13.室溫下,用 0.100mol/L NaOH 溶液分別與 20.00mL 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸反應(yīng),pH 與滴入堿的體積關(guān)系如圖所示. 已知醋酸電離常數(shù) K=1.7×10 -5下列說法正確的是(  )
A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的反應(yīng)曲線
B.pH=7 時(shí),$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=170
C.V(NaOH)=10.00 mL 時(shí),醋酸溶液的導(dǎo)電性更強(qiáng)
D.向鹽酸中加 NaOH 至 pH=12 時(shí),V(NaOH)=200/9 mL

分析 A.相同濃度的醋酸和鹽酸,醋酸電離程度小于鹽酸,導(dǎo)致未滴加NaOH時(shí)pH:HCl<CH3COOH;
B.pH=7時(shí),溶液中c(H+)=10-7mol/L,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=$\frac{{K}_{a}}{c({H}^{+})}$;
C.V(NaOH)=10.00 mL 時(shí),醋酸溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸、鹽酸溶液中溶質(zhì)為NaCl和HCl,鹽酸中離子濃度大于醋酸,離子濃度越大溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng);
D.向鹽酸中加 NaOH 至 pH=12 時(shí),溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$mol/L=0.01mol/L=$\frac{0.100mol/L×VmL-0.100mol/L×20.00mL}{(V+20.00)mL}$,據(jù)此計(jì)算V(NaOH).

解答 解:A.相同濃度的醋酸和鹽酸,醋酸電離程度小于鹽酸,導(dǎo)致未滴加NaOH時(shí)pH:HCl<CH3COOH,根據(jù)圖知Ⅰ、Ⅱ分別表示醋酸和鹽酸的反應(yīng)曲線,故A錯(cuò)誤;
B.pH=7時(shí),溶液中c(H+)=10-7mol/L,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$=$\frac{{K}_{a}}{c({H}^{+})}$=$\frac{1.7×1{0}^{-5}}{1{0}^{-7}}$=170,故B正確;
C.V(NaOH)=10.00 mL 時(shí),醋酸溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸、鹽酸溶液中溶質(zhì)為NaCl和HCl,鹽酸中離子濃度大于醋酸,離子濃度越大溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng),所以鹽酸溶液導(dǎo)電能力強(qiáng),故C錯(cuò)誤;
D.向鹽酸中加 NaOH 至 pH=12 時(shí),溶液中c(OH-)=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$mol/L=0.01mol/L=$\frac{0.100mol/L×VmL-0.100mol/L×20.00mL}{(V+20.00)mL}$,V(NaOH)=$\frac{220}{9}$,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷,為高頻考點(diǎn),涉及pH計(jì)算、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷、電離平衡常數(shù)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力,注意:溶液導(dǎo)電能力與離子濃度及電荷有關(guān),與電解質(zhì)溶液酸堿性及電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān),易錯(cuò)選項(xiàng)是C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( 。
A.由H2、I2(g)、HI組成的平衡體系,加壓后顏色加深
B.用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3
C.蒸餾水和0.1mol•L-1 NaOH溶液中的c(H+),前者大于后者
D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加MgCO3,可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去

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4.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫正確的是( 。
已知條件熱化學(xué)方程式
A中和熱為57.3kJ/molH2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═
BaSO4(s)+2H2O(l)
△H=-114.6kJ/mol
B合成氨反應(yīng)生成0.1mol NH3時(shí)放出a kJ熱量N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
△H=-20a kJ/mol
CH2的燃燒熱為285.8kJ/molH2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)
△H=-285.8kJ/mol
D碳的燃燒熱為393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)═2CO(g)
△H=-787kJ/mol
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.工業(yè)上鋁土礦(主要成分是Al2O3,還有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶煉鋁的原料氧化鋁.工藝流程如圖:

(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
(2)濾液1中要加入稍過量原料B,原料B的化學(xué)式是NaOH;步驟①②③均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過濾(填操作名稱).
(3)步驟③中生成沉淀的化學(xué)方程式是NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3;
(4)如果省去步驟①,即溶解鋁土礦是從加入原料B開始,則會(huì)對氧化鋁的提取有什么影響?用NaOH溶液溶解鋁土礦,則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉,最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì).

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8.某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲制取純堿Na2CO3溶液并討論實(shí)驗(yàn)過程中的相關(guān)問題.可供選擇的試劑有:A大理石;B鹽酸;C氫氧化鈉溶液;D澄清石灰水.
三名同學(xué)設(shè)計(jì)的制備方案的反應(yīng)流程分別如下:
甲:NaOH溶液 $\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3溶液
乙:NaOH溶液$→_{①}^{CO_{2}}$ NaHCO3溶液 $→_{②}^{加熱蒸干、灼燒}$Na2CO3固體$\stackrel{H_{2}O}{→}$Na2CO3溶液
丙:NaOH溶液 $→_{③}^{CO_{2}}$NaHCO3溶液$→_{①}^{NaOH溶液}$Na2CO3溶液
(1)請指出甲、乙兩方案的主要缺點(diǎn):
甲方案CO2的通入量不易控制;
乙方案過程繁瑣,操作復(fù)雜;
(2)若采用丙方案制取純Na2CO3溶液,其實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵有反應(yīng)③應(yīng)充分進(jìn)行,③步驟后將NaHCO3溶液煮沸排除過量CO2,反應(yīng)③④所用NaOH溶液的體積應(yīng)相等;
(3)假設(shè)反應(yīng)②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3.乙同學(xué)選擇澄清石灰水測定其中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),乙同學(xué)能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?能(填“能”或“不能”)若能,請說明其計(jì)算所需的數(shù)據(jù);若不能,請簡要說明理由固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量.

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18.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)△H>0,1100℃時(shí),向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過程中CO2和CO的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=$\frac{c(CO)}{c(C{O}_{2})}$.
(2)能表明反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是AB(填序號(hào)).
A.固體總質(zhì)量保持不變        B.氣體密度不變
C.v(Fe)=v(FeO)       D.CO2與CO濃度相等
(3)8min 內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.0625 mol•L-1•min-1
(4)1100℃時(shí),2L的密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
3mo Fe、
mo CO
mo FeO、
3mo CO
CO濃度(mo•-1c1c
CO體積分?jǐn)?shù)φ1φ
體系壓強(qiáng)(Pa)p1p
氣態(tài)轉(zhuǎn)化率α1α
①下列說法正確的是BC.
A.2c1=3c2         B.φ12
C.p1<p2           D.α12
②求 c1=0.67mol•L-1、φ1=33.3%、α2=33.3%.

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5.利用已有的實(shí)驗(yàn)器材,規(guī)格和數(shù)量不限,能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是( 。
實(shí)驗(yàn)器材(省略夾持裝置)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A燒杯、玻璃棒、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
B燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的結(jié)晶
C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液
A.AB.BC.CD.D

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2.一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如圖所示的反應(yīng):
其中,氧化物(Ⅰ)是紅棕色固體,氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反應(yīng)條件下都是氣體.
(1)氧化物(Ⅰ)的化學(xué)式(分子式)是Fe2O3;氧化物(Ⅱ)的化學(xué)式是CO.
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2

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7.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是( 。
A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
B.反應(yīng)①中的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ•mol-1

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同步練習(xí)冊答案