Question

常溫下，0.1mol?L^-1的一元酸HA與0.1mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液pH＞7，下列說法正確的是（　�。�

• A、混合前一元酸HA的c（H⁺）=0.1 mol?L^-1
• B、該混合溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、HA在水溶液中的電離方程式：HA=H⁺+A^-
• D、該混合溶液中：c（A^-）+c（HA）=0.1 mol?L^-1

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：常溫下，等物質(zhì)的量的HA和NaOH混合時二者恰好反應(yīng)生成NaA，混合溶液pH＞7，說明NaA為強堿弱酸鹽，則HA為弱酸，
A．HA是弱酸，在溶液中部分電離；
B．溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒確定c（Na⁺）、c（A^-）相對大��；
C．HA是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，二者等體積混合時溶液體積增大一倍，物質(zhì)的量濃度降為原來的一半．

解答： 解：常溫下，等物質(zhì)的量的HA和NaOH混合時二者恰好反應(yīng)生成NaA，混合溶液pH＞7，說明NaA為強堿弱酸鹽，則HA為弱酸，
A．HA是弱酸，在溶液中部分電離，所以混合前一元酸HA的c（H⁺）＜0.1 mol?L^-1，故A錯誤；
B．溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）＞c（A^-），鹽類水解較微弱，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．HA是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，HA電離方程式為HA?H⁺+A^-，故C錯誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，二者等體積混合時溶液體積增大一倍，物質(zhì)的量濃度降為原來的一半，所以該混合溶液中：c（A^-）+c（HA）=0.05 mol?L^-1，故D錯誤；
故選B．

點評：本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離等知識點，正確判斷HA強弱是解本題關(guān)鍵，利用電荷守恒、物料守恒解答，易錯選項是D，注意體積增大一倍．