用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1molN2所含有的原子數(shù)為NA
B、標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C、標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D、24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．一個氮氣分子含有2個氮原子；
B．氣體摩爾體積只適用于氣體；
C．體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，1個氯化氫分子含有2個原子；
D．O2和O3都有氧原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有原子數(shù)目一定相等．
解答： 解：A．一個氮氣分子含有2個氮原子，1molN2所含有的原子數(shù)為2NA，故A錯誤；
B．標況下，水為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C.1個氯化氫分子含有2個原子，標準狀況下，22.4L氯化氫的物質(zhì)的量為1mol，含有2NA個原子，故C錯誤；
D．O2和O3都有氧原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有原子數(shù)目一定相等，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，把握物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于鈉及其化合物性質(zhì)的敘述，不正確的是（　�。�
A、過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源
B、氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，生成物完全相同
C、碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去
D、質(zhì)量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、固體的溶解過程只與焓變有關(guān)
B、反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素
C、溫度、壓強一定時，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向
D、某一化學(xué)反應(yīng)的△H＞0和△S＞0，則該反應(yīng)一定自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A、氧化還原反應(yīng)必然有氧元素的得失
B、置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原
D、失電子越多還原性越強，得電子越多氧化性越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與l00mL1moL/LMgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）
A、50mL2mol/LCaCl2溶液
B、100mL2moL/LNaCl溶液
C、50mL4mol/LCaCl2溶液
D、100mL4mol/LNaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、標準狀況下2.24LCO2通入1mol?L-1100mL氫氧化鈉溶液中：CO2+OH-=HCO3-
B、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3-+4NH3?H2O=AlO2-+4 NH4++2H2O
C、Na2S水解：S2-+2 H2O?H2S+2OH-
D、等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、過氧化鈉與水反應(yīng)2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
C、硫酸鋁和氨水反應(yīng)Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合金已成為飛機制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂6%～9%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鋁的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
【方案一】
（1）稱取8.1g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 3.0mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V
 
mL．（填范圍）
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【方案二】將5.88g鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積．
（3）同學(xué)們擬選用圖1實驗裝置完成實驗：

①認為最簡易的裝置其連接順序是：A接
 
接
 
接
 
（填接口字母，可不填滿．）
②實驗結(jié)束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是
 
．
A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積
（4）仔細分析實驗裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。谑撬麄冊O(shè)計了上圖2所示的實驗裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是
 
．
②實驗后測得生成的氫氣在標準狀況下為7.168L，則鋁的質(zhì)量分數(shù)為
 
．（用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某純堿Na2CO3樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．

實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；
③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g．試回答：
（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導(dǎo)致測定結(jié)果
 
（填“偏大”或“偏小”）；
（2）鼓入空氣的目的是
 
，裝置A中試劑X應(yīng)選用
 
；
（3）若沒有C裝置，則會導(dǎo)致測定結(jié)果
 
（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E裝置的作用是
 
；
（5）根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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