Question

下列圖象表示將一種溶液或氣體X，逐漸加入或通入另一種溶液Y中產(chǎn)生沉淀W與X物質(zhì)的量的關系，從下表的各組物質(zhì)中，找出與之相對應的圖象，將標號（A～F）填入下面橫線．

編號	（1）	（2）	（3）	（4）	（5）	（6）
X Y	SO2 Ba（OH）2溶液	鹽酸 NaAlO2溶液	氨水 AgNO3溶液	NaAlO2溶液 鹽酸	NaOH溶液 AlCl3溶液	AlCl3溶液 NaOH溶液

（1）

 

（2）

 

（3）

 

（4）

 

（5）

 

（6）

 

．

Answer 1

考點：二氧化硫的化學性質(zhì),氨的化學性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：（1）先發(fā)生SO₂+Ba（OH）₂=BaSO₃↓+H₂O，再通入SO₂發(fā)生BaSO₃↓+H₂O+SO₂=Ba（HCO₃）₂；
（2）先發(fā)生反應AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀，當偏鋁酸鈉溶液反應完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）氨水滴入AgNO₃溶液中時發(fā)生的反應依次為AgNO₃+NH₃．H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃、AgOH+2NH₃．H₂O=[Ag（NH₃）₂]OH+2H₂O；
（4）先發(fā)生AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，鹽酸消耗完，再加NaAlO₂溶液發(fā)生3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（5）先發(fā)生反應Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀，當氯化鋁溶液反應完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O沉淀溶解至最后消失；
（6）先發(fā)生反應Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，不生成沉淀，當氫氧化鈉溶液反應完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應后發(fā)生3AlO₂^-↓+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓+6H₂O．

解答： 解：（1）先發(fā)生SO₂+Ba（OH）₂=BaSO₃↓+H₂O，再通入SO₂發(fā)生BaSO₃↓+H₂O+SO₂=Ba（HCO₃）₂，前后兩個過程SO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，圖象E符合；
（2）先發(fā)生反應AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀，當偏鋁酸鈉溶液反應完后，再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，前后兩個過程HCl的物質(zhì)的量之比為1：3，圖象F符合；
（3）氨水滴入AgNO₃溶液中時發(fā)生的反應依次為AgNO₃+NH₃．H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃、AgOH+2NH₃．H₂O=[Ag（NH₃）₂]OH+2H₂O，先生成沉淀后沉淀消失，消耗NH₃．H₂O前后為1：2，圖象均不符合；
（4）先發(fā)生AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，鹽酸消耗完，再加NaAlO₂溶液發(fā)生3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，先不生成沉淀，后生沉淀，且前后消耗NaAlO₂溶液為1：3，圖象C（或D）均符合；
（5）先發(fā)生反應Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀，當氯化鋁溶液反應完后，再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O沉淀溶解至最后消失，前后兩個過程氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3：1，圖象B符合；
（6）先發(fā)生反應Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，不生成沉淀，當氫氧化鈉溶液反應完后，再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應后發(fā)生3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓+6H₂O，前后兩個過程氯化鋁的物質(zhì)的量之比為3：1，圖象A符合，
故答案為：E；F；均不符合；C（或D）；B；A．

點評：本題考查元素化合物的性質(zhì)及化學反應圖象，為高頻考點，明確發(fā)生的化學反應及反應與圖象的對應關系是解答的關鍵，要求學生有將圖象信息轉(zhuǎn)換為化學信息的能力，同時對化學知識必須十分熟練，題目難度較大．