下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、在CuSO4溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、銅粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
D、醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳、水；
B．漏掉銅離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．電荷不守恒；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式．
解答： 解：A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；
B．在CuSO4溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B錯(cuò)誤；
C．銅粉加入FeCl3溶液中，離子方程式：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分和電荷、原子個(gè)數(shù)守恒．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸
 
（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫(xiě)出醋酸的電離方程式
 
．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式表示）
 
．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為
 
（填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的pH＜7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為
 
．
a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①
 
，②
 
；用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因
 
．在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會(huì)產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象，這種單質(zhì)是
 
（填字母）
A．碳B．硫 C．鎂  D．銅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在鐵的吸氧腐蝕中，發(fā)生還原反應(yīng)的那個(gè)電極上進(jìn)行的電極反應(yīng)是（　�。�
A、O2+2H2O+4e-=4OH-
B、2H++2e=H2↑
C、4 OH-=2H2O+O2+4e-
D、Fe=Fe2++2e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

香蘭素（）是食品添加劑的增香原料，其合成路線如圖：

已知：
(CH3)2SO4
一定條件

（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
（不用注明條件）．
（3）1mol香蘭素在一定條件下與H2發(fā)生反應(yīng)，最多消耗H2
 
mol．
（4）D與香蘭素互為同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，遇FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，請(qǐng)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）香蘭素的另一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在一定條件下可以合成聚酯高分子，寫(xiě)出該聚酯高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+
B、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C、CO2+H2O?HCO3-+H+
D、HS-+H2O?S2-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，





（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是
 
．
物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學(xué)式①H2SO4
②
 
③NaOH
④
 
⑤Na2SO4
⑥
 
⑦SO2
⑧SO3		⑨NH3
（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中②、④、⑥后面．（請(qǐng)寫(xiě)在答題卡對(duì)應(yīng)空格中）
（3）寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑧的化學(xué)方程式
 
．
（4）若實(shí)驗(yàn)室需要2mol/L的硫酸溶液500ml，配制時(shí)所需的主要儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物F是合成新農(nóng)藥的重要中間體．
已知：R-CI
CH2(COOC2H5)2
C2H5OH
RCH（COOC2H5）2
①OH-，②H3O+
③△
RCH2COOH
以化合物A（分子式為C7H7Cl）為原料合成化合物F的工藝流程如圖：

（1）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為
 
．
（2）D的分子式為
 
．
（3）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
，B→C的反應(yīng)類型為
 
．
（4）E→F的轉(zhuǎn)化中，會(huì)生成一種含有五元環(huán)的副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）反應(yīng)C→D過(guò)程中，D可能發(fā)生水解，可用于檢驗(yàn)的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C8H8O3的芳香族化合物有多種不同的結(jié)構(gòu)，這些物質(zhì)在食品、化妝品等行業(yè)有廣泛用途．

（1）C8H8O3的某一同分異構(gòu)體尼泊金酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示．
下列對(duì)尼泊金酯的判斷不正確的是
 
（填字母）．
A．分子中所有原子都在同一平面上
B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．與足量氫氣反應(yīng)時(shí)，1mol尼泊金酯消耗4mol H2
D．與足量NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，1mol尼泊金酯消耗2molNaOH
（2）C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲，滿足以下條件：
①與尼泊金酯具有相同官能團(tuán)；
②遇FeCl3溶液顯紫色；
③與足量NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)，1mol甲消耗3molNaOH；
④苯環(huán)上的一氯代物有兩種．
則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）已知：

X也是C8H8O3的同分異構(gòu)體．A在常溫下呈氣態(tài)，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志．（如圖2）
①A制CH3CH2Br的反應(yīng)類型是
 
．
②X→Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯是廣普抑菌抗生素．成氯霉素及其衍生物氯霉素棕桐酸酯的合成路徑．

已知：Ⅰ．在稀堿催化下，一些含羰基的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)：

Ⅱ．梭酸梭基中輕基被氯原子取代的衍生物叫做酞氯．酞氯可以與醇反應(yīng)生成醋，例如：

試回答下列問(wèn)題：
（1）上述轉(zhuǎn)化（①一 ⑤）中，屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號(hào)，下同）；屬于氧化反應(yīng)的有
 
；屬于加成反應(yīng)的有
 

（2）試劑 A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（3）有機(jī)物的同分異構(gòu)體甚多，其中含有-NO2、-CHO、-CH3、四種基團(tuán)的同分異構(gòu)體共有6種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、
 
、
 
、
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案