Question

4．某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時探究氯氣的漂白原理，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．
（1）該同學(xué)用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，加入試劑的前一步的實驗操作是檢驗裝置的氣密性；用方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）①裝置B中現(xiàn)象是無水硫酸銅變藍(lán)．
②證明Cl₂無漂白性而Cl₂和H₂O反應(yīng)產(chǎn)物有漂白性的實驗現(xiàn)象為C中干燥的有色布條不褪色，D中濕潤的有色布條褪色．
（3）為進(jìn)一步確定使有色布條褪色的物質(zhì)是Cl₂和H₂O反應(yīng)產(chǎn)物中的哪一種，還應(yīng)補(bǔ)充什么實驗操作：（操作，現(xiàn)象，結(jié)論）可將一紅色布條伸入稀鹽酸溶液中，若紅色布條不褪色，則證明使紅色布條褪色的是HClO，而不是鹽酸．．

Answer 1

分析 （1）實驗室制備氣體，連接裝置后，第一步操作應(yīng)該檢驗裝置的氣密性；實驗室用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；
（2）①從A制取的氯氣中含有水蒸氣，白色的無水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色的五水硫酸銅用來檢測水的存在；
②氯氣能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，但是不能使干燥的有色布條褪色，次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性；
（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，只要驗證鹽酸不具有漂白性即可．

解答 解：（1）實驗室制備氣體，連接裝置后，第一步操作應(yīng)該檢驗裝置的氣密性；實驗室用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：檢驗裝置的氣密性；MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）①從A制取的氯氣中含有水蒸氣，白色的無水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色的五水硫酸銅，所以現(xiàn)象為：無水硫酸銅變藍(lán)；
故答案為：無水硫酸銅變藍(lán)；
②C中干燥的有色布條不褪色，D中濕潤的有色布條褪色，即可證明氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸；
故答案為：C中干燥的有色布條不褪色，D中濕潤的有色布條褪色；
（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，使有色布條褪色的是次氯酸；如果鹽酸具有漂白性，則：將一紅色布條伸入稀鹽酸溶液中，則紅色布條褪色；
故答案為：可將一紅色布條伸入稀鹽酸溶液中，若紅色布條不褪色，則證明使紅色布條褪色的是HClO，而不是鹽酸．

點評 本題考查了氯氣的制取、性質(zhì)及次氯酸的探究性實驗的設(shè)計，明確氯氣和次氯酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意分離物質(zhì)方法選擇的原則，題目難度不大．