【題目】溫度為T時,向2 L的密閉容器中充入一定量的AB,發(fā)生反應(yīng):A(g)B(g) C(s)xD(g) ΔH0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是(

A.反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(D)0.3mol·L1·min1

B.若平衡時保持溫度不變,壓縮容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K值減小

C.反應(yīng)至15min時,其他條件不變,改變的條件可能是縮小容器體積

D.反應(yīng)至15min時,其他條件不變,改變的條件可能是降低反應(yīng)體系溫度

【答案】AD

【解析】

由圖可知,平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3.0mol/L,故1x=1.5mol/L3mol/L,所以x=2,據(jù)此分析解答。

A.由圖象可知,10min時反應(yīng)到達平衡,平衡時D的濃度變化量為3mol/L,故v(D)==0.3molL-1min-1,故A正確;

B.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),溫度不變,K不變,故B錯誤;

C.根據(jù)上述分析,x=2,反應(yīng)后氣體的體積不變,增大壓強,平衡不移動,但達到新平衡時,濃度均增大,故C錯誤;

D.由圖可知,改變條件瞬間,反應(yīng)混合物的濃度不變,D的濃度減小,AB的濃度增大,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故改變條件應(yīng)是降低溫度,故D正確;

故選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CrCl3·6H2O是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),工業(yè)上用鉻酸鈉(Na2CrO4)來制備。某興趣小組以實驗室中的紅礬鈉(Na2Cr2O7)為原料來制備CrCl3·6H2O。流程如下:

已知:

aCrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇、易水解。

bCrCl3·6H2O易升華,在高溫下能被氧化。

(1)步驟Ⅰ中加入40%NaOH的目的是__________________________。步驟1中甲醇作為還原劑,反應(yīng)后生成CO2,請寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________

(2)步驟Ⅲ,請補充完整由步驟Ⅱ得到的固體Cr(OH)3制備CrCl3·6H2O的實驗方案:

。簩⑦^濾后所得固體溶解于過量的鹽酸中,ⅱ: ,ⅲ:過濾,ⅳ:洗滌,ⅴ:干燥,得到CrCl3·6H2O。

①操作ⅱ為_________________________________。

②操作ⅳ最合適的洗滌劑是_____________。

A.乙醇 B.乙醚 C.冷水

③操作ⅴ應(yīng)選擇的干燥方式為_____________

(3)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定

稱取樣品,加水溶解并定容于容量瓶中。移取一定體積溶液于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加入Na2O2,在一定條件下充分反應(yīng)后,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的稀H2SO4至溶液呈強酸性,此時鉻以存在。充分加熱煮沸后,加入KI,密塞,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用硫代硫酸鈉溶液滴定至終點。

充分加熱煮沸的原因是 _______________________。

②在使用硫代硫酸鈉溶液滴定過程中使用到堿式滴定管,選出其正確操作并按順序列出字母:蒸餾水洗滌加入待量液3~5mL→_________________________滴定,進行實驗。

a.加液至“0”刻度以上2~3cm

b.傾斜轉(zhuǎn)動滴定管,使液體潤濕滴定管內(nèi)壁,擠壓玻璃球,放液

c.調(diào)整至“0”“0”刻度以下,靜止1min,讀數(shù)

d.將滴定管尖端插入錐形瓶內(nèi)約1cm

e.將滴定管尖端對準錐形瓶,且置于錐形瓶口上方約1cm

f.右手拿住滴定管使它傾斜30°,左手迅速打開活塞

g.橡皮管向上彎曲,擠壓玻璃球,放液

③下圖是堿式滴定管的內(nèi)部構(gòu)造,滴定時,左手應(yīng)該捏住乳膠管中玻璃球的______部位(填“a”“b”“c”),擠捏乳膠管,使其與玻璃球之間形成一條縫隙,溶液即可流出。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼是一種奇特的元素,它來自超新星爆發(fā)和宇宙射線的散列輻射。

(1)寫出BF3電子式___________,BF形成共價鍵時,共用電子對偏向_____原子,判斷依據(jù)是_________________。

(2)硼酸(H3BO3)在水中電離出陰離子[B(OH)4]-,請寫出硼酸的電離方程式___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向10mL0.1molL-1HX溶液中逐滴加入0.2molL-1YOH溶液,混合溶液的pH變化情況如圖所示(溫度和體積變化忽略不計)。則下列結(jié)論錯誤的是(

A.HX為一元強酸,YOH為一元弱堿

B.M點水的電離程度大于N點水的電離程度

C.N點對應(yīng)溶液中粒子濃度:c(YOH)c(Y+)c(X-)c(H+)c(OH-)

D.25℃pH=aYX溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-amolL-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】太陽能電池可分為:硅太陽能電池,化合物太陽能電池,如砷化鎵(GaAs)、銅銦鎵硒(CIGS)、硫化鎘(CdS),功能高分子太陽能電池等,Al-Ni常作電極。據(jù)此回答問題:

(1)(Ni)在周期表中的位置為______;S原子的價電子排布式為________;Ga、AsSe的第一電離能由大到小的順序是________。

(2)Na3As3As原子的雜化方式為_____;AsCl3的空間構(gòu)型為____

(3)GaAs熔點為1238℃,GaN熔點約為1500°GaAs熔點低于GaN的原因為__________。

(4)寫出一種與SO42-互為等電子體的分子_________

(5)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形,該晶胞中Ga原子所處空隙類型為_____。已知GaAs的密度為ρg/cm3GaAs的摩爾質(zhì)量分別為 MGa g/molMAsg/mol,則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為________pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑,用如下圖實驗可檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量所加試劑均足量。下列說法不正確的是

A.亞硫酸鹽作為食品添加劑,作用是防腐保鮮

B.反應(yīng)①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出

C.測定樣品質(zhì)量及③中耗堿量,可測定樣品中亞硫酸鹽含量

D.若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水,對測定結(jié)果無影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于2—環(huán)己基丙烯()2—苯基丙烯()的說法中正確的是(

A.二者均可使溴水、高錳酸鉀褪色,且褪色原理相同

B.2—苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面

C.二者可與足量的氫氣在一定條件下反應(yīng)得到同一種產(chǎn)物,此產(chǎn)物的一氯代物有5

D.二者可以通過加成聚合反應(yīng)形成高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH0)在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示:

回答下列問題:

1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,abc___;

2B的平衡轉(zhuǎn)化率α(B)、α(B)、α(B)中最小的是___;

3)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是___,采取的措施是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報道,磷酸二氫鉀(KH2PO4)大晶體已應(yīng)用于我國研制的巨型激光器神光二號中。 某興趣小組制備 KH2PO4,流程如下:

已知:

aKH2PO4 有潮解性,溶于水,不溶于乙醇和醚等有機溶劑。

bHCl 易溶于乙醇和醚等有機溶劑。

請回答:

(1)步驟的實驗操作是_____。

(2)有關(guān)步驟,下列說法正確的是_____

A.有機溶劑 M 可用乙醇

B.步驟與步驟的實驗操作基本相同

CNH4Cl 在水中溶解度明顯大于在有機溶劑 M

D.有機溶劑 M 可循環(huán)使用

(3)試從平衡角度分析,由步驟、得到 KH2PO4 溶液的原理:_____

(4)在下列儀器中,使用前需進行檢漏操作的是_____。

A.吸濾瓶 B.球型分液漏斗 C.蒸餾燒瓶 D.堿式滴定管

(5)步驟,包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥等多步操作。在冷卻結(jié)晶操作中,為了得到 磷酸二氫鉀大晶體,常采取的措施有____________________。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)使用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到的磷酸二氫鉀晶體欠佳,請?zhí)岢鲠槍π缘母倪M實驗方案:_____________,然后經(jīng)過濾、干燥得到晶體。

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