Question

10．用圖1裝置探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)及S0₂的部分化學(xué)性質(zhì)．
（1）試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂+H₂O．

（2）裝置③證明S0₂溶液顯酸性，同時(shí)證明S0₂不能（填“能”或“不能”）漂白pH試紙．
（3）某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列列問(wèn)題：
①裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是蒸餾燒瓶；
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中說(shuō)明SO₂具有的性質(zhì)是還原性；裝置C中說(shuō)明SO₂具有的性質(zhì)是氧化性
③裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色
（4）該實(shí)驗(yàn)中吸收尾氣的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（2）pH試紙為檢驗(yàn)溶液酸堿性；依據(jù)現(xiàn)象判斷二氧化硫能否漂白pH試紙；
（3）①依據(jù)儀器形狀說(shuō)出其名稱(chēng)；
②二氧化硫具有還原性，能夠還原酸性的高錳酸鉀；二氧化硫具有氧化性，能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫；
③二氧化硫能夠與有色 物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，所以具有漂白性，加熱該無(wú)色物質(zhì)容易分解；
（4）二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水．

解答 解：（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂+H₂O；
故答案為：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂+H₂O；
（2）二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物，能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生氫離子，溶液顯酸性，所以會(huì)看到pH試紙變紅，二氧化硫雖然具有漂白性，但是不能漂白pH試紙；
故答案為：酸； 不能；
（3）①依據(jù)儀器形狀可知：裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是蒸餾燒瓶；
故答案為：蒸餾燒瓶；
②二氧化硫具有還原性，能夠還原酸性的高錳酸鉀，使酸性的高錳酸鉀褪色；二氧化硫具有氧化性，能夠氧化硫離子生成單質(zhì)硫，會(huì)看到溶液變渾濁；
故答案為：還原性； 氧化性；
③二氧化硫能夠與有色 物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，所以具有漂白性，加熱該無(wú)色物質(zhì)容易分解，所以為檢驗(yàn)SO₂與品紅作用的可逆性，應(yīng)先將二氧化硫通入品紅溶液，看到品紅溶液褪色，然后關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，看到溶液恢復(fù)為紅色；
故答案為：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色；
（4）二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)及S0₂的部分化學(xué)性質(zhì)探究，明確銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)，濃硫酸、二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的嚴(yán)密性，題目難度中等．