【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為____,基態(tài)Fe2+中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是____,Fe2+Fe3+是鐵的兩種常見離子,Fe3+的穩(wěn)定性強(qiáng)于Fe2+,原因是____

(2)Fe3+可以與SCN形成一系列不同配位數(shù)的紅色配合物,所以常用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在,KSCN中四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_______,SCN的幾何構(gòu)型為______,中心原子的雜化類型為_______

(3)實(shí)驗(yàn)中常用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+, K3[Fe(CN)6]晶體中的化學(xué)鍵有_________(填寫選項(xiàng)字母)

a.離子鍵. b.共價(jià)鍵 c,氫鍵 d .配位鍵 e.金屬鍵

1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_____________。

(4)FexO為氯化鈉型結(jié)構(gòu),在實(shí)際晶體中,由于存在缺陷,x<1。 測(cè)得Fe0.92O晶體的晶胞參數(shù)a=428.0pm,則該晶體的密度ρ=__________g/cm3 (列出計(jì)算式),晶體中最近的兩個(gè)鐵離子間的距離為_______pm。

【答案】 M Fe3+的價(jià)電子排布為3d5,半滿結(jié)構(gòu)穩(wěn)定 K<C<S<N 直線形 sp ab、d 1:1 302.6

【解析】

1)依據(jù)鐵的原子序數(shù),推測(cè)其核外電子排布式,然后書寫其外圍電子軌道式,外圍電子軌道式也是價(jià)電子軌道式;

2)結(jié)合元素的非金屬的強(qiáng)弱,同周期元素非金屬性性質(zhì)的遞變規(guī)律,確定元素CN、S、K非金屬性的強(qiáng)弱;利用SCN與二氧化碳等電子體,推測(cè)SCN的幾何構(gòu)型,以及中心原子C的雜化類型;

3)依據(jù)離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵的定義判斷 K3[Fe(CN)6]晶體中含有的哪些類型的化學(xué)鍵;

4)根據(jù)氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)的特征,去計(jì)算Fe0.92O晶體的密度。

1Fe的原子序數(shù)為26,基態(tài)Fe原子的外圍電子排布式為3d64s2,基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為;基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為[Ar]3d6,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是M;Fe3+的穩(wěn)定性強(qiáng)于Fe2+,原因是Fe3+的價(jià)電子排布為3d5,半滿結(jié)構(gòu)穩(wěn)定;

2液態(tài)NH3和液態(tài)H2S相比,液態(tài)NH3分子間存在氫鍵,說明N比S更強(qiáng)烈的吸引H上的電子,而形成氫鍵所以就電負(fù)性而言,NSCN同一周期,電負(fù)性NC,硫酸是強(qiáng)酸,而碳酸是弱酸,故電負(fù)性SC,K是金屬元素,K的電負(fù)性最小,所以KSCN中四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>K<C<S<N;SCN與二氧化碳等電子體,幾何構(gòu)型為直線形,中心原子的雜化類型為sp;

3aK+[Fe(CN)6]3-形成離子鍵,a正確;

b[Fe(CN)6]3-離子中,C原子與N原子之間形成極性共價(jià)鍵,b正確;

c.氫鍵不屬于化學(xué)鍵,c錯(cuò)誤;

dFe3+CN-形成配位鍵,d正確;

eK3[Fe(CN)6]不屬于金屬晶體,不存在金屬鍵,e錯(cuò)誤;

答案選a、b、d;

在配合物K3[Fe(CN)6]中,Fe3+CN-之間形成6個(gè)配位鍵,配位鍵也是σ鍵,在每個(gè)CN-內(nèi)部有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,故1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ鍵的數(shù)目為12NA,π鍵的數(shù)目為12NA,故1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1:1;

4FexO為氯化鈉型結(jié)構(gòu),每個(gè)晶胞中含有4個(gè)“FexO”,測(cè)得Fe0.92O晶體的晶胞參數(shù)a=428.0pm,所以(428.0×10-10)3×ρ×6.02×1023=4×(56×0.92+16),ρ=g/cm3 ;由氯化鈉的晶胞圖形,設(shè)Fe在面心,另外的Fe在立方體的頂點(diǎn),面對(duì)角線的一半為晶體中最近的兩個(gè)鐵離子間的距離,其距離為=302.6pm。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng):N2(g)+3H22NH3(g) H<0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出如下關(guān)系圖,分析正確的是

A. 圖甲研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的溫度比乙高

B. 圖乙研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的壓強(qiáng)比乙大

C. 圖乙研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且甲的溫度比乙高

D. 圖丙研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率比甲高

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【題目】氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式:NO34H3e=NO↑2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2OFeSO4四種物質(zhì)中有物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。則下列說法中正確的是

A. 在上述反應(yīng)中,電子從氧化劑轉(zhuǎn)移到還原劑

B. 物質(zhì)甲可能是KMnO4

C. 反應(yīng)中若產(chǎn)生3.0g氣體,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.3×6.02×1023

D. 氧化過程的反應(yīng)式一定為Cu2O2e2H=2Cu2H2O

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【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:

COg+H2SgCOSg+H2gK=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是

A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體共28g含有的原子數(shù)目為6NA

B.0.1 mol羥基中所含有的電子數(shù)為NA

C.1 L0.1 mol·L-1 Na2S溶液中,S2-、 HS-H2S的微粒數(shù)之和為0.1NA

D.K37C1O3+6H35Cl()=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為10NA則有424g氯氣生成

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【題目】在一定溫度下,10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2,經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中氣體的平均分子量為58。請(qǐng)計(jì)算(寫出計(jì)算過程):

(1)10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率;

(2)容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比(最簡(jiǎn)整數(shù)比) ;

(3)該溫度下的平衡常數(shù)。

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【題目】短周期主族元素、、的原子序數(shù)依次增大,的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0,、、形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示,在同周期中原子半徑最小。下列說法正確的是(

A.原子半徑大。

B.電負(fù)性大。

C.形成的化合物為離子化合物

D.化合物甲中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形

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【題目】銅鐵是目前人們使用量最大的合金材料,鐵及其化合物也是人們?nèi)粘I钪袘?yīng)用廣泛的一類物質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

1)下圖中鐵釘發(fā)生的電化學(xué)腐蝕類型是________,負(fù)極反應(yīng)式為__________

2)實(shí)驗(yàn)室配置溶液時(shí),需向溶液中滴加幾滴稀硫酸,其目的是__________溶液中離子濃度由大到小的順序是________。

3)高鐵鹽酸是一種新型的環(huán)境消毒劑及水體凈化劑,如高鐵酸鉀()。其中的化合價(jià)是________,其凈水過程中既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)了強(qiáng)吸附性,則與水反應(yīng)的離子方程式為__________。

4)羰基鐵酸[]是一種二元弱酸,其第一步電離方程式為__________。

525℃時(shí),向含的溶液中加入一定量的后,恰好達(dá)到溶液平衡,測(cè)得溶液的,。通過計(jì)算判斷所得的中是否含有雜質(zhì):________(已知:,

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【題目】某中學(xué)化學(xué)課外興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

1)本次實(shí)驗(yàn)中共需要1mol/LFeCl2溶液100 mL,配制時(shí)涉及到如下操作:

①步驟③中玻璃棒的作用是__;

②在配制溶液過程中步驟⑦所進(jìn)行的操作是___(填洗滌轉(zhuǎn)移、定容);該步中視線應(yīng)與溶液凹液面的最低處保持___。

③下列操作會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是___。

A.溶解后小燒杯、玻璃棒沒有洗滌

B.所用容量瓶中,已有少量蒸餾水

C.定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線

2)取2mLFeCl2溶液于試管中,加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,觀察到的現(xiàn)象為__,說明Cl2可將Fe2+氧化成Fe3+。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___,此時(shí)將所取FeCl2溶液完全反應(yīng)需__molCl2。

3)在(2)溶液中加入過量的鐵粉,溶液變成___色;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__,此時(shí)溶液中所含鐵元素的微粒的物質(zhì)的量為__mol

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