【題目】25℃時(shí)， c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀釋， 溶液中 CH3COOH 和 CH3COOˉ二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液 pH 變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 由圖可知， 25℃時(shí)醋酸的 Ka=10-4.76

B. c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀釋中， α(CH3COOH)增大， c(CH3COOˉ)也一定增大

C. 在 pH＝4.76 的溶液中通入 HCl， α(CH3COOH)增大，α(CH3COOˉ)減小， α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1

D. 對(duì)于圖像中曲線上任意一點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，都有 c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=c(H+)

【答案】B

【解析】A. 由圖可知，pH=4.76時(shí)，α(CH3COOH)=c(CH3COOˉ) ，所以25℃時(shí)醋酸的 Ka=10-4.76，A正確；B. c mol·L—1CH3COOH 溶液加水稀釋中，CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，所以α(CH3COOH)減小， c(CH3COOˉ)增大，B不正確；C. 在 pH＝4.76 的溶液中通入 HCl，HCl電離使溶液中c(H+)增大，CH3COOH的電離平衡逆向移動(dòng) ，所以α(CH3COOH)增大，α(CH3COOˉ)減小，根據(jù)物料守恒可知， α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1，C正確；D. 根據(jù)質(zhì)子守恒可知，對(duì)于圖像中曲線上任意一點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，都有 c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=c(H+)，D正確。本題選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有科學(xué)家正在研究用碳與一氧化氮反應(yīng)處理環(huán)境問(wèn)題

C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g）△H

(1)實(shí)驗(yàn)方案中有下列措施：①采用加熱提高反應(yīng)速率，②使用催化劑提高反應(yīng)速率，③使用加壓提高NO轉(zhuǎn)化率，④使CO2轉(zhuǎn)化成干冰從體系用脫離，提高NO的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為可行的是_________。

(2)這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是_________________；

(3)在恒容恒溫密閉容器中，科學(xué)家得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

時(shí)間（min）

濃度（mol/L）

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=_________________；

(4)若在(3)的實(shí)驗(yàn)中30min時(shí)開(kāi)始升溫，36min時(shí)達(dá)平衡，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?/span>50%，則該反應(yīng)的△H_______0（填“＞”、“＜”、“=”），判斷的理由是___________________；

(5)若科學(xué)家在30min后改變了某一條件，反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)達(dá)平衡濃度分別為c（NO）=0.032mol/L，c（N2）=0.034mol/L，c（CO2）=0.017mol/L，則改變的條件可能是______，判斷的依據(jù)是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】糖尿病是由于人體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合征，以高血糖為主要標(biāo)志。長(zhǎng)期攝入高熱量食品或缺少運(yùn)動(dòng)，都會(huì)導(dǎo)致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______________。

A．葡萄糖分子可表示為C6（H2O）6，則每個(gè)葡萄糖分子含有6個(gè)H2O分子

B．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體

C．糖尿病人尿糖較高，可用新制的氫氧化銅來(lái)檢測(cè)人尿液中的葡萄糖

D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

（2）糖尿病人不可過(guò)量飲酒，將會(huì)一定程度上造成胰島細(xì)胞損傷。但酒精在肝臟內(nèi)可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物A。A的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

①通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為60；

②A由C、H、O三種元素組成，分子中只存在兩種類型的氫原子，且這兩種類型的氫原子個(gè)數(shù)比為1∶3

③A可與酒精在一定條件下生成有芳香氣味的物質(zhì)。

純凈的A又稱為______________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

A的主要化學(xué)性質(zhì)有（用化學(xué)方程式表示）：a____________________________________，

b___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是（ ）

A.丙炔分子中含有5個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵

B.乙醇分子中O-H鍵的極性強(qiáng)于C-H鍵的極性

C.乙烷分子中只含有極性鍵不含有非極性鍵

D.分子晶體中共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)一定也越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以NaBH4和H2O2作原料的燃料電池，可用作空軍通信衛(wèi)星。電池負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B. 電極b采用Pt/C，該極溶液的pH增大

C. 該電池a極的反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O

D. 電池總反應(yīng)：BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（ ）

A. 蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

B. 實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣

C. 制備并觀察氫氧化亞鐵

D. 證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】滴定法是化學(xué)常用來(lái)定量測(cè)定物質(zhì)濃度的一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應(yīng)用。中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。

（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為________。B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。

（2）除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_______________。

（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。

（4）該測(cè)定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進(jìn)：______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是

A. 3Cu＋8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O↑

B. CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O

C. 4HNO3(濃) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O

D. H2S＋2HNO3(濃) S↓＋2NO2＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知a、b、c、d四種元素均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，c元素的單質(zhì)或含c元素的化合物，焰色反應(yīng)顯黃色，a、b兩原子可形成常溫下呈液態(tài)的的X、Y兩種化合物，其中X中a與b原子個(gè)數(shù)之比為2:1,Y中a與b原子個(gè)數(shù)之比為1:1，若用a、b、c、d表示它們的單質(zhì)，單質(zhì)之間有如下反應(yīng)：

化合物之間反應(yīng)：甲+Z→X + d；甲+Y →M。

M常溫下是油狀液體，它的濃溶液在常溫下可用鐵或鋁制器運(yùn)輸保存。它的濃溶液和另一種酸的濃溶液常用來(lái)制炸藥，M也用來(lái)制磷酸，M還可用于制鉛蓄電池。

(1)寫(xiě)出C的元素符號(hào): _________ ，Y的電子式:_______________；

(2)在30%的Y的水溶液中加入MnO2,有大量b的單質(zhì)氣體放出,若在Y、MnO2的混合液中加入稀H2SO4，MnO2被還原成Mn2+ ,仍然產(chǎn)生大量b的單質(zhì)氣體,寫(xiě)出其離子方程式___________________________；

(3)向盛有NaOH和Y的混合液的燒杯中緩緩導(dǎo)入Cl2，產(chǎn)生火光和爆炸聲，其中NaOH的作用是_________，對(duì)應(yīng)離子方程式 ____________________________；

(4)由b、c、d三種元素可形成中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種鹽丙、丁、戊，其相對(duì)分子質(zhì)量依次增大。戊+M→丁+甲↑+d↓+X，在戊的水溶液中導(dǎo)入甲氣體也有d單質(zhì)的淡黃色沉淀。寫(xiě)出戊和M在水溶液中化學(xué)方程式___；

(5)由和M具有相同元素組成的化合物A的分子式為a2d2b8.工業(yè)上電解50%的M的水溶液可制得A，發(fā)生的反應(yīng)為:2MA+a2↑,寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式：__________；將A溶液進(jìn)行稀釋又可制得Y。

(6)利用c、d兩單質(zhì)之間的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)一種原電池反應(yīng)：2C+d C2d,其中正極的電極反應(yīng)式為：____。

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