16．對硫代硫酸鈉中硫元素價態(tài)有三種意見：（1）由于硫與亞硫酸鈉加熱可生成硫代硫酸鈉，所以Na2S2O3中硫元素價態(tài)分別為0價，+4價；（2）硫平均價態(tài)為+2價；（3）硫代硫酸鈉是硫酸鈉中的一個氧原子換成硫原子，硫的價態(tài)分別為-2、+6價．下列對硫代硫酸鈉和反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O的分析正確的是（　�。�
A．三種意見都支持上述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同
B．通過聞生成氣體氣味可判斷反應(yīng)快慢
C．用稀硫酸可鑒別硫代硫酸鈉、亞硫酸鈉溶液
D．生成的氣體可漂白酸性高錳酸鉀溶液

分析 A、（1）由于硫與亞硫酸鈉加熱可生成硫代硫酸鈉，所以Na2S2O3中硫元素價態(tài)分別為0價，+4價，沒有化合價發(fā)生變化；
B、根據(jù)Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O反應(yīng)，可通過出現(xiàn)渾濁的時間長短判斷反應(yīng)快慢；
C、根據(jù)稀硫酸與硫代硫酸鈉反應(yīng)為Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，與亞硫酸鈉溶液Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O的現(xiàn)象分析判斷；
D、二氧化硫具有強還原性與酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、（1）由于硫與亞硫酸鈉加熱可生成硫代硫酸鈉，所以Na2S2O3中硫元素價態(tài)分別為0價，+4價，沒有化合價發(fā)生變化，（2）（3）都有化合價變化支持上述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同，故A錯誤；
B、根據(jù)Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O反應(yīng)，可通過出現(xiàn)渾濁的時間長短判斷反應(yīng)快慢，不能通過聞生成氣體氣味判斷，故B錯誤；
C、因為稀硫酸與硫代硫酸鈉反應(yīng)為Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O會出現(xiàn)渾濁，而與亞硫酸鈉溶液Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O無渾濁，據(jù)此可以鑒別，故C正確；
D、二氧化硫具有強還原性與酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液退色，不是漂白性，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了硫代硫酸鈉的性質(zhì)，難度不大，抓住反應(yīng)前后化合價的變化及其產(chǎn)生的現(xiàn)象即可解題，注意氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積1×10-14a1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25＜t1＜t2，則a＞1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大．
（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1 000：1．
（3）在t2溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．水分子中所含元素原子之間的“結(jié)合力”是極性鍵還是氫鍵？極性鍵（填“極性鍵”或“氫鍵”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）請寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
①2-甲基-3-乙基戊烷：；
②2，3-二甲基-1-丁烯：CH3CH（CH3）C（CH3）=CH2．
（2）請寫出下列物質(zhì)的名稱：
①2，4-二甲基己烷
②3-甲基-3-乙基戊烷
（3）在有機反應(yīng)中，反應(yīng)條件尤為重要．條件（如溫度、溶劑、催化劑等）改變，反應(yīng)產(chǎn)物可能會隨之改變．
①已知苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在50-60℃反應(yīng)時生成硝基苯；若反應(yīng)條件升溫至100-110℃時，反應(yīng)的化學方程式為+2HNO3$→_{100-110℃}^{濃硫酸}$+2H2O．
②鹵代烴與堿反應(yīng)時，溶劑不同則產(chǎn)物不同．若溴乙烷與氫氧化鉀的水溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為：CH3CH2Br+KOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+KBr．
③甲苯能與溴蒸汽在光照條件下發(fā)生反應(yīng)生成一溴代物，反應(yīng)的化學方程式為：CH3-C6H5+Br2$\stackrel{光照}{→}$Br-CH2-C6H5+HBr．
（4）某有機分子結(jié)構(gòu)如下：該分子中至少有8個C原子在同一平面，最多有13個C原子在同一平面．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．羧基化反應(yīng)（Carbonylation）指在有機化合物分子內(nèi)引入羧基或其它基團而成為含氧化合物的一類反應(yīng)．自1938年首例烯烴羧基化反應(yīng)發(fā)現(xiàn)以后，這類反應(yīng)一直是有機合成和催化領(lǐng)域的研究特點之一．羧基化反應(yīng)是制備酸或不飽和酯的有效途徑，如：烯烴類的羧基化：乙烯、CO和水蒸氣在羧基鎳存在下于250～320℃、（1.013～3.039）×103帕條件下反應(yīng)得到丙酸；炔烴類的羧基化反應(yīng)：
請回答下列問題：

（1）從有機化學角度分析，乙烯、CO和水蒸氣合成丙酸的反應(yīng)屬于還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）化合物Ⅱ的分子式為C10H10O2，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化學方程式為．
（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)式為，化合物Ⅳ通過消去反應(yīng)生成化合物Ⅰ的化學方程式為．
（4）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為1：2，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種即可）．
（5）聚合物單體的結(jié)構(gòu)簡式為；利用題中所給信息，自選合適的原料通過一步反應(yīng)合成該單體，寫出其化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某校學生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱并證明乙酸為弱酸，進行下述實驗．
Ⅰ．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱關(guān)系
該校學生設(shè)計了如下實驗裝置（夾持儀器已略去）．
（1）實驗前如何檢查裝置A的氣密性？先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好；大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O．
（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-．
（3）有學生認為（2）中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚，改進該裝置的方法
是在裝置A和B之間連一個盛有飽和氫鈉溶液的洗氣瓶．
Ⅱ．證明乙酸為弱酸．
（4）現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸：用量筒量取一定體積的乙酸溶液，加蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測其pH，pH＜5，則證明乙酸是弱酸（或其他合理答案）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有甲、乙、丙三種物質(zhì)：

（1）乙中含有的官能團的名稱為氯原子、羥基．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去備步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：甲$→_{Ⅰ}^{一定條件}$$→_{Ⅱ}^{一定條件}$Y$→_{Ⅲ}^{一定條件}$乙
其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ的條件是NaOH溶液，加熱，反應(yīng)Ⅲ的化學方程式為（不需注明反應(yīng)條件）．
（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如圖：

①下列物質(zhì)不能與B反應(yīng)的是bc（選填序號）．
a．金屬鈉      b．FeCl3      c．碳酸鈉溶液      d．HBr
②丙的結(jié)構(gòu)簡式為．
⑤D符合下列條件的所有同分異構(gòu)體3種，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構(gòu)
體結(jié)構(gòu)簡式、、（其中一種）．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種  b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)   c．能與Br2/CCl4溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br-+8H++2NO3-═3Br2+2NO↑+4H2O
C．Na2S溶液中滴加NClO溶液：S2-+ClO-+H2O═S↓+Cl-+2OH-
D．雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
①等物質(zhì)的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為c b d a（填序號）．
②25℃時，將20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快．反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是a（填序號）．
a．c（CH3COO-）   b．c（H+）   c．Kwd．醋酸電離平衡常數(shù)．

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同步練習冊答案