【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.80 mol·L1 NaOH溶液475 mL 0.40 mol·L1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________________(填儀器名稱)。

(2)容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.量取一定體積的液體

C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.貯存溶液

E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為___________g。

(4)在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度________0.80 mol·L1(大于”“等于小于,下同)。若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度________0.80 mol·L1。

(5)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,最好選用________mL的量筒。

【答案】

【解析】

(1)配制溶液用不到圓底燒瓶和分液漏斗。

(2)容量瓶只能用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液,也可以量取與容量瓶的規(guī)格相一致的一定體積的液體,但不能測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體,不能用于溶解溶質(zhì)或貯存溶液。

(3)必須用500 mL的容量瓶來(lái)配制0.80 mol·L1NaOH溶液,故需要稱取NaOH的質(zhì)量為0.80 mol·L1×0.5 L×40 g·mol116.0 g。容量瓶未干燥不影響所配制溶液的濃度;未等溶液冷卻就定容會(huì)導(dǎo)致冷卻后溶液的體積變小,濃度變大。

(4)設(shè)需要濃硫酸的體積為V,1.84 g·cm3×V×98%0.40 mol·L1×0.5 L×98 g·mol1,V≈10.9 mL,應(yīng)選用15 mL的量筒。

答案:(1)A、C 燒杯、玻璃棒 (2)C、D、E (3)16.0 等于 大于 (4)10.9 15

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】使2molN26molH2混合發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(s)2NH3(g),(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大

B. 升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的密度不變

C. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2H2的濃度比是1∶3

D. 當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將逆向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 平衡常數(shù)K=

B. 該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

C. CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí) 增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積固定為a L的密閉容器中充入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g) 2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(  )

A. 容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化 B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122 D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X,同時(shí)生成0.2 mol Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)正確的是

A. 鈉與水反應(yīng)的離子方程式:Na+H2O = Na+OH+H2

B. 氯氣與水反應(yīng)的離子方程式:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C. AlCl3溶液中滴入過(guò)量的氨水:Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+

D. 鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式:2Na+Cu2+ = 2Na+Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制取干燥的氨氣:

(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣化學(xué)方程式是_______________________________。

(2)工業(yè)制備氨氣的化學(xué)方程式是_____________________________________________。

(3)若想制得干燥的氨氣,應(yīng)選擇裝置_______(填“甲”“乙”或“丙”),不能用乙裝置干燥氨氣的原因_______________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)檢驗(yàn)試管C中氨氣收集滿的方法是______________________。

(5)試管口放置棉花的作用是_________________________________________

(6)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置收集氨氣,下列說(shuō)法不正確的是________(填字母)。


A.收集氨氣的原理是向下排空氣法

B.干燥管的作用是防止倒吸

C.當(dāng)燒杯中的水變紅時(shí)證明氨氣已收集滿

D.該裝置會(huì)形成紅色噴泉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A. 稱量NaOH固體

B. 用酒精提取碘水中的碘

C. 除去水中的氯化鈉

D. Y進(jìn)氣收集Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(題文)近年來(lái),研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下:

(1)反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式:________________。

(2)對(duì)反應(yīng)Ⅱ,在某一投料比時(shí),兩種壓強(qiáng)下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

p2_______p 1(填“>”或“<”),得出該結(jié)論的理由是________________。

(3)I可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過(guò)程如下。將ii補(bǔ)充完整。

i.SO2+4I+4H+S↓+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+__________________+_______+2 I

(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)

序號(hào)

A

B

C

D

試劑組成

0.4 mol·L-1 KI

a mol·L-1 KI

0.2 mol·L-1 H2SO4

0.2 mol·L-1 H2SO4

0.2 mol·L-1 KI

0.0002 mol I2

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液變黃,一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快

無(wú)明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快

①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn),則a=__________。

②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是______________________。

③實(shí)驗(yàn)表明,SO2的歧化反應(yīng)速率D>A,結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因:________________。

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