Question

19．已知MgO、MgCl₂的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl₂加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂．海水中含有MgCl₂，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是（　�。�

• A． 海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{電解}{→}$Mg
• B． 海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl₂溶液→MgCl₂熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg
• C． 海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{灼熱}{→}$ MgO$\stackrel{電解}{→}$ Mg
• D． 海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂溶液→MgCl₂熔融$\stackrel{電解}{→}$Mg

Answer 1

分析 MgO、MgCl₂的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl₂加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂，但冶煉Mg還要考慮經(jīng)濟(jì)利益，如果采用電解熔融MgO的方法冶煉Mg會(huì)浪費(fèi)大量能源，一般采用電解熔融MgCl₂的方法冶煉，海水中鎂離子濃度較低，所以要先富集鎂，NaOH的價(jià)格遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于石灰乳，所以用石灰乳作沉淀劑得到Mg（OH）₂，然后采用一系列方法得到氯化鎂晶體，電解熔融氯化鎂冶煉Mg．

解答 解：A．海水中鎂離子濃度較低，所以要先富集鎂，NaOH價(jià)格較高，不符合經(jīng)濟(jì)理念，故A不選；
B．海水中鎂離子和稀鹽酸不反應(yīng)，海水中加入稀鹽酸得不到濃度較高的氯化鎂，故B不選；
C．MgO熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氯化鎂，如果采用電解熔融MgO的方法冶煉Mg，會(huì)浪費(fèi)大量能源，故C不選；
D．石灰乳價(jià)格較低、氯化鎂熔點(diǎn)較低，先用石灰乳從海水中獲取Mg（OH）₂，再用稀鹽酸溶解Mg（OH）₂得到MgCl₂溶液，蒸發(fā)濃縮溶液得到MgCl₂.6H₂O，將MgCl₂.6H₂O在HCl氛圍中加熱得到MgCl₂晶體，電解熔融MgCl₂得到Mg，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以鎂的冶煉為載體考查海水資源綜合利用，側(cè)重考查學(xué)生聯(lián)系實(shí)際分析解決問題能力，利用元素化合物性質(zhì)、題給信息分析解答即可，知道每一步發(fā)生的反應(yīng)及操作方法，題目難度不大．