Question

20．A、B、C、D為短周期元素，A的M電子層有1個(gè)電子，B的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，C與D同周期，D的原子半徑小于C．
（1）B位于元素周期表第二周期第IVA族．
（2）C^2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．A⁺、C^2-、D^-中離子半徑最小的是Na⁺．（用具體離子符號表示）
（3）BC₂與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S．A₂C的電子式為．
（4）A、D元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D為短周期元素，A的M電子層有1個(gè)電子，則A為Na；B的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；C的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，處于VIA族，則C為S元素；C與D同周期，D的原子半徑小于C，則D為Cl．

解答 解：A、B、C、D為短周期元素，A的M電子層有1個(gè)電子，則A為Na；B的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素；C的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，處于VIA族，則C為S元素；C與D同周期，D的原子半徑小于C，則D為Cl．
（1）B為碳元素，位于元素周期表第二周期第IVA族，故答案為：二；IVA；
（2）S^2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Na＜Cl^-＜S^2-，
故答案為：；Na⁺；
（3）CS₂與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，其結(jié)構(gòu)式為S=C=S，Na₂S的電子式為：，
故答案為：S=C=S；；
（4）A、D元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、HClO₄，相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O，
故答案為：NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)物質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，注意掌握微粒半徑比較規(guī)律，難度不大．