8．有甲、乙、丙三種物質(zhì)：

（1）乙中含有的官能團(tuán)的名稱為氯原子、羥基．
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去備步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：甲$→_{Ⅰ}^{一定條件}$$→_{Ⅱ}^{一定條件}$Y$→_{Ⅲ}^{一定條件}$乙
其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ的條件是NaOH溶液，加熱，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為（不需注明反應(yīng)條件）．
（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如圖：

①下列物質(zhì)不能與B反應(yīng)的是bc（選填序號(hào)）．
a．金屬鈉      b．FeCl3      c．碳酸鈉溶液      d．HBr
②丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
⑤D符合下列條件的所有同分異構(gòu)體3種，任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)
體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、（其中一種）．
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種  b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)   c．能與Br2/CCl4溶液反應(yīng)．

分析 甲在一定條件下反應(yīng)生成，根據(jù)甲和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，甲發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)生成Y，Y反應(yīng)生成乙，則發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y發(fā)生加成反應(yīng)生成乙，所以Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
甲和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B被氧化生成C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，丙能使溴褪色，說(shuō)明丙中含有碳碳雙鍵，C發(fā)生消去反應(yīng)生成丙，則丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，據(jù)此答題．

解答 解：甲在一定條件下反應(yīng)生成，根據(jù)甲和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，甲發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)生成Y，Y反應(yīng)生成乙，則發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y發(fā)生加成反應(yīng)生成乙，所以Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；
甲和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B被氧化生成C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，丙能使溴褪色，說(shuō)明丙中含有碳碳雙鍵，C發(fā)生消去反應(yīng)生成丙，則丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（1）乙中含有的官能團(tuán)名稱是氯原子和羥基，故答案為：氯原子、羥基；
（2）甲發(fā)生取代反應(yīng)生成，和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成
，和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成乙，反應(yīng)方程式為：，
故答案為：取代反應(yīng)，NaOH溶液，加熱，；
（3）①B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B能和鈉反應(yīng)，能和溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)，則不能和B反應(yīng)的物質(zhì)是bc，故選bc；
②通過(guò)以上分析知，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：，
③D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式符合下列條件：
a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種說(shuō)明苯環(huán)上含有兩類氫原子；    
b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基；
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)說(shuō)明含有碳碳不飽和鍵，
則符合條件的D的同分異構(gòu)體有：、、，所以有3種同分異構(gòu)體，
故答案為：3，、、（其中一種）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的推斷，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)及其性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件來(lái)分析解答，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類的判斷，有碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)等，難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列溶液可用無(wú)色試劑瓶裝的是（　�。�
A．HNO3B．AgNO3C．氯水D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．用pH=4和pH=11的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合，使pH=10，則兩溶液的體積比為9：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)硫代硫酸鈉中硫元素價(jià)態(tài)有三種意見：（1）由于硫與亞硫酸鈉加熱可生成硫代硫酸鈉，所以Na2S2O3中硫元素價(jià)態(tài)分別為0價(jià)，+4價(jià)；（2）硫平均價(jià)態(tài)為+2價(jià)；（3）硫代硫酸鈉是硫酸鈉中的一個(gè)氧原子換成硫原子，硫的價(jià)態(tài)分別為-2、+6價(jià)．下列對(duì)硫代硫酸鈉和反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O的分析正確的是（　�。�
A．三種意見都支持上述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同
B．通過(guò)聞生成氣體氣味可判斷反應(yīng)快慢
C．用稀硫酸可鑒別硫代硫酸鈉、亞硫酸鈉溶液
D．生成的氣體可漂白酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）．按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說(shuō)法不正確的是（　　）
容器甲乙丙
反應(yīng)物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3
達(dá)到平衡的時(shí)間/min58
平衡時(shí)N2的濃度/mol•L-1c11.5
NH3的體積分?jǐn)?shù)φ1φ2
混合氣體的密度/g•L-1ρ1ρ2
A．容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=0.3mol•L-1•min-1
B．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}•（3{c}_{1}-1.5）}$
C．2c1＜1.5
D．2ρ1=ρ2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．SO2、NO2、可吸人顆粒物是霧霾的主要組成．
（1）SO2可用氫氧化鈉來(lái)吸收．現(xiàn)有0.4molSO2，若用200mL，3mol•L-1NaOH溶液將其完全吸收，生成物為NaHSO3、Na2SO3（填化學(xué)式）．經(jīng)測(cè)定所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過(guò)程中，負(fù)極反應(yīng)方程式為：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2CO+2NO$\stackrel{催化劑}{?}$N2+2CO2，在體積為0.5L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖1所示，從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率υ（CO）=0.05mol•L-1•min-1．

（4）用CO2合成二甲醚的化學(xué)反應(yīng)是：
2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
合成二甲醚時(shí)，當(dāng)氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4：1，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示．
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆（CO2）＜B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為υ正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=“）．
②氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為45%．
（5）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料，它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)．氨在燃燒實(shí)驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（1）△H1    ①
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）△H2    ②
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（1）△H3    ③
請(qǐng)寫出上述三個(gè)反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H1=$\frac{{3△{H_2}+2△{H_3}}}{5}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．南美洲干旱地區(qū)有智利硝石，是制取炸藥的重要原料，其主要成分是NaNO3，還含少量NaIO3等可溶鹽和不溶物．NaNO3溶于水時(shí)溶液的溫度降低．
（1）以下操作可從智利硝石分離出NaNO3：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（2）用NaNO3和濃硫酸反應(yīng)可以制取硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO3+H2SO4=NaHSO4+HNO3↑；熱的硝酸會(huì)腐蝕橡膠，制取裝置中應(yīng)該用磨砂接口代替膠管和膠塞．
（3）分離出的NaIO3可通過(guò)以下反應(yīng)制得I2：4NaIO3+10NaHSO3→7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O．簡(jiǎn)述從反應(yīng)后得到的混合物中分離出I2的操作加四氯化碳萃取、分液、水浴蒸餾．NaHSO3過(guò)多或過(guò)少，I2的產(chǎn)率都會(huì)降低，當(dāng)NaIO3與NaHSO3的物質(zhì)的量之比為1：2.6時(shí)，I2的產(chǎn)率為80%．
（4）智利硝石資源有限（曾引起過(guò)南太平洋戰(zhàn)爭(zhēng)），現(xiàn)在工業(yè)上制NaNO3主要采用化學(xué)合成的方法，涉及的工業(yè)制備有（請(qǐng)結(jié)合課本知識(shí)回答）合成氨、制硝酸、氯堿工業(yè)等；寫出工業(yè)制硝酸的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．有能量變化的過(guò)程一定是化學(xué)變化過(guò)程
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)中一定伴有熱量的變化
D．物質(zhì)發(fā)生燃燒的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．以石油裂解產(chǎn)物烯烴為原料合成一些新物質(zhì)的路線如下．已知：Diels-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡(jiǎn)單的Diels-Alder反應(yīng)是鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡(jiǎn)單的Diels-Alder反應(yīng)是

完成下列填空：
（1）寫出X分子中所含官能團(tuán)的名稱氯原子、碳碳雙鍵．
（2）寫出甲物質(zhì)的名稱2-甲基-1，3-丁二烯．
（3）寫出下列化學(xué)方程式：A→BClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH=CH2↑+2NaCl+2H2O；E→；Z→W．
（4）屬于酯類且分子中含有兩個(gè)甲基的Y的同分異構(gòu)體有3種．
（5）R是W的一種同分異構(gòu)體，R遇FeCl3溶液顯紫色，但R不能與濃溴水反應(yīng)，寫出R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等．
（6）寫出實(shí)驗(yàn)室由D制備E的合成路線．
反應(yīng)試劑反應(yīng)條件反應(yīng)試劑反應(yīng)條件（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$ B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$??????目標(biāo)產(chǎn)物）

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