16．如圖，有關(guān)零排放車載燃料電池?cái)⑹稣_的是（　�。�
A．正極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)
B．負(fù)極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)
C．導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極
D．總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O

分析 氫氧燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)、通入氧化劑氧氣的電極是正極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，總反應(yīng)即燃料燃燒反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．燃料電池中，負(fù)極上通入燃料、正極上通入氧化劑，所以正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．燃料電池中，負(fù)極上通入燃料，所以負(fù)極通入H2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．導(dǎo)電離子為質(zhì)子．質(zhì)子帶正電荷，應(yīng)由負(fù)極移向正極，故C錯(cuò)誤；
D．總反應(yīng)即燃料燃燒反應(yīng)即2H2+O2=2H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高考高頻點(diǎn)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，所有燃料電池中都是負(fù)極上通入燃料、正極上通入氧化劑，會(huì)根據(jù)溶液酸堿性書(shū)寫電極反應(yīng)式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖為元素周期表短周期的一部分．其中W元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
 X  
ZY W
A．X、Y、W的氧化物都屬于酸性氧化物
B．工業(yè)上采用電解Z的氯化物制備Z單質(zhì)
C．W的單質(zhì)易溶于XW2
D．1molX或Y的最高價(jià)氧化物分子中都含有2mol雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列圖示中，表示反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．圖是實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）寫出儀器①的名稱：分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（3）①中用飽和食鹽水的作用是適當(dāng)減緩反應(yīng)速率，得到平穩(wěn)的乙炔氣流．
（4）試管Ⅰ中應(yīng)盛放CuSO4或NaOH溶液來(lái)除去乙炔氣體中混有的H2S等雜質(zhì)氣體．
（5）圖中乙炔依次通入兩種溶液，酸性高錳酸鉀溶液中的現(xiàn)象為溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的類型是氧化反應(yīng)；溴的四氯化碳溶液中的現(xiàn)象為溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是（　�。�
A．B．CH3CH2NO2C．CH2=CHBrD．CΗ3-CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱．某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣．所用稀鹽酸濃度為1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g．實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為25.0mL．
（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（填寫表格中空白項(xiàng)），并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
編號(hào)T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/mol•L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究鋅規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
②298  
③308  
④298  
（2）實(shí)驗(yàn)①記錄如下：
時(shí)間（S）102030405060708090100
氫氣體積
（ml）		16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560
①計(jì)算在30-40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率v（HCl）=0.56mol/（L•s）．（忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過(guò)程）．
②反應(yīng)速率最大的時(shí)間段（即0～10S、10～20S、20～30S、30～40S、40～50S…）為40～50S，可能原因是反應(yīng)放熱；
③反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為90～100s，可能原因是鹽酸濃度降低．
（3）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率：
A．蒸餾水    B．CuCl2溶液    C．NaCl溶液
你認(rèn)為他上述做法中可行的是AC（填相應(yīng)字母）；
（4）已知某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如右圖所示．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z．

（5）為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察生成氣泡的快慢判斷，
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下列A-I九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去．已知A為固態(tài)單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無(wú)色氣體．

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）F的化學(xué)式（分子式）是O2，題中淡黃色固體中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
（4）現(xiàn)有少量I與BaCl2生成的白色沉淀，簡(jiǎn)述該沉淀中陰離子的檢驗(yàn)操作先加稀鹽酸，再加氯化鋇溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
   族
周期		 IA IIAIIIA ⅣAⅤA ⅥA VIIA0 
 1 ①       
 2   ② ③ ④ ⑤ 
 3 ⑥  ⑦   ⑧⑨ ⑩
（1）非金屬性最強(qiáng)的是F（填元素符號(hào)）、化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號(hào)）．
（2）由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：或．
（3）②、③、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞HNO3＞H2CO3．（填化學(xué)式）
（4）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號(hào)），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑧最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較④、⑧單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，并描述現(xiàn)象和結(jié)論：向H2S溶液中通入O2，若溶液出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明O2的氧化性比S強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是（　�。�
①離子晶體中都存在離子鍵，肯定沒(méi)有共價(jià)鍵
②分子晶體中都存在共價(jià)鍵，肯定沒(méi)有離子鍵
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2Se晶體的熔點(diǎn)依次降低
④在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子
⑤金屬晶體的熔點(diǎn)普遍都很高
⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
⑦分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定．
A．①②③⑥B．②④⑥C．③⑤⑥⑦D．③④

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