4．為了測定一份Na2SO3樣品中被氧化的程度，現(xiàn)稱取4.0g樣品（不含其它雜質(zhì)），將其配成250ml溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、250ml容量瓶、玻璃棒外還有：膠頭滴管，用移液管取25.00ml所配制的溶液后用酸性高錳酸鉀溶液滴定（沒有氣體溢出溶液），恰好消耗0.050mol/L的高錳酸鉀溶液20.00ml則原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為：78.8%（保留3位有效數(shù)字）（相對原子質(zhì)量：Na：23，O：16，S：32；已知：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O ）

分析 用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，據(jù)此選擇需要的儀器；
依據(jù)離子方程式：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O 計算亞硫酸的物質(zhì)的量，進而計算樣品的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：膠頭滴管；
用高錳酸鉀滴定亞硫酸鈉，依據(jù)方程式得：
5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
 5                    2
 n           0.050mol/L×0.02L
則：5：2=n：0.050mol/L×0.02L
解得n=0.0025mol，
則4.0g樣品中含有亞硫酸的質(zhì)量為0.0025mol×10×126g/mol=3.15g，所以樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{3.15g}{4.0g}$×100%=78.8%；
故答案為：膠頭滴管；78.8%．

點評 本題考查了質(zhì)量百分數(shù)計算，涉及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，氧化還原滴定，明確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟，熟悉氧化還原反應滴定的原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．向體積為2L的密閉容器中加入2molSO2和1molO2，進行可逆反應2SO2+O2?2SO3  反應2min后，測得O2的物質(zhì)的量為0.8mol，則加熱
（1）2min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量減少了0.4mol
（2）若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（O2）=0.05mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點/℃    78.5    132    34.6
  熔點/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）在A裝置的實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）  
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制各反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．高錳酸鉀在實驗室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀．其部分流程如下：

（1）第①步加熱熔融應在鐵坩堝中進行．而不用瓷坩堝的原因是SiO2+2KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SiO3+H2O（用化學程式表示）．
（2）第④步通入CO2，可以使Mn片發(fā)生反應．生成MnO4-和MnO2．反應的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-．則完成反應時，轉(zhuǎn)化為KMnO4的占全部K2MnO4的百分率約為66.7%（精確到0.1%）．
（3）第⑤步趁熱過濾的是減少過濾的損耗．
（4）第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時．停止加熱．冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．干燥過程中．溫度不宜過高．其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化學方程式表示）．
（5）H2O2和KMnO4，都是常用的強氧化劑．若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液．則酸性高錳酸鉀溶液會褪色．寫出該反應的離子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑．該反應說明H2O2的氧化性比KMnO4弱（填“強”或“弱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應：N2O4（g）?2NO2（g），一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：
時間/s20406080100
c（NO2 ）/（mol/L）0.120.200.260.300.30
請回答：
（1）20s內(nèi)，v（NO2）=0.006mol•L-1•s-1．
（2）升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）該溫度下反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為1.8．
（4）相同溫度下，若開始時向該容器中充入的是0.20molN2O4和0.40molNO2，則達到平衡后，c（NO2）=0.30mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．實驗室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解．
②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、量筒，還缺少的儀器是玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．配置480mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液為例，所需容量瓶的規(guī)格500mL，需稱量膽礬的質(zhì)量是12.5g，配置成功后從容量瓶中取出10mL于試管中，則試管中溶液的濃度是0.1mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．寫出下列反應的離子方程式
（1）硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應OH-+H+═H2O
（2）碳酸氫鈉與鹽酸的反應HCO3-+H+═H2O+CO2↑
（3）鹽酸與碳酸鈣的反應CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+
（4）鐵與稀硫酸的反應Fe+2H+═Fe2++H2↑
（5）硫酸與氫氧化銅的反應Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知C（固）+O2（氣）=CO2（氣）+393.5KJ，計算在相同條件下每燃燒1kg碳應放出多少熱量？

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