17．下列有關(guān)0.1mol•L-1NaHSO3溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，K+、NH4+、CH3COOH、S2-可以大量共存
B．和碘水反應(yīng)的離子方程式：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+
C．和足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：HSO3-+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O
D．1L該溶液和足量稀硝酸充分反應(yīng)，生成標(biāo)狀況下2.24LSO2

分析 NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2O?H2SO3+OH- ①、HSO3-?H++SO32- ②，且具有還原性和氧化性，以此來(lái)解答．

解答 解：A．HSO3-、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，CH3COOH、S2-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能共存，故A不選；
B．和碘水反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+I2+H2O=SO42-+2I-+3H+，故B不選；
C．和足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O，故C選；
D.1L該溶液和足量稀硝酸充分反應(yīng)，S元素的化合價(jià)降低，N元素的化合價(jià)降低，生成NO氣體，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)及共存的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知aX、bY是元素周期表中除稀有氣體外的短周期元素，且a-b=3，X，Y能形成化合物M，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑
B．若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵，且每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．若最外層電子數(shù)X＞Y＞2，則X的非金屬性一定比Y的非金屬性強(qiáng)
D．若X和Y處于同一周期，且M屬于共價(jià)化合物，則分子中原子個(gè)數(shù)比可能為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．測(cè)0.01mol/L的醋酸的pH為5：CH3COOH?CH3COO-+H+
B．電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氣體：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑
C．鐵放在氧氣中燃燒，產(chǎn)生黑色固體：4Fe+3O 2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe2O3
D．硫酸鈣與碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀：CaSO4（S）+CO32-?CaCO3（S）+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．Na2S2O3、CuSO4溶液和I-反應(yīng)生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知含碘廢液中碘元素的含量為10.33g/L，若回收500mL該含碘廢液中的碘，則至少需要2mol/L的硫酸銅溶液多少mL？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將足量的氣體通入下列各溶液中，所含離子或分子還能大量共存的是（　�。�
A．通入足量SO2：Na+、S2-、OH-、AlO2-B．通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl-、K+D．通入足量NH3：Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室中部分氣體的制取及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略加持和凈化裝置）對(duì)c中現(xiàn)象判斷正確的是（　　）
選項(xiàng)試劑a試劑b試劑cc中的現(xiàn)象
A濃氨水生石灰硝酸銀溶液先沉淀后消失
B稀硝酸銀水試管口無(wú)明顯現(xiàn)象
C濃鹽酸高錳酸鉀石蕊溶液溶液顏色沒(méi)有變化
D稀硫酸純堿硅酸鈉溶液先沉淀后消失
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9：6：1．推斷以下結(jié)論中正確的是（　　）
A．元素X有三種同位素
B．其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36
C．質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
D．元素單質(zhì)X2的平均式量為71

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第13次周測(cè)理科綜合化學(xué)試卷 題型：選擇題

我國(guó)晉代《抱樸子》中描述了大量的化學(xué)反應(yīng)，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”； ②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關(guān)敘述正確的是

A．①中水銀“積變又還成丹砂”說(shuō)明水銀發(fā)生了還原反應(yīng)

B．②中反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C．根據(jù)①可知溫度計(jì)打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒

D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知吡啶（）與苯環(huán)性質(zhì)相似．有機(jī)物M與磷酸在一定條件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是細(xì)胞的重要組成部分．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．1 mol磷酸吡醛與足量的金屬鈉反應(yīng)，最多消耗2mol Na
C．1 mol磷酸吡醛與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOH
D．M與足量H2反應(yīng)后所得有機(jī)物的分子式為C8H17O3N

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