分析 (1)根據(jù)實驗的目的以及裝置特點進(jìn)行判斷;裝置①濃硝酸和銅反應(yīng),裝置②利用二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,將銅和濃硝酸反應(yīng)生成的二氧化氮轉(zhuǎn)化為一氧化氮,裝置③盛放稀硝酸,驗證稀HNO3不能氧化NO,裝置④中盛放的是濃HNO3,若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體,裝置⑤是收集NO,裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣;
(2)根據(jù)空氣造成的影響確定如何實施操作;同時根據(jù)一氧化氮的性質(zhì)判斷裝置⑤的操作;
(3)根據(jù)銅和濃硝酸的性質(zhì)結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷產(chǎn)物,從而確定反應(yīng)方程式;
(4)根據(jù)二氧化氮的性質(zhì)且能轉(zhuǎn)化為一氧化氮選擇試劑;根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合二氧化氮的性質(zhì)書寫反應(yīng)方程式;
(5)根據(jù)對比實驗③、④的實驗現(xiàn)象判斷,要證明是溶解了NO2導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色,可設(shè)計增大溶液中NO2濃度,或?qū)⑷芙獾腘O2趕走,再通過觀察顏色變化可以判斷.
解答 解:(1)根據(jù)裝置特點和實驗?zāi)康,裝置⑤是用排水法收集NO,裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣;因為要驗證稀HNO3不能氧化NO,所以裝置③中應(yīng)該盛放稀硝酸,
故答案為:3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液;
(2)由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾,所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣,同時也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出.
故答案為:通入CO2一段時間,關(guān)閉彈簧夾,將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi);
(3)Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、H2O,反應(yīng)為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,
故答案為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
(4)裝置②中盛放H2O,使NO2與H2O反應(yīng)生成NO:3NO2+H2O=2HNO3+NO,
故答案為:將NO2轉(zhuǎn)化為NO;3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(5)NO通過稀HNO3溶液后,若無紅棕色NO2產(chǎn)生,說明稀HNO3不能氧化NO,所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之.裝置④中盛放的是濃HNO3,若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體,要證明是溶解了NO2導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色,一是可設(shè)計將溶解的NO2趕走,向該綠色溶液中通入氮氣,觀察顏色變化再觀察顏色變化,二是增大溶液中NO2濃度,向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化通過觀察顏色變化可以判斷.
故答案為:裝置③中液面上方氣體仍為無色,裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色;向該綠色溶液中通入氮氣,觀察顏色變化或向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化.
點評 本題主要考查HNO3的性質(zhì)、屬物質(zhì)驗證性實驗設(shè)計,利用對比的方法判斷硝酸的性質(zhì).結(jié)合已知的物質(zhì)具有的性質(zhì),選擇合適的試劑,設(shè)計具體實驗方案驗證物質(zhì)是否具有該性質(zhì).對有毒氣體要設(shè)計尾氣處理裝置,防止污染環(huán)境,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH4與Cl2光照取代反應(yīng) | B. | 乙醇與濃硫酸共熱 | ||
C. | 乙炔在空氣中的燃燒反應(yīng) | D. | 乙烯與氯化氫加成 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng) | B. | C4H10(丁烷)有三種同分異構(gòu)體 | ||
C. | 氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物 | D. | 油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液中各離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)>c(HC2O4-) | |
B. | 若向溶液中不斷加水稀釋,水的電離程度增大 | |
C. | 若用pH計測得溶液的pH=a,則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=1013-2a | |
D. | 若向該溶液中加入等體積CaCl2溶液后能夠產(chǎn)生沉淀,則CaCl2溶液的最小濃度應(yīng)該大于2.4×10-8 mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | (NH4)2SO4濃溶液和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出 | |
B. | 苯中含有碳碳雙鍵,其性質(zhì)跟乙烯相似 | |
C. | 乙烯使溴水褪色和苯與溴水混合振蕩后水層變?yōu)闊o色原理相同 | |
D. | 聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 濃H2SO4使蔗糖炭化變黑,體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性 | |
B. | 濃H2SO4使藍(lán)色膽礬變成白色,體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性 | |
C. | 濃H2SO4滴在潤濕的藍(lán)色石蕊試紙,試紙先變紅,然后褪色,最后變黑,說明濃H2SO4具有酸性、氧化性和脫水性 | |
D. | 100 mL 18 mol/L的濃H2SO4中加入足量的Cu并加熱,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.9 mol |
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