14．下列圖示實驗合理的是（　�。�
A．圖甲證明非金屬性強弱：S＞C＞Si
B．裝置乙可用于檢驗有乙烯生成
C．圖丙構(gòu)成銅鋅原電池，產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流
D．圖丁可制備并收集NO2氣體

分析 A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
B．乙醇、二氧化硫也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
C．含有鹽橋的原電池中，金屬電極材料與其對應(yīng)的電解質(zhì)必須含有相同的金屬元素；
D．二氧化氮能和水反應(yīng)生成硝酸和NO．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成膠狀物質(zhì)硅酸，由此得出酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，則非金屬性S＞C＞Si，故A正確；
B．乙醇、二氧化硫也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙醇具有揮發(fā)性，生成的乙烯中含有乙醇、濃硫酸被還原生成二氧化硫而干擾乙烯的檢驗，應(yīng)該先除去乙醇、二氧化硫等物質(zhì)再用酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗乙烯，故B錯誤；
C．含有鹽橋的原電池中，金屬電極材料與其對應(yīng)的電解質(zhì)必須含有相同的金屬元素，所以該裝置中兩個電極材料應(yīng)該互換，故C錯誤；
D．二氧化氮能和水反應(yīng)生成硝酸和NO，應(yīng)該用向上排空氣法收集二氧化氮，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及氣體的收集、原電池原理、物質(zhì)檢驗、非金屬性強弱判斷等知識點，側(cè)重考查學(xué)生實驗操作、對實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)的理解，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意B中隱含信息，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在下列各溶液中，離子可能大量共存的是（　�。�
A．無色的堿性溶液中：CrO42-、K+、Na+、SO42-
B．含有大量ClO-的溶液中：K+、H+、I-、SO42
C．-使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．高效低毒殺蟲劑氯菊酯（I）可通過下列合成路線制備：
A（C4H8）+B（C2HOCl3）$→_{①}^{AlCl_{3}}$

化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）A的名稱2-甲基-1-丙烯，B的結(jié)構(gòu)簡式Cl3C-CHO．
（2）上述合成路線中，原子利用率為100%的反應(yīng)有①②（填寫反應(yīng)標(biāo)號）．
（3）寫出I中含有的兩種官能團名稱：氯原子、碳碳雙鍵、酯基、醚鍵（任寫兩種）．
（4）J比F少兩個氯，滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體有3種，寫出一種J的結(jié)構(gòu)簡式：、、任意一種．
①分子中含有苯環(huán)，②能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，
③核磁共振氫譜有4個吸收峰，且峰面積之比是9：2：2：1
（5）請設(shè)計合理的方案以為原料合成 （用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．
提示：①合成過程中無機試劑任選；②兩個或兩個以上羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)，如CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O；③合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrH2C-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．2015年10月5日，中國女藥學(xué)家屠呦呦因從傳統(tǒng)中草藥里找到了戰(zhàn)勝瘧疾的新藥物--青蒿素（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示），而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，成為第一個獲得自然科學(xué)領(lǐng)域諾貝爾獎的中國人．下列有關(guān)青蒿素的敘述正確的是（　�。� 
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．該有機物屬于烴
C．分子中含有醚鍵、酯基、甲基三種官能團
D．能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某溫度時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、E、F的物質(zhì)量n隨時間t的變化如圖甲所示，在一定條件下達(dá)到平衡，反應(yīng)進程中正反應(yīng)速率隨時間的傾談情況如圖乙所示，在t2、t4時刻分別只改一個條件（溫度、壓強或某反應(yīng)物的量）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．t2時刻可能是增大壓強
B．平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K一定相同
C．平衡狀態(tài)①、②和③中，狀態(tài)③中F的濃度最大
D．t4時刻改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（CO2）/mol
02.002.000
20.80
41.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在0～2 min內(nèi)的平均速率為v（SO2）=0.6 mol•L-1•min-1
B．反應(yīng)在2～4 min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化
C．若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.00，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，到達(dá)平衡時n（CO2）＜0.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W原子4s原子軌道上有1個電子，M能層為全充滿的飽和結(jié)構(gòu)．回答下列問題：
（1）W基態(tài)原子的價電子排布式3d104s1 ；Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp．
（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子間存在氫鍵．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．Y60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結(jié)構(gòu)為球形32面體，它是由60個Y原子以20個六元環(huán)和12個五元環(huán)連接而成的具有30個Y=Y鍵的足球狀空心對稱分子．則該分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比3：1；36gY60最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣33.6L．
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl，該晶體中W的配位數(shù)為4．它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl+2HCl═H2CuCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．蠶絲和棉花的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同
B．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
C．鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟，促進節(jié)能減排
D．微粒直徑為2.5微米的細(xì)小顆粒物與空氣形成的分散系屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36號元素，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素，Y元素基態(tài)原子的2P軌道處于半充滿狀態(tài)；M為元素周期表1～36號元素中電負(fù)性最小的元素，W元素基態(tài)原子的價電子構(gòu)型為3d74s2；R位于周期表第11列．回答下列問題（若需表示具體元素必須用相應(yīng)的元素符號）：
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示），Y的最簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于X的最簡單氣態(tài)氫化物，主要原因是NH3分子與水分子之間形成氫鍵．
（2）R元素基態(tài)原子的電子排布式為式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z、M形成化合物M2Z2的電子式為．
（3）X、Z、W三種元素可以形成橘紅色易升華的固體配合物W2（XZ）8，該配合物中提供空軌道的是Co，提供孤對電子的是CO（填化學(xué)式）．

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同步練習(xí)冊答案