Question

9.6克元素A與4.2克元素B含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質子數(shù)與中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價氧化物中的含量是40%，在其氫化物中含量為94.1%．試計算A、B兩元素的相對原子質量，并推出他們在周期表中的位置．

Answer 1

考點：相對原子質量及其計算

專題：計算題

分析：令A元素最高正化合價為a，則最低負化合價為（a-8），A的相對分子質量為b，其最高價氧化物中A原子與O原子數(shù)目之比為2：a，由A元素在其最高價氧化物中的含量是40%，則2b：16a=40%：（1-40%），元素A的氫化物化學式為H_（8-a）A，結合A元素質量分數(shù)列方程，聯(lián)立方程可得A元素相對分子質量，進而計算B的相對分子質量，A和B原子核中質子數(shù)與中子數(shù)相等，相對原子質量-質子數(shù)+中子數(shù)，求出各自的質子數(shù)，確定元素的種類以及他們在周期表中的位置．

解答： 解：令A元素最高正化合價為a，則最低負化合價為（a-8），A的相對分子質量為b，
A元素最高價氧化物中A原子與O原子數(shù)目之比為2：a，由A元素在其最高價氧化物中的含量是40%，則2b：16a=40%：（1-40%），元素A的氫化物化學式為H_（8-a）A，結合A元素質量分數(shù)可得：

b

8-a+b

=94.1%，聯(lián)立方程，解得b=32，A原子核中質子數(shù)與中子數(shù)相等，相對原子質量-質子數(shù)+中子數(shù)，所以質子數(shù)為16，在周期表中第三周期ⅥA族；
令B元素相對分子質量為n，9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，則

9.6

32

=

4.2

n

，解得n=14，B原子核中質子數(shù)與中子數(shù)相等，則B的質子數(shù)為7，為N元素，處于周期表中第二周期VA族，
答：A、B兩元素的相對原子質量分別為：32、14，他們在周期表中的位置分別為：第三周期ⅥA族；第二周期VA族．

點評：本題考查元素推斷、化學式有關計算，難度不大，注意掌握化學式中元素質量分數(shù)計算是解題的關鍵．