下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A、Ca（OH）2=Ca2++2（OH-）
B、FeCl3=Fe2++3Cl-
C、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
D、H2SO4=H2++SO42-
考點：電離方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：強電解質在溶液中完全電離用等號表示；弱電解質在溶液中部分電離要用可逆號表示，據(jù)此解答．
解答： 解：A．氫氧化鈣為強電解質，完全電離，電離方程式為：Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故A錯誤；
B．FeCl3為強電解質，完全電離，電離方程式為：FeCl3=Fe3++3Cl-，故B錯誤；
C．Al2（SO4）3為強電解質，完全電離，電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故C正確；
D．H2SO4為強電解質，完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查了電解質電離方程式的書寫，明確電解質的強弱和電離方程式書寫方法是解題關鍵，注意電離方程式遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
B、在25℃時，pH=4的鹽酸與pH=10的氨水溶液等體積混合后pH＞7
C、0.1 mol?L-1與0.2 mol?L-1氨水溶液中c（OH-）之比為1：2
D、中和pH與體積都相同的氨水和Ba（OH）2溶液，消耗HCl的物質的量之比是1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅錳干電池在放電時，電池總反應方程式可表示為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，在電池放電時，正極（碳棒）上發(fā)生反應的物質是（　�。�
A、Zn
B、碳棒
C、MnO2和NH4+
D、Zn2+和NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質的量濃度是（　�。�
A、0.21 mol/L
B、0.42 mol/L
C、0.56 mol/L
D、0.24 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中錯誤的是（　　）
A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA
B、1.8g 水所含電子數(shù)為NA
C、16g O2和O3的混合氣，所含的氧原子數(shù)為NA
D、22.4L氫氣含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學用語是學習化學的工具和基礎．下列有關化學用語的使用正確的是（　�。�
A、純堿溶液呈堿性的原因是：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
B、用惰性電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑
C、乙烯的結構簡式：CH2CH2
D、在原電池和電解池中均可發(fā)生的電極反應：4OH--4e-=O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組微粒中，互為同位素的是（　　）
A、
 
12
6
C和
 
13
6
C
B、H2O和H2O2
C、紅磷和白磷
D、甲烷和乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

填空回答：
（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料．根據(jù)元素周期律知識，寫出氮化硅的化學式：
 
．
（2）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均屬短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：
形成的化合物甲乙丙丁戊
化合物中各元素的原子個數(shù)比A：C=2：1B：A=1：3D：C=1：1E：F=1：3A：F=1：1
已知A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于其原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E與F的原子序數(shù)之和為30，丙是離子化合物．回答：
①F元素位于周期表中的位置
 
．
②E元素的原子結構示意圖為
 
，B的最高價氧化物的水化物的化學式為
 
．
③向丙物質中滴加甲的化學反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是有關物質相互轉化的關系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強酸，乙為還原性氣體，丙為強堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色．

（1）若F是由Na+和SO42-組成的溶液，則甲的化學式是
 
，列舉A物質的一種用途
 
．
（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學式為
 
，丁屬于單質、酸、堿中的
 
．
（3）若A中混有雜質Al2O3，除去雜質的方法是加入過量的
 
，離子方程式：
 
．
（4）若向I溶液中滴加過量的KOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象
 
，涉及的離子方程式：
 
、
 
．
（5）由E和A組成的混合物與稀H2SO4作用，固體溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且生成的Fe2+與H2的物質的量之比為4：1．則反應物中A、E、H2SO4的物質的量之比為
 
．

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