【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。其中A為d元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物，常溫下乙為液體。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：c >b

B.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

C.②在常溫下反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1

D.b、d分別與a形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定完全相同

【答案】C

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，常溫下乙為液體，乙應(yīng)該為H2O；甲+乙→丙，丙+A→丁+乙（H2O）+戊，A為d元素組成的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物，則a為H、b為O、c為Na、d為Cl，甲為Na2O、丙為NaOH、A為Cl2，據(jù)此進(jìn)行解答。

根據(jù)分析可知a、b、c、d分別為H、O、Na、Cl；A為Cl2，甲為Na2O、丙為NaOH；

A. c、b的簡(jiǎn)單離子為Na+、O2-，兩者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑：c <b，故A錯(cuò)誤；

B. 反應(yīng)①為Na2O與水的化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C. 常溫下②的反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氧化劑和還原劑都是氯氣，物質(zhì)的量之比為1:1，故C正確；

D. b、d分別與a形成的化合物為H2O、H2O2、HCl，H2O、HCl中只有極性鍵，H2O2中既有極性鍵又有非極性鍵，化學(xué)鍵類型不一定完全相同，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在298 K、1.01×105 Pa，將22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為a kJ。已知該條件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出的熱量為b kJ。則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為(　　)。

A. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1

B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1

C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1

D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。

達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝3mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A. 9 mol2·L-2B. 12 mol2·L-2C. 16 mol2·L-2D. 20 mol2·L-2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備綠礬晶體（FeSO4·7H2O）的工藝流程如下：

(1)“酸浸”過(guò)程，礦渣中的Fe2O3與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式________。

(2)煙氣中的SO2會(huì)污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

(3)濾液中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法__________。

(4)FeSO4溶液制備綠礬晶體過(guò)程中要保持H2SO4過(guò)量，理由________。（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明原因）

(5)燃料細(xì)菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）對(duì)硫鐵礦進(jìn)行催化脫硫，同時(shí)得到FeSO4溶液。其過(guò)程如圖所示：

已知總反應(yīng)為：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋

①將過(guò)程I離子方程式補(bǔ)充完整______FeS2+______Fe3++_______ ______=7Fe2++______S2O32-+____ ______

②過(guò)程II反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

(6)綠礬晶體在空氣中易被氧化。取X g樣品，加水完全溶解，用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反應(yīng)原理：6Fe2++Cr2O72-+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。則綠礬晶體純度的計(jì)算式為______________。(FeSO4·7H2O摩爾質(zhì)量為278 g/mol)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)送“神舟”五號(hào)飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔�。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5％，相對(duì)分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。

（1）該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖?/span>_________。

（2）該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水反應(yīng)能產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

（3）NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的方程式。

_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則丙一定是兩性氧化物

B. 若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應(yīng)

C. 若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色

D. 若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是

①6.72L甲烷 ②3.01×1023HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3

A.質(zhì)量：④<①<③<②B.密度：①<④<③<②

C.體積：④<①<②<③D.氫原子數(shù)：②<④<③<①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大陽(yáng)能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過(guò)，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1－x FePO4LiFePO4+6C。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)Li+從左邊移向右邊，PO43－從右邊移向左邊

B. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4

C. 充電時(shí)M極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)為6C+xe－=C6x－

D. 充電時(shí)電路中通過(guò)2.0mol電子，產(chǎn)生7.0gLi

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：

名稱

性狀

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

相對(duì)密度

（ρ水=1g/cm3）

溶解性

水

乙醇

甲苯

無(wú)色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

無(wú)色液體

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過(guò)氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。

（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。

（2）三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)___________。（原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%）

（3）經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過(guò)高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。

（4）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過(guò)自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過(guò) ________、________(填操作名稱)等操作，才能得苯甲醛粗產(chǎn)品。

（5）實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量過(guò)氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。

a.對(duì)混合液進(jìn)行分液 b.過(guò)濾、洗滌、干燥

c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩

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同步練習(xí)冊(cè)答案