巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH-COOH，現(xiàn)有①氯化氫 ②溴水 ③純堿溶液 ④2-丙醇 ⑤酸化的高錳酸鉀溶液．試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)組合是（　　）
A、②④⑤B、①③④
C、①②③④D、①②③④⑤
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：CH3CH=CHCOOH中含碳碳雙鍵、-COOH，結(jié)合烯烴、羧酸的性質(zhì)來解答．
解答： 解：巴豆酸分子中含有碳碳雙鍵和羧基，所以巴豆酸具有烯烴和羧酸的性質(zhì)，與①氯化氫、②溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與⑤酸化的高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)碳碳雙鍵的性質(zhì)；與③純堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與④2-丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)中和熱和燃燒熱的說法中，正確的是（　�。�
A、進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
B、用等體積的0.50mol?L-1鹽酸和0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大
C、已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1．所以，1L 1mol?L-1H2SO4與稀NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出57.3kJ的熱量
D、已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220.7kJ?mol-1；所以，C的燃燒熱是△H=-220.7kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置不適用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1820年德貝爾鈉首次使用MnO2作催化劑加熱分解KClO3制備O2，當(dāng)時(shí)就發(fā)現(xiàn)氣態(tài)產(chǎn)物有異常氣味，后來證明是因?yàn)槠渲泻猩倭緾12和O3（臭氧）等雜質(zhì)．已知O3的氧化性比O2更強(qiáng)，且與還原劑反應(yīng)時(shí)通常生成O2，碳酸鈷在加熱條件下與氧氣的反應(yīng)可表示為：xCoCO3+
y-x
2
O2→xCO2+CoxOy （褐色）
現(xiàn)利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定固體CoxOy的組成

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）裝置中的U形管內(nèi)填充的試劑是
 
；
A．無水氯化鈣  B．無水硫酸銅  C．五氧化二磷      D．堿石灰
（2）若實(shí)驗(yàn)裝置中，接口a與b直接連接，而不用B、C裝置，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生偏差，其原因是
 
；
（3）B洗氣瓶?jī)?nèi)所盛放的物質(zhì)是
 
；
A．飽和NaHCO3溶液    B．NaOH溶液  C．飽和NaCl溶液     D．KI溶液
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，首先撤去A裝置部分的燈，會(huì)引起
 
；
（5）碳酸鈷完全轉(zhuǎn)化為褐色的CoxOy 后，稱得E管增重2.2g，D管內(nèi)殘留的物質(zhì)的質(zhì)量是4.15g，由此可以推知褐色物質(zhì)（CoxOy ）中x：y=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為研究水滑石的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)小組取得了二種牌號(hào)的水滑石樣品擬進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問題．
（1）甲同學(xué)取天然水滑石樣品進(jìn)行恒重分析，已知天然水滑石的化學(xué)式可表示為：6MgO?Al2O3?CO2?12H2O，取0.1mol水滑石進(jìn)行加熱時(shí)，溫度與剩余固體質(zhì)量的關(guān)系如圖，平行線上的數(shù)字表示殘留固體的質(zhì)量．
當(dāng)溫度在0～280℃質(zhì)量不變，是什么原因：
 
．
A→B減少的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為：
 
；
C→D減少的物質(zhì)及其物質(zhì)的量為：
 
；
D處化學(xué)組成為：
 
．
（2）乙組取的CA（美國(guó)化學(xué)文摘）登記號(hào)為12304-65-3的合成水滑石樣品，現(xiàn)只知其化學(xué)式為：MgaAlb（OH）C（CO3）d，a+b+c+d=25，a、b、c、d為正整數(shù)．取該水滑石樣品0.1mol，用1mol/L鹽酸使其完全溶解．
①消耗鹽酸的體積至少為：
 
L（用字母表示）；
②若參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比為18：1，則該水滑石的化學(xué)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時(shí)溶液的pH為
 
，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為
 
，通過計(jì)算確定上述方案
 
（填“可行”或“不可行”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱為“鋰離子電池”．
它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2下列說法不正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+
B、充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C、該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)
D、放電過程中Li+向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol的溶液中，一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、A13+、HCO3-、SO42-
B、Na+、I-、SO32-、NO3-
C、NH4+、Fe2+、ClO-、C1-
D、K+、Na+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置：

（1）甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
 
．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置．檢驗(yàn)丙裝置是否漏氣的方法是
 
先關(guān)閉彈簧夾
 
，再打開彈簧夾
 
，才能使NO2氣體充滿②試管．
（4）當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管應(yīng)如何操作
 
．
（5）當(dāng)②試管中的NO2和水充分反應(yīng)，所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是
 
．（不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化且該實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積設(shè)為Vm L/mol）

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