Question

8．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l），△H=-57.3kJ•mol^-1
已知：
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₁，
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H₂
HNO₃（aq）+KOH（aq）=KNO₃（aq）+H₂O（l）；△H₃
上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系正確的是（　�。�

• A． △H₁=△H₂=△H₃
• B． △H₂＜△H₁＜△H₃
• C． △H₂=△H₃＞△H₁
• D． △H₂=△H₃＜△H₁

Answer 1

分析 H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱方程式，結(jié)合弱酸電離吸熱、焓變?yōu)樨?fù)來解答．

解答 解：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱方程式，則
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）中醋酸電離吸熱，△H₁＞△H，
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）為中和熱，可知△H₂=△H；
HNO₃（aq）+KOH（aq）=KNO₃（aq）+H₂O（l）為中和熱，可知△H₃=△H，
綜上所述，△H₂=△H₃＜△H₁，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握中和熱、酸堿的強(qiáng)弱為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意弱酸或弱堿電離吸熱，題目難度不大．