10.有機(jī)物的所有同分異構(gòu)體中屬于酯類的同分異構(gòu)體共有幾種( 。
A.1種B.2種C.3種D.4種

分析 的分子式為C3H6O2,屬于酯類的有機(jī)物分子中含有羧基(-COOH),可以表示為C2H5-COOH,則滿足條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目取決于-C2H5的結(jié)構(gòu),據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:有機(jī)物的分子式為C3H6O2,與該有機(jī)物互為同分異構(gòu)體且屬于酯類,則滿足條件的有機(jī)物可表示為C2H5-COOH,由于-C2H5不存在同分異構(gòu)體,且具有對稱結(jié)構(gòu),則C2H5-COOH只有1種結(jié)構(gòu),
故選A.

點評 本題考查了同分異構(gòu)體的判斷,題目難度不大,明確同分異構(gòu)體的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑.探究小組開展如下實驗,回答下列問題:
實驗Ⅰ:制取NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制取.

已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O,高于38℃時析出NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外,還需要量筒(填儀器名稱);
(2)裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中(或安全瓶);
(3)裝置B內(nèi)生成的ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2,生成NaClO2的反應(yīng)方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O.
(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl;
(5)反應(yīng)后,經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體.請補(bǔ)充完整操作iii.
i.55℃蒸發(fā)結(jié)晶;   ii.趁熱過濾;  iii.用45℃左右的熱水洗滌3遍(熱水溫度高于38℃,低于60℃);  iv.低于60℃干燥,得到成品.
實驗Ⅱ:樣品雜質(zhì)分析與純度測定
(6)上述實驗制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4.產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是a;
a.B中有SO2氣體產(chǎn)生,并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)
b.B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和
c.B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)
(7)測定樣品中NaClO2的純度.測定時進(jìn)行如下實驗:
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-,將所得混合液稀釋成100mL待測溶液.
取25.00mL待測溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-).
①確認(rèn)滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時,溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原,說明到達(dá)滴定終點;
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3 mol(用含c、V的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.如圖為反應(yīng):H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化示意圖,下列說法正確的是(  )
A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-183kJ•mol-1
B.該反應(yīng)生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少
C.氯氣分子中的化學(xué)鍵比氫氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定
D.1 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時吸收431kJ的能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.水煤氣是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:
C (s)+H2O(g)?CO (g)+H2 (g)△H=+131.3kJ•mol-1
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大(填增大/減小/不變);
(2)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是A;
A.△H>0,△S>0B.△H>0,△S<0C.△H<0,△S>0D.△H<0,△S<0
(3)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,將體系中的C (s)全部移走,平衡左移(向左移/向右移/不移動);
(4)一定溫度下,三個容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中炭足量,其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示.請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格.
容器
編號
c(H2O)/mol•L-1c(CO)/mol•L-1c(H2)/mol•L-1ν、ν比較
I0.060.600.10ν
0.120.20
0.60
ν
0.100.200.40ν>ν
(5)己知:
2C (s)+O2(g)=2CO (g)△H=-221.0kJ•mo1-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g)△H=-566.0kJ•mo1-1
2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (g)△H=-483.6kJ•mo1-1
若將24g炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣,然后再充分燃燒,整個過程的焓變?yōu)?787.0kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

5.實驗室需配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液,填空并回答下列問題:
(1)配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液.
實際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
(2)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)BCAFED.
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中,再加適量水溶解
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1cm~2cm處
(3)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)若容量瓶中有少量蒸餾水無影響;若定容時俯視刻度線偏高.
(4)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度重新配制.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同.
(1)第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物.
①CO可以和很多過渡金屬形成配合物,如羰基鐵[Fe(CO)5]、羰基鎳[Ni(CO)4].CO分子中C原子上有一對孤對電子,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè),與CO互為等電子體的離子為CN-(填化學(xué)式).
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成液態(tài)Ni(CO)4分子.423K時,Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉.試推測Ni(CO)4易溶于下列bc.
a.水       b.四氯化碳       c.苯       d.硫酸鎳溶液
(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的.鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1,Ga的第一電離能卻明顯低于Zn,原因是Zn原子的價電子排布式為3d104s2,體系的能量較低,原子較穩(wěn)定,故Zn的第一電離能大于Ga.
(3)用價層電子對互斥理論預(yù)測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu),兩個結(jié)論都正確的是d.
a.直線形;三角錐形        b.V形;三角錐形       
c.直線形;平面三角形      d.V形;平面三角形
(4)Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān).
①Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于分子晶體(填晶體類型).
②CuSO4•5H2O(膽礬)中含有水合銅離子因而呈藍(lán)色,寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.在下列反應(yīng)中,既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.BaCl2溶液和K2SO4溶液反應(yīng)B.Al放入燒堿溶液中
C.NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)D.KSCN溶液和FeCl3溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.25℃時,濃度均為0.1mol•L-1HCl和CH3COOH各10mL,下列說法正確的是( 。
A.兩溶液的導(dǎo)電能力和pH值均相同
B.中和兩溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
C.分別與足量的Zn完全反應(yīng),鹽酸產(chǎn)生的速率快,氫氣多
D.當(dāng)把兩種酸各10mL混合后,加10mL 0.1mol•L-1的NaOH,則有c(H+)=c(CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

8.某小組的同學(xué)先用圖甲所示的裝置制取乙酸乙酯,他們在試管A中按順序加入碎瓷片、乙醇、濃硫酸和乙酸,然后加熱制。埢卮穑

(1)小試管B中的液體是飽和碳酸鈉溶液.
(2)小試管B中的導(dǎo)管不能伸入到液面下,原因是防止倒吸.
(3)裝置中有一個明顯錯誤,改正后才能制。隋e誤是試管B口用了橡皮塞.
(4)該小組若改用圖乙裝置制取乙酸乙酯,圓底燒瓶上的冷凝管的作用是冷凝、回流,冷凝管的a口是冷卻水的出口(填“進(jìn)口”或“出口”).

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同步練習(xí)冊答案