19．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm16014310466
主要化合價+2+3+6、+4、-2-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性X＜Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW3
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

分析 Z和W的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價為+6價，應為S元素，W無正價，應為O元素，根據(jù)半徑關系可知X、Y應為第三周期元素，Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素Al，則X為Mg元素，結(jié)合元素周期律知識解答該題．

解答 解：Z和W的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價為+6價，應為S元素，W無正價，應為O元素，根據(jù)半徑關系可知X、Y應為第三周期元素，Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素Al，則X為Mg元素，
A．同周期從左向右金屬性減弱，則X、Y元素的金屬性X＞Y，故A錯誤；
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2（SO2），故B錯誤；
C．Y的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，不能溶于稀氨水，故C錯誤；
D．非金屬性O＞S，則一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質(zhì)的關系是解答該題的關鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．原子，元素，核素，同位素等都屬于重要的化學基本概念．下列八種化學符號：
${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{12}^{24}$Mg
（1）涉及的核素共有8種；
（2）互為同位素的是36Li、37Li或11H、12H；
（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是614C、714N；
（4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是1123Na；1224Mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．28 g C2H4所含共用電子對數(shù)目為4NA
B．1 L 0.1 mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
C．1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D．標準狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Cu2O可用于制作船底防污漆，某學習小組探究制備Cu2O的方法．
【查閱資料】
①CuSO4與Na2SO3溶液混合可制備Cu2O．
②Cu2O為磚紅色固體；酸性條件下生成Cu2+和Cu．
③Cu2O和Cu（SO3）23-可以相互轉(zhuǎn)化
（1）配制0.25mol•L-1CuSO4溶液和0.25mol•L-1 Na2SO3溶液．測得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9．用離子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．

（2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應制Cu2O的離子方程式：
□Cu2++□SO32-+□2H2O   $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Cu2O↓+□SO42-+□HSO3-
【實驗探究】
操作現(xiàn)象

i 有黃色沉淀出現(xiàn)，隨著 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，當加到5mL時，溶液的藍色消失．
ii 將試管加熱，黃色沉淀變?yōu)榇u紅色，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生．
iii在加熱條件下，繼續(xù)滴入Na2SO3溶液，磚紅色沉淀減少，當1加到10mL時，沉淀完全溶解，得無色溶液．
（3）證明 ii中磚紅色沉淀是Cu2O的實驗方案是取少量磚紅色沉淀于試管中，加入稀硫酸，溶液變?yōu)樗{色，說明磚紅色沉淀是Cu2O．
（4）經(jīng)檢驗 i中黃色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黃色變磚紅色的化學方程式是Cu2SO3═Cu2O+SO2↑．
（5）iii中磚紅色沉淀消失的原因是Cu2O轉(zhuǎn)化得無色Cu（SO3）23-．
（6）在加熱條件下，若向2mL 0.25mol•L-1Na2SO3溶液中滴加0.25mol•L-1CuSO4溶液至
過量，預期觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀，且沉淀不消失．
（7）由上述實驗得出結(jié)論：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應制備Cu2O，應控制的條件是
反應溫度、CuSO4和Na2SO3的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．CH4和CO2可以制造價值更高的化學產(chǎn)品．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
則反應CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H用含a、b、c的代數(shù)式表示為（　�。�
A．a+2b-cB．a+b-2cC．2a+2b-cD．a+2b-2c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗設計、操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象不合理的是（　�。�
A．實驗室制取乙炔時，用飽和食鹽水代替蒸餾水，以得到平穩(wěn)的氣流
B．除去苯中的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液
C．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液檢驗溴乙烷中是否含有溴元素
D．檢驗甲酸中是否混有乙醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做銀鏡反應或與新制Cu（OH）2共熱的實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖是合成一種香料過程的中間產(chǎn)物，下列關于該物質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)能與Na發(fā)生反應生成H2B．該物質(zhì)能發(fā)生加聚反應
C．該物質(zhì)在一定件下可發(fā)生酯化反應D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為148

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑堿石灰或生石灰等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列能在無色溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-B．Na+、OH-、K+、MnO4-
C．K+、HCO3-、SO42-、Na+D．H+、Cl-、Cu2+、SO42-

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