分析 (1)①CO分子中C原子上有一對孤對電子,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則C、O之間為三鍵;等電子體中原子數(shù)和價電子數(shù)都相同;
②根據(jù)相似相溶原理分析;
(2)根據(jù)核外電子排布式的書寫規(guī)則書寫;根據(jù)價電子排布判斷電離能的大。
(3)根據(jù)價層電子對互斥理論來判斷;
(4)根據(jù)氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖可以看出,每個鐵原子周圍有2個氮原子,而每個氮原子周圍有4個鐵原子,據(jù)此答題.
解答 解:(1)①CO分子中C原子上有一對孤對電子,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè),等電子體中原子數(shù)和價電子數(shù)都相同,則 N2、CN-、CO的原子數(shù)都是2,價電子數(shù)都是10,則互為等電子體,
故答案為:C≡O(shè);CN-;
②Ni(CO)4中Ni采取SP3雜化,是正四面體結(jié)構(gòu),所以屬于非極性分子,根據(jù)相似相溶原理,非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑,苯和四氯化碳是非極性分子,所以Ni(CO)4易溶于苯和四氯化碳,
故答案為:bc;
(2)鎵是31號元素,該原子核外有31個電子,4S能級能量小于3d能級能量,根據(jù)能量最低原理,電子先排4s能級后排3d能級,所以銅的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1;Zn原子的價電子排布式為3d104s2,價電子中3d、4s軌道為全充滿狀態(tài),原子較穩(wěn)定,故Zn的第一電離能大于Ga,
故答案為:1s22s22p63s23p63d104s24p1;Zn原子的價電子排布式為3d104s2,體系的能量較低,原子較穩(wěn)定,故Zn的第一電離能大于Ga;
(3)H2S分子的中心原子S原子上含有2個σ 鍵,中心原子上的孤電子對數(shù)=$\frac{6+1×2}{2}$=4,所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型,略去孤電子對后,實際上其空間構(gòu)型是V型;
BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ 鍵,中心原子上的孤電子對數(shù)=$\frac{3+1×3}{2}$=3,所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型,中心原子上沒有孤對電子,所以其空間構(gòu)型就是平面三角形.
故選:d;
(4)根據(jù)氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖可以看出,每個鐵原子周圍有2個氮原子,而每個氮原子周圍有4個鐵原子,所以對于某個氮原子來講,屬于這個氮原子的鐵原子數(shù)為4×$\frac{1}{2}$=2,所以氮原子與鐵原子的個數(shù)比為1:2,
故答案為:1:2.
點評 本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),注重對電子排布式、等電子體、電離能、價層電子對互斥理論等考點的訓練,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 通入溴水溶液使溴水褪色 | B. | 通入品紅溶液中,使品紅褪色 | ||
C. | 溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸 | D. | 與堿液反應生成亞硫酸鹽 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Cl2能與H2S反應生成S | |
B. | 溶于水時HCl是強酸,H2S是弱酸 | |
C. | 受熱時H2S能分解,HCl則不能 | |
D. | Cl2與鐵反應生成FeCl3,而S與鐵反應生成FeS |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色( 。 | |
B. | 甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型不同 | |
C. | 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別 | |
D. | 苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能發(fā)生氧化反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用氨水吸收過量的SO2:2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O | |
B. | Ca(HCO3)2 溶液中加入少量澄清石灰水:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | |
C. | FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
D. | NaClO溶液和FeCl2溶液混合:2ClO-+Fe2++2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | O2、O3互為同位素 | |
B. | 1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子 | |
C. | 正丁烷和異丁烷互為同素異形體 | |
D. | 金剛石、C60互為同分異構(gòu)體 |
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