19.“原子結(jié)構(gòu)模型”是科學(xué)家根據(jù)自己的認識,對原子結(jié)構(gòu)的形象描摹,一種模型代表了人類某一階段對原子結(jié)構(gòu)的認識.人們對原子結(jié)構(gòu)的描摹,按現(xiàn)代向過去順序排列為:電子云模型、玻爾原子模型、盧瑟福原子模型、      原子模型、      原子模型.則橫線內(nèi)兩位化學(xué)家是( 。
A.阿伏加德羅、湯姆生B.道爾頓、拉瓦錫
C.舍勒、普利斯特里D.湯姆生、道爾頓

分析 19世紀初,英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說,他認為原子是微小的不可分割的實心球體.
1897年,英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型.
1911年英國物理學(xué)家盧瑟福(湯姆生的學(xué)生)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型.
1913年丹麥物理學(xué)家波爾(盧瑟福的學(xué)生)引入量子論觀點,提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型.
奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型(幾率說),為近代量子力學(xué)原子模型.

解答 解:19世紀初,英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說,他認為原子是微小的不可分割的實心球體.
1897年,英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型.
1911年英國物理學(xué)家盧瑟福(湯姆生的學(xué)生)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型.
1913年丹麥物理學(xué)家波爾(盧瑟福的學(xué)生)引入量子論觀點,提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型.
奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型(幾率說),為近代量子力學(xué)原子模型.
故原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過程為:道爾頓原子模型→湯姆生原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學(xué)模型,
故選D.

點評 本題主要考查了化學(xué)史,難度不大,平時注意知識的積累,了解化學(xué)的發(fā)展史,有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,培養(yǎng)社會責(zé)任感.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):
元素
性質(zhì)
ABCDEFGHIJ
原子半徑(10-10m)1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高價態(tài)+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
最低價態(tài)-2--2--4-3-1--3-4
試回答下列問題:
(1)寫出E基態(tài)原子的價電子排布式2s2sp2
(2)上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是CCl4(寫出分子式,一個即可).
(3)元素E與氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為28的分子,其分子中E元素原子以sp2(填雜化方式)雜化成鍵,分子中共形成5個σ鍵,1個π鍵.
(4)C和I相比較,非金屬性較強的是氧(填元素名稱),可以驗證你的結(jié)論的是下列中的AC(填編號).
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性      B.兩單質(zhì)在自然界的存在
C.兩元素的電負性          D.含氧酸的酸性
(5)I的第一電離能大于C的第一電離能(填“大于”或“小于”),原因是N元素原子2p能級容納3個電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,失去電子需要的能量較高.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.金屬鋁溶于稀硝酸中:2Al+6H+=2A13++3H2
B.碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4
C.碳酸氫鈉溶液與少量鹽酸反應(yīng):CO32-+2 H+=H2O+CO2
D.碳酸鈉溶液緩慢滴入少量稀鹽酸:CO32-+H+=HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列措施中,能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是( 。
A.將塊狀固體藥品研細后再反應(yīng)
B.將H2O2溶液存放在低溫冷暗處
C.用FeCl3溶液作H2O2分解反應(yīng)的催化劑
D.用2 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:下列敘述正確的是(  )
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0740.075
主要化合價+2+3+6、-2-2-3
A.T的氫化物水溶液呈酸性
B.L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率:M>L
C.R的氫化物H2R分子中有10個電子
D.L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.能在溶液中大量共存的一組離子是( 。
A.NH4+、Ag+、CO32-、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-
C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.H+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.A、B、C、D  4種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.A、C同主族,二者可形成兩種常見的化合物,其中一種是常見的嚴重的大氣污染物;B、C、D同周期,B的最外層電子數(shù)比其最內(nèi)層電子數(shù)少1.試回答下列問題:
(1)B和D形成的化合物是離子化合物,請寫出其電子式
(2)寫出實驗室制取元素D的單質(zhì)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)D與碘元素可以相互化合生成“互化物”ID,其化學(xué)性質(zhì)跟D單質(zhì)相似.寫出化合物ID與水反應(yīng)的化學(xué)方程式ICl+H2O=HIO+HCl.
(4)寫出化合物B2A2的兩種用途漂白劑、供氧劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列敘述中正確的是(  )
A.金屬晶體的熔點和沸點都很高
B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是( 。
A.0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+數(shù)是0.2×6.02×1023
B.1molMg變成Mg2+時失去的電子數(shù)是6.02×1023
C.常溫常壓下,16gO2中含有的原子數(shù)是6.02×1023
D.NO的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個NO分子的質(zhì)量相等

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