19.恒溫恒容下,向2L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g),發(fā)生反應(yīng):MgSO4(s)+CO(g)?MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時間/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(CO2)/mol
02.002.000
20.80
41.20
下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)在0~2 min內(nèi)的平均速率為v(SO2)=0.6 mol•L-1•min-1
B.反應(yīng)在2~4 min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化
C.若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?.00,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.保持其他條件不變,起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO,到達平衡時n(CO2)<0.60 mol

分析 A.由表中時間可知,0~2min內(nèi)CO的物質(zhì)的量變化量為2mol-0.8mol=1.2mol,根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算v(CO)并判斷;
B.由表中數(shù)據(jù)結(jié)合方程式可知,0~2min內(nèi)CO、CO2、SO2的物質(zhì)的量變化量為2mol-0.8mol=1.2mol,4~6min時,變化了0.4mol,據(jù)此分析;
C.計算該溫度時反應(yīng)平衡常數(shù),根據(jù)升高溫度平衡常數(shù)的變化判斷平衡移動方向,據(jù)此解答;
D.保持其他條件不變,起始時向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO,等效為原平衡體積增大一倍,降低壓強,平衡向正方向移動,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.由表中時間可知,0~2min內(nèi)CO的物質(zhì)的量變化量為2mol-0.8mol=1.2mol,則v(CO)=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.3 mol•L-1•min-1,故A錯誤;
B.由表中數(shù)據(jù)結(jié)合方程式可知,0~2min內(nèi)CO、CO2、SO2的物質(zhì)的量變化量為2mol-0.8mol=1.2mol,4~6min時,變化了0.4mol,所以平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2,故B正確;
C.由表中時間可知,MgSO4(s)+CO(g)$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)
開始(mol):2                     0       0
變化(mol):1.2                   1.2     1.2
平衡(mol):0.8                   1.2     1.2
故該溫度下平衡常數(shù)k=$\frac{\frac{1.2}{2}×\frac{1.2}{2}}{\frac{0.8}{2}}$=0.9,若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)閘.00,則平衡向正反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故C錯誤;
D.保持其他條件不變,起始時向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO,等效為原平衡體積增大一倍,降低壓強,平衡向正方向移動,故到達平衡時n(CO2)>0.60mol,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查反應(yīng)速率計算、影響化學(xué)平衡因素、化學(xué)平衡常數(shù)等,難度中等,注意基礎(chǔ)知識的積累.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗.
(1)該配合物中中心離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
(2)該配合物中不存在的相互作用是BC(填字母)
A.離子鍵   B.金屬鍵  C.氫鍵   D.極性共價鍵   E.配位鍵
(3)該配合物中碳元素有金剛石、石墨等多種同素異形體.
①石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為sp2雜化
②石墨晶體中,層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142pm,而金剛石中C-C鍵的鍵長為154pm.其原因是C原子之間形成了大π鍵.
③石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料,晶胞如圖1所示,M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部.該材料的化學(xué)式為M3C60

(4)配合物中電負性最大的元素和電離能最小的元素形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為正方體(立方體).已知該晶胞的密度為ρg•cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm(用含ρ、NA的計算式表示).
(5)配合物中位于同一周期的三種元素中的兩種,能形成原子個數(shù)比為1:3的常見微粒,推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為平面三角形.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.含乙酸鈉和對氯酚()的廢水可以利用微生物電池除去,其原理如圖所示,下列說法錯誤的是( 。
A.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.A極為正極
C.B極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D.每有1 mol CH3COO-被氧化,就有8 mol電子通過整個電路

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素.霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧.
(1)大氣中的SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是2SO2+2H2O+O2$\frac{\underline{\;煙塵\;}}{\;}$2H2SO4
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1
(3)煙氣中的SO2可以用NaOH溶液吸收,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如下圖所示.(電極材料為石墨)

①圖中a極要連接電源的負(填“正”或“負”)極,C口流出的物質(zhì)是硫酸.
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O=SO42-+2H+
③電解過程中若消耗12.6g Na2SO3,則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g(假設(shè)該過程中所有液體進出口密閉).
(4)常溫下,煙氣中的SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等.
①已知Na2SO3水溶液顯堿性,原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-(寫出主要反應(yīng)的離子方程式),該溶液中,c(Na+)<2c(S032-)+c(HSO3-)+c(OH-)(填“>”“<”或“=”).
②常溫下,0.1mol•L-1的NaHSO3溶液的pH=6,則c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-7(填寫準確數(shù)值)mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列圖示實驗合理的是(  )
A.圖甲證明非金屬性強弱:S>C>Si
B.裝置乙可用于檢驗有乙烯生成
C.圖丙構(gòu)成銅鋅原電池,產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流
D.圖丁可制備并收集NO2氣體

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4.下列實驗所對應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.向漂白粉溶液中通入SO2:Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B.向Fe(NO33溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C.在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.常溫下1L 0.1 mol•L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA個氧原子
B.用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水,當(dāng)消耗MnO2 8.7g時,可制得標(biāo)況下氯氣2.24L
C.1.2g CaCO3與Mg3N2的混合物中含有質(zhì)子數(shù)為0.6NA
D.常溫下,pH=7的0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中,NH4+濃度為0.5 mol•L-1

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8.下列選項中,離子方程式書寫正確的是( 。
A.加入NaClO將污水中的NH3氧化成N2:3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2O
B.泡沫滅火器的滅火原理:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2
C.“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會產(chǎn)生有毒氣體:ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
D.用足量的氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2:SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-

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2.以下是我校化學(xué)興趣小組的同學(xué)測定廚房食醋中醋酸濃度的實驗,請你參與并完成相關(guān)實驗:
①用NaOH固體配0.10mol•L-1NaOH溶液1L
②取5mL食醋稀釋至50mL
③取稀釋后的食醋10mL放入錐形瓶中,滴入指示劑
④用NaOH標(biāo)準液進行滴定
⑤滴定重復(fù)進行三次,求出滴定中所用標(biāo)準液體積的平均值.
根據(jù)以上操作,回答下列問題:
(1)從下列選項中選出①、③操作中需要的儀器,用序號回答:bdeg.
a.250mL容量瓶   b.1000mL容量瓶   c.堿式滴定管   d.酸式滴定管
e.燒杯           f.燒瓶             g.膠頭滴管     h.表面皿
(2)設(shè)⑤中所得標(biāo)準液平均值為7.50mL,則食醋中醋酸的濃度為0.75mol•L-1,該醋酸與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸均稀釋至pH=4,加入水的體積:醋酸的<鹽酸的(填“>”、“=”或“<”).
(3)若滴定管用水洗凈后,未用標(biāo)準液潤洗,則食醋的濃度偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);若錐形瓶用水洗凈后,再用待測液潤洗,則食醋的濃度偏高.
(4)該實驗選用的指示劑最合適的是B.
A.甲基橙       B.酚酞       C.石蕊
(5)如圖是滴定管、量筒、溫度計等玻璃儀器的一部分,下述讀數(shù)(虛線刻度)及說法正確的是B.
A.①是量筒,讀數(shù)為2.5mL
B.②是量筒,讀數(shù)為2.5mL
C.③是滴定管,讀數(shù)為2.5mL
D.②是溫度計,讀數(shù)是2.5℃

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同步練習(xí)冊答案