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【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體

B. 濃硫酸與單質硫反應的化學方程式：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現(xiàn)了強氧化性又表現(xiàn)了酸性

C. 常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化

D. 把足量銅粉投入到含2molH2SO4的濃硫酸中，得到氣體體積在標準狀況下為22.4L

【答案】C

【解析】

A、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥酸性和中性非還原性的氣體；

B、該反應中，濃硫酸全部被還原為二氧化硫，只表現(xiàn)強氧化性；

C、濃H2SO4具有強氧化性，常溫下鐵、鋁遇到濃H2SO4，發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

D、銅與濃硫酸反應，隨著反應進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸與銅不反應。

A、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥酸性和中性非還原性的氣體，氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；

B、濃硫酸與單質硫反應的方程式為:：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，在此反應中，硫酸全部被還原為二氧化硫，故濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性，故B錯誤；

C、濃H2SO4的強氧化性常溫下遇到鐵、鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化，故C正確；

D、加熱條件下，Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O，隨著反應進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸與銅不反應，所以根據(jù)反應可知生成的二氧化硫的量小于1mol，得到氣體體積在標準狀況下小于22.4L，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見表。

組別

溫度

時間/min

n/mol

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說法正確的是（ ）

A. 組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1

B. 由實驗數(shù)據(jù)可知該反應較適宜的溫度為T1

C. 40min時，表格中T2應填的數(shù)據(jù)為0.18

D. 0～10min內，CH4的降解速率①>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是

A. 標準狀況下，鐵在22.4L氯氣中完全燃燒時轉移電子數(shù)為3NA

B. 1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中和離子數(shù)之和為0.1NA

C. 在一定溫度下64gSO2與足量氧氣充分反應，轉移電子數(shù)為4NA

D. 含有NA個Fe( OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質量大于56g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Zn在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位，明朝末年宋應星所著的《天工開物》一書中就有世界上最早的關于煉鋅技術的記載�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Zn基態(tài)原子的電子排布式為___________，4s能級上的成對電子數(shù)為___________。

(2)葡萄糖酸鋅{[CH2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市場上流行的補鋅劑。葡萄糖酸鋅中碳原子雜化形式有___________，C、H兩元素的第一電離能的大小關系為___________________。

(3)ZnCl2與NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。

A離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵

(4)鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞如圖所示，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物中Zn與X的原子個數(shù)之比為___________。

(5)在圖示晶胞中若只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___________堆積；設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶胞中Zn的半徑為r1nm，X的半徑為r2nm，X的相對原子質量為M，則該晶體的密度為___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示。

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示：

請回答下列問題：

（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫一點即可)____。

（2）物質A最好使用下列物質中的___（填選項序號）。

A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3

（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH，pH應控制在____范圍之間，寫出生成氫氧化鐵的離子方程式：_____。

（4）物質B可直接用作氮肥，則B的化學式是____。

（5）除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫出該反應的離子方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯誤的是( )

A. 所占的體積由大到小的順序是： H2>CH4>O2>CO2>SO2

B. 所含的電子數(shù)由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

C. 密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D. 所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）

①氧化還原反應的實質是電子的得失。

②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標準狀況下。

③標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同。

④同溫同壓下,任何氣體的分子間距離幾乎相等。

⑤利用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液和膠體。

⑥兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同。

⑦在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大。

⑧氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。

A.④⑤⑦B.②③⑥⑦⑧C.①②③④D.①④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】我國科學家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結構的可控制備難題。

（1）基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為 。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為 。

（2）納米結構氧化鈷可在室溫下將甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結構，甲醛分子屬 分子（選填“極性”“非極性”），其立體構型為 。

（3）橙紅色晶體羰基鈷[Co2(CO)8]的熔點為52℃，可溶于多數(shù)有機溶劑。該晶體屬于 晶體，三種元素電負性由大到小的順序為（填元素符號） 。配體CO中σ鍵與π鍵數(shù)之比是 。

（4）元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素，性質具有相似性。某含鎳化合物結構如上圖所示，分子內的作用力不可能含有 （填序號）。

A離子鍵 B共價鍵 C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵

（5）鎢為熔點最高的金屬，硬度極大，其晶胞結構如圖所示，已知鎢的密度為ρ g·cm-3，則每個鎢原子的半徑r＝ cm。（只需列出計算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

(1)實驗過程中銅網出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出銅網由黑變紅的化學方程式：________;在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是_____ 反應。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是_______________；乙的作用是_________________。

(3)反應進行一段時間后，干燥試管a中能 收集到不同的物質，它們是_____。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是 ________________。

(4)試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有____________ 。要除去該物質，可在混合液中加入______(填寫字母)，然后再通過___________(填實驗操作名稱)即可除去。

a．氯化鈉溶液　　b．苯　 c．碳酸氫鈉溶液　　　d．四氯化碳

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