【題目】A卷題.電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下：
(1)步驟(Ⅰ)中分離溶液和沉淀的操作名稱是____________________；
(2)沉淀B中主要含有鐵和__________，氣體D是_________________；
(3)寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學(xué)方程式_____________________________；
(4)取少量最終所得溶液滴加____________(填“KSCN溶液”或“稀硫酸”)，溶液呈紅色，證明有Fe3+存在；寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。
【答案】過濾 Cu(或銅) H2 (或氫氣) 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3 KSCN溶液 Fe3+ +3SCN-- = Fe(SCN)3
【解析】
腐蝕廢液主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知:向廢液中加入過量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2= FeCl2 +Cu，則濾液A為FeCl2溶液，沉淀B為Cu和Fe，向沉淀B中加過量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl= FeCl2+H2↑，則濾液C為FeCl2和HCl的混合溶液，氣體D為H2，將濾液A和濾液C合并后通入足量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2 +Cl2 =2FeCl3。
(1)、步驟(Ⅰ)是將難溶物和溶液分離，操作名稱是過濾；
故答案為：過濾；
(2)、沉淀B中主要含有Cu、Fe，氣體D是H2；
故答案為：Cu(或銅)；H2 (或氫氣)；
(3)、步驟(Ⅲ) 中FeCl2和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，化學(xué)方程式為：2FeCl2 + Cl2=2FeCl3；
故答案為：2FeCl2 + Cl2=2FeCl3；
(4)、Fe3+遇KSCN溶液變紅；
故答案為：KSCN溶液；Fe3+ +3SCN-- = Fe(SCN)3。
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【題目】玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。
（1）酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中__加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有__裝置；
（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、__和石灰石（或長石）高溫熔融而成，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；
（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是__；玻璃鋼具有___等優(yōu)異性能（寫出亮點即可）；
（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是__；
a．深埋 b．粉碎后用作樹脂填料
c．用作燃料 d．用有機溶劑將其溶解，回收樹脂
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如右所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）
A.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)物濃度：a點小于b點
C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D.△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段
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【題目】（1）聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體。可通過___方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
（2）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是___(填字母代號)。
A.
B.
C.
D.
（3）某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是__(填標(biāo)號)。
a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b.Na的第一電離能為603.4kJ/mol
c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol
（4）配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)，是銅的一種重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡寫。
①該配合物中含有化學(xué)鍵有___（填字母編號）。
A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．配位鍵 E.金屬鍵
②配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為___、___。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，且相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是___。
④乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是___，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是___(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
⑤與氨氣互為等電子體的陽離子為___，與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬元素符號為___。
（5）①金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為____。
A.
B.
C.
D.
②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ＝__g·cm－3。
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【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_______移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑_____反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。
（2）O2(g)= O+2(g)+e- 
H1=1175.7kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-1PtF6-(g)H2= -771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1
則反應(yīng)O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。
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【題目】已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系(關(guān)系圖中“—”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）。下列判斷正確的是
A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族
C. 四種原子中，Y原子半徑最小 D. W的簡單陰離子可能促進水的電離
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【題目】25℃時，取濃度均為0.1 mol·L1的醋酸溶液和氨水各20 mL，分別用0.1 mol·L1 氫氧化鈉溶液和0.1 mol·L1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.曲線I，滴加10 mL溶液時：c(NH4+)+c(H＋)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)
B.曲線I，滴加20 mL溶液時：兩溶液恰好完全反應(yīng)，此時溶液的pH<7
C.曲線II，滴加溶液體積在10～20 mL之間時存在：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
D.曲線II，滴加30 mL溶液時：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.新制的氯水在光照下顏色變淺
B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C.在合成氨的反應(yīng)中，加壓有利于氨的合成
D.Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺
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