【題目】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A．萃取分液 B．過濾 C．分液 D．蒸發(fā)結(jié)晶

（1）_____分離飽和食鹽水和沙子的混合物。

（2）_____將碘從碘水中提取出來。

（3）_____從硫酸鉀溶液中得到硫酸鉀固體。

（4）_____分離油和水。

【答案】B A D B

【解析】

(1)沙子不溶于水，NaCl溶于水；(2)碘在水中溶解度較小，但易溶于有機(jī)溶劑；(3)從溶液中提取溶質(zhì)；(4)油不溶于水，會(huì)分層；據(jù)此分析解答。

(1)飽和食鹽水與沙子為固體與液體不互溶的混合物，可用過濾的方法分離，故答案為：B；

(2)碘在水中溶解度較小，碘易溶于苯等有機(jī)溶劑，可用萃取的方法分離，故答案為：A；

(3)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從溶液中提取溶質(zhì)，從硫酸鉀溶液中通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到硫酸鉀固體，故答案為：D；

(4)水和油互不相溶，會(huì)分層，可用分液的方法分離，故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問題

（1）寫出漂白粉有效成分的化學(xué)式_____。

（2）寫出 NaHCO3 在水溶液中的電離方程式_____。

（3）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl 溶液②SO3③Cu④NaHCO3⑤純蔗糖（C12H22O11）⑥鹽酸⑦Cu（OH）2⑧H2SO3以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_____，屬于電解質(zhì)的是_____，屬于非電解質(zhì)的是_____。

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【題目】“信息”“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱。下列有關(guān)選項(xiàng)不正確的是(　　)

A.信息技術(shù)的發(fā)展離不開新材料的合成和應(yīng)用

B.目前中、美、日等國掌握的陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)技術(shù)大大提高了發(fā)動(dòng)機(jī)的能量轉(zhuǎn)化效率

C.在即將到來的新能源時(shí)代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源

D.軟質(zhì)隱形眼鏡和航天飛船表面的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷都屬于有機(jī)高分子材料

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【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 在 0.5 mol/L 的 AlCl3 溶液中，含有 Cl- 個(gè)數(shù)為1.5 NA

B. 在常溫下，把 100 g CaCO3加到 1 L 水中，所得溶液中的 Ca2+數(shù)等于 NA

C. 通常狀況下，NA個(gè) CO2分子占有的體積為 22.4 L

D. 常溫常壓下, 1.9 g H3O+所含電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A. 在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，所以非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)

B. 酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7

C. 堿溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液一定是堿溶液

D. 通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作能夠從海水中獲得淡水的是（ ）

A. 蒸餾B. 蒸發(fā)C. 過濾D. 萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有五種物質(zhì)：①6 g 氫氣；②0.5 mol 二氧化碳；③1.204×1024個(gè)氯化氫分子；④147 g硫酸；⑤92 g乙醇(C2H5OH)�；卮鹣铝袉栴}(填寫序號(hào))：

（1）物質(zhì)的量最大的是________；

（2）所含分子數(shù)最多的是________；

（3）含有原子個(gè)數(shù)最多的是________；

（4）質(zhì)量最大的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中含有碘元素。從海帶中提取的碘的步驟如下：

①海帶焙燒成灰加入水?dāng)嚢?/span> ②過濾 ③向?yàn)V液中加入稀H2SO4和H2O2 ④加入CCl4萃�、莘忠�

下列說法中不正確的是

A. 步驟②中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒

B. 步驟③中涉及的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

C. 步驟④中不能用酒精代替CCl4

D. 步驟⑤中獲得I2從分液漏斗上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)：某學(xué)生欲用18 mol/L的硫酸配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，實(shí)驗(yàn)室有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。請(qǐng)回答下列問題：

(1)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為________mL

(2)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟A、C補(bǔ)充完整。

a．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 mol/L的濃硫酸________mL，沿玻璃棒倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

b．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

c．___________________；

d．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1 cm～2 cm處；

e．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

f．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

(3)如果省略操作c，對(duì)所配溶液濃度有何影響？______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(4)進(jìn)行操作b前還需注意__________________。

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