11．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致，食用對(duì)人體的肝、腎臟等有損害，并有致癌作用
B．可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)制得硅酸，生成的硅酸逐漸聚合而形成膠體溶液為硅膠，硅膠可用作食品干燥劑和催化劑載體
C．膠體化學(xué)的應(yīng)用很廣，是制備納米材料的有效方法之一，某材料的直徑在1～100nm之間，該材料均勻分散到某液體分散劑中，該分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，在工業(yè)上硫酸亞鐵還是生產(chǎn)鐵系列凈水劑和顏料氧化鐵紅（主要成分為Fe2O3）的原料

分析 A、二氧化硫具有漂白性，但用其漂白的食品有毒；
B、依據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的規(guī)律，可以用酸性強(qiáng)于硅酸的酸與硅酸鹽反應(yīng)得到硅酸，硅酸凝膠干燥脫水得到硅膠；
C、膠體的微粒直徑在1-100nm之間，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
D、硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血．

解答 解：A、二氧化硫有漂白性，“雪白、漂亮的“白木耳”，在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2使其漂白，故A正確；
B、硅酸可通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)制得，如碳酸強(qiáng)于硅酸，二氧化碳通入硅酸鈉可以得到硅酸膠體，硅酸膠體干燥脫水才得到硅膠，故B錯(cuò)誤；
C、膠體的微粒直徑在1-100nm之間，故某材料的直徑在1～100nm之間，該材料均勻分散到某液體分散劑中所得的分散系即為膠體，而膠體的特性即為丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；
D、硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，且易被氧化為三價(jià)鐵，即能生產(chǎn)鐵系列凈水劑和顏料氧化鐵紅（主要成分為Fe2O3），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了與人類活動(dòng)密切相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，難度不大，注意生活常識(shí)的積累和化學(xué)在生活中的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某有機(jī)物（僅含碳、氫、氧）的相對(duì)分子量在50～100之間，經(jīng)分析得知，其中氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.37%．有關(guān)其同分異構(gòu)體數(shù)目的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．屬于酯類的有4種
B．屬于羧酸的有2種
C．既含有羥基又含有醛基的有3種
D．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2F2→SF6+HF+O2（未配平）．下列說法正確的是（　�。�
A．O2是還原產(chǎn)物
B．O2F2中氧分子與氟分子比例為1：l
C．每生成2.24LHF，轉(zhuǎn)移0.4mol電子
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為l：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有a L乙烷、乙烯和氫氣的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)得到b L氣體（溫度、壓強(qiáng)相同），將反應(yīng)后氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，氣體體積不變．則原氣體中乙烯的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．$\frac{a}{a+b}$B．$\frac{a-b}{a+b}$C．$\frac{a-b}{a}$D．$\frac{a+b}{a}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．中美科學(xué)家研制的某快充電池工作原理如圖所示．電解質(zhì)為一種常溫離子液體（由有機(jī)陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成），在電池充、放電過程中，不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)．下列有關(guān)該快充電池的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．放電時(shí)鋁為電池陽極
B．充電時(shí)AlCl4-移向石墨電極
C．鋁電極的比能量較高
D．充電時(shí)鋁電極上的反應(yīng)為Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．堿式硫酸鉻可用于皮革、印染等行業(yè)．
Ⅰ．以含鉻廢渣（主要含Cr3+，還含F(xiàn)e2+、Fe3+等雜質(zhì)）為原料制備水溶性堿式硫酸鉻[Cr（OH）SO4]的步驟如下：
（1）酸浸　取一定量含鉻廢渣，加入硫酸，水浴加熱，攪拌，待反應(yīng)完全后過濾，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至約2.0．水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，溫度易于控制．
（2）除鐵　向浸取液鼓入空氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O．由圖可知，繼續(xù)加氨水，調(diào)節(jié)終點(diǎn)pH為3.0的原因是鐵的去除率很高，而鉻的去除率不是很高．
（3）沉鉻　向除鐵后的溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH，生成Cr（OH）3．Cr3+完全沉淀時(shí)溶液中c（OH-）應(yīng)不小于4×10-9mol•L-1．
已知：c（Cr3+）＜10-5 mol•L-1，即認(rèn)為沉淀完全；Ksp[Cr（OH）3]=6.410-31
（4）合成　采用一步法合成堿式硫酸鉻，干燥即得產(chǎn)品．
（5）檢測(cè)　產(chǎn)品中含有微量CrO42-，測(cè)定其含量時(shí)，可用TBP溶劑萃取溶液中的CrO42-．選擇TBP作為萃取劑的理由是CrO42-在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度，且TBP不溶于水．
Ⅱ．酸性條件下，蔗糖還原重鉻酸鈉也可制備水溶性堿式硫酸鉻．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Na2Cr2O7+NaHSO4+C12H22O11-→Cr（OH）SO4+Na2SO4+H2O+CO2↑（未配平）
反應(yīng)中1mol C12H22O11能還原Na2Cr2O7的物質(zhì)的量是8mol．
（2）將生成液降溫至17℃以下，靜置，過濾，在80℃時(shí)蒸發(fā)濾液，得到標(biāo)準(zhǔn)的工業(yè)產(chǎn)品，該產(chǎn)品中混有的主要雜質(zhì)是Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖：
（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱聯(lián)合制堿法，副產(chǎn)品的一種用途為作化肥．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；從沉淀池中取出沉淀的操作是過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．石墨和金剛石都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石．已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收1.9KJ的能量，下列說法正確的是（　�。�
A．石墨不如金剛石穩(wěn)定
B．金剛石不如石墨穩(wěn)定
C．固體煤變成氣體燃料后，燃燒效率變低
D．等質(zhì)量的金剛石與石墨完全燃燒，石墨放出的能量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．11.2 L Cl2與4.25 g NH3所含有的原子數(shù)一定相等
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下36 g H2O與1.204×1024個(gè)O2分子所占的體積
C．100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，Al3+個(gè)數(shù)為0.01NA
D．0.1 mol NH${\;}_{2}^{-}$所含電子數(shù)約為6.02×1023個(gè)

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