在下述條件下，一定能大量共存的離子組是                                          (　　)。

A．無(wú)色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、MnO4－

B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋

C．滴入酚酞試劑顯紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－

D．強(qiáng)堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na＋


解析　A項(xiàng)，MnO4－有顏色；B項(xiàng)，NO3－在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，所以和Fe2＋不能大量共存；D項(xiàng)，強(qiáng)堿性溶液中HSO3－不能大量存在，且ClO－和S2－、HSO3－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)也不可以大量共存；C項(xiàng)正確。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：

   xA(g) + 2B(s)yC(g) △H< 0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)0~10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(A)=_______。

（2）推測(cè)第10 min引起曲線(xiàn)變化的反應(yīng)條件可能是_____（填序號(hào)，下同）；第16 min引起曲線(xiàn)變化的反應(yīng)條件可能是______。

      ①減壓     ②增大A的濃度     ③增大C的量  

④升溫     ⑤降溫              ⑥加入催化劑

（3）若平衡I的平衡常數(shù)為K1，平衡II的平衡常數(shù)為K2，則K1______K2（填“>”、“=”或“<”）。

II. 鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣

泛。鐵還有很多的化合物及其化學(xué)反應(yīng)，如鐵與水的反應(yīng)：

3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g)  △H

（1）已知：① 3Fe(s) + 2O2(g)Fe3O4(s)  △H1=－1118.4 kJ/mol

② 2H2(g) + O2(g)2H2O(g)  △H2=－483.8 kJ/mol

③ 2H2(g) + O2(g)2H2O(l)  △H3=－571.8 kJ/mol

則△H =____________________（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（2）在t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，在2 L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，在t ℃時(shí)反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

  ①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________（結(jié)果保留一位小數(shù)）

②下列說(shuō)法正確的是______________（填字母序號(hào)）

   A. 若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 若容器內(nèi)密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率

D. 增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率

（3）若將（3）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置，按下表

     充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

起始/mol

3.0

4.0

0

0

平衡/mol

m

n

p

q

    若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見(jiàn)下表：

  

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

A/mol

3.0

4.0

0

0

B/mol

0

0

1.0

4.0

C/mol

m

n

p

q

    當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列：___________________（用A、B、C表示）。

（4）一種以甲醇做燃料的電池示意圖如下圖。寫(xiě)出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng)，能與反應(yīng)

                                             

(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是        

(2)滴加濃硝酸之前先檢驗(yàn)裝置的氣密性，再加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后              

(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   

(4)裝置②的作用是                ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  

(5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是                                        

(6)試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是         （選填序號(hào)字母）

a.      加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b.      向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化

c.      加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

d.      向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是                      (　　)。

A．常溫常壓下，5.6 g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4 NA

B．1 mol Cl2通入足量水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3總數(shù)為0.1 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有C—Cl數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中存在XO－，且X為短周期元素，則一定能在該溶液中大量共存的離子組是                                                                                                      (　　)。

A．Na＋、H＋、SO42－、I－            B．Na＋、Ca2＋、CO32－、Al3＋

C．Na＋、K＋、Fe2＋、H＋             D．K＋、SO42－、Cl－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式表示正確的是                                                               (　　)。

A．往FeI2溶液中通入過(guò)量氯氣：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋

B．將明礬溶于水中生成膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋

C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋

   CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是                                                 (　　)。

A．氨水使酚酞溶液變紅：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

B．醋酸使碳酸鈣溶解：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

C．草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


醋酸是中學(xué)常用的一種弱酸。

（1）取0.10mol CH3COOH作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，

測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：

開(kāi)始時(shí)導(dǎo)電率為0說(shuō)明：            。

② 比較a、 b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“>”、“<”、“=”）：

n(H+)：a       b；c(CH3COO-)：a      b；

完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量：a      b；

③ 若b點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，則此時(shí)c(CH3COO-)約為         mol/L；計(jì)算b點(diǎn)時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程                 。

（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)                  △H1=-57.3 kJ/mol

CH3COOH(aq)  H+(aq) +CH3COO-(aq)   △H2=+1.3 kJ/mol

寫(xiě)出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

                                                                       。

（3）室溫下，取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后，測(cè)得其pH<6，寫(xiě)出混合溶液中的物料守恒關(guān)系式                                  ；并列出其中的離子濃度大小順序（由大到�。�                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中正確的是（      ）

   A.化學(xué)反應(yīng)的限度都相同       B.可以通過(guò)改變反應(yīng)條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度

C．可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)限度

D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)反應(yīng)即停止

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