3．據(jù)統(tǒng)計(jì)，機(jī)動(dòng)車保有量每年以15%至20%的速度增長(zhǎng)，交通事故也頻發(fā)；汽車在劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．則下列判斷正確的是（　�。�
A．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：8
B．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1mol
C．每生成1.6mol氮?dú)�，則有0.2molKNO3被氧化
D．NaN3屬于硝酸鹽

分析 10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，N元素的化合價(jià)由負(fù)價(jià)升高為0，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2×（5-0）=10e-，以此來解答．

解答 解：A．10NaN3中N元素的化合價(jià)由負(fù)價(jià)升高為0為還原劑生成15N2為氧化產(chǎn)物，則還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3，故A錯(cuò)誤；
B．由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1mol，故B正確；
C．每生成1.6mol氮?dú)�，轉(zhuǎn)移1mol電子，則有0.2molKNO3被還原，故C錯(cuò)誤；
D．NaN3是氮化物，不屬于硝酸鹽，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價(jià)角度分析，將N3-作為-整體來分析為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe2++Cu
B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：9
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色．
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失．
（1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：ABaCl2、BFeSO4、CAlCl3、DNaOH．
（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積     ②量取一定體積的濃硫酸     ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌    ⑤定容、搖勻
回答下列問題
（1）量取該實(shí)驗(yàn)濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B
（從下列中選用  A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯，還需要的玻璃儀器有玻璃棒、100mL容量瓶
（3）配制該溶液時(shí)玻璃棒的作用是攪拌；引流．
（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響
B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小
C．定容時(shí)俯視液面偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度和容器體積不變，再加入一定量的反應(yīng)物．再次達(dá)到平衡后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大的是（　　）
A．2NO2（g）?N2O4（g）B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）
C．PCl5?PCl3（g）+Cl2（g）D．CaCO3（s）?CaO（g）+CO2 （g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．從2L1mol/L NaOH溶液中取出100mL，下列關(guān)于這100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．濃度為0.1mol/LB．濃度為1mol/LC．含NaOH 4gD．含NaOH 0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．重鉻酸鉀是一種常見的強(qiáng)氧化劑．實(shí)驗(yàn)室以精選鉻鐵礦（主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀晶體（K2Cr2O7，式量294）的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作1中發(fā)生的反應(yīng)有：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{一定條件}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
Na2CO3+Al2O3$\stackrel{一定條件}{→}$2NaAlO2+CO2↑
Na2CO3+SiO2$\stackrel{一定條件}{→}$Na2SiO3+CO2↑
該步驟在常溫下的反應(yīng)速度較慢，為使反應(yīng)速率增大，可采取的兩條措施是升高溫度、將原料粉碎（或使用催化劑）．
（2）固體Y中主要含有Al（OH）3、H2SiO3．（填寫化學(xué)式）
（3）酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
（4）操作4中的化學(xué)反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是該條件下，K2Cr2O7的溶解度較��；獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜（或溶液中析出固體），冷卻結(jié)晶，抽濾，洗滌，干燥．
（5）通過下列實(shí)驗(yàn)可測(cè)定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
稱取重鉻酸鉀試樣1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適里稀硫酸和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗標(biāo)準(zhǔn)濃36.00mL．滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
則所測(cè)產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為72%．
（6）有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)過程中涉及的部分實(shí)驗(yàn)操作的描述，正確的是AD．
A．粗產(chǎn)品若要進(jìn)一步提純，可以采用重結(jié)晶的方法
B．配制溶液時(shí)，用托盤夭平稱取試樣后，一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移（含洗滌）、定容等步驟，配制成100mL溶液
C．滴定時(shí)，當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不變色，可判斷滴定終點(diǎn)
D．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，測(cè)定結(jié)果偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．常溫常壓下，B、E、F、H、I均為氣體，F(xiàn)為無色無味，且能使澄清石灰水變混濁；B、E、I均有刺激性氣味，E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B、E在空氣中相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，I為紅棕色．A是一種常見的肥料．C、G、K的焰色反應(yīng)呈黃色．（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)D的化學(xué)式為NH4Cl；
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式，并在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硒（Se）及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途．以銅陽極泥（主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：

已知：Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5．
回答下列問題：
（1）“焙燒”時(shí)所加的硫酸濃度最好為d．
a．10%          b．50%           c．70%            d．98%
（2）加硫酸焙燒過程中Cu2Se參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2Se+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O，該反應(yīng)的還原劑是Cu2Se．
（3）“爐渣”加水浸出的過程中爐渣需粉碎，且加入溫水進(jìn)行浸泡，目的是加快浸出速率，“浸渣”中含有的金屬成分是Au、Pt，若“浸出液”中c（Ag+）=3.0×10-2mol•L-1，則溶液中c（SO42-）最大為1.6×10-2moL/L（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）操作Ⅰ的名稱為過濾．
（5）+4價(jià)Se的氧化性強(qiáng)于+4價(jià)S的氧化性，SeO2、SO2混合氣體用水吸收所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓．
（6）操作Ⅰ所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等雜質(zhì)，可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純，獲得純硒．真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示：

蒸餾操作中控制的最佳溫度是C．
a．455℃b．462℃c．475℃d．515℃

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同步練習(xí)冊(cè)答案