Question

9．為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：
①過濾　②加過量NaOH溶液　③加適量HCl�、芗舆^量Na₂CO₃溶液　⑤加過量BaCl₂溶液通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）以上五步操作中，最后進(jìn)行的是③．
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液的蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程：
①固定鐵圈位置�、诜胖镁凭珶簟、鄯派险舭l(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）�、芗訜釘嚢琛、萃Ｖ辜訜�
正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰堍荩?br />（3）在粗鹽經(jīng)過一系列操作后的溶液中滴加過量飽和Na₂CO₃溶液．請(qǐng)問這步操作的目的是除去Ca²⁺以及加入的過量Ba²⁺．判斷Na₂CO₃溶液已經(jīng)過量的方法是取上層清液直接滴入Na₂CO₃溶液，不再產(chǎn)生沉淀．
（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時(shí)：攪拌，加速溶解
過濾時(shí)：引流（或使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑）
蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)流程為：粗鹽樣品含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，加入過量的氯化鋇，可以將硫酸根離子除去，但是會(huì)引入鋇離子雜質(zhì)離子，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質(zhì)CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂，過濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液是含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等的混合物，加入足量的鹽酸，可以出去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質(zhì)離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉，據(jù)此進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)蒸發(fā)的操作方法排序；
（3）用碳酸鈉溶液除去過量的鋇離子和雜質(zhì)鈣離子；繼續(xù)加入碳酸鈉，若沒有沉淀生成，則說明碳酸鈉過量；
（4）根據(jù)溶解、過濾、蒸發(fā)的操作方法判斷玻璃杯的作用．

解答 解：（1）粗鹽樣品含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，加入過量的氯化鋇，可以將硫酸根離子除去，但是會(huì)引入鋇離子雜質(zhì)離子，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質(zhì)CaCl₂和加入的過量試劑BaCl₂，過濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液是含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等的混合物，加入足量的鹽酸，可以出去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質(zhì)離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉，所以最后一步為③加適量HCl，
故答案為：③；
（2）蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)，先放置酒精燈，再固定鐵圈、放上蒸發(fā)皿，然后開始加熱攪拌，當(dāng)剩余少量液體時(shí)停止加熱，所以正確的操作順序?yàn)椋孩冖佗邰堍荩?br />故答案為：②①③④⑤；
（3）由于加入的氯化鋇過量，則加入碳酸鈉溶液的目的是除去Ca²⁺以及加入的過量Ba²⁺；Na₂CO₃溶液已經(jīng)過量的方法為：取上層清液直接滴入Na₂CO₃溶液，不再產(chǎn)生沉淀，
故答案為：除去Ca²⁺以及加入的過量Ba²⁺；取上層清液直接滴入Na₂CO₃溶液，不再產(chǎn)生沉淀；
�。�4）粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，溶解時(shí)攪拌可加速溶解；過濾時(shí)引流使液體沿著玻璃棒流下；蒸發(fā)時(shí)提高玻璃杯的攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺，
故答案為：攪拌，加速溶解；引流（或使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑）；攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分離與提純方法的綜合應(yīng)用，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，作用掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>