Question

實驗室中要測定部分變質(zhì)的過氧化鈉的純度，可用下圖裝置實驗．
    
（1）錐形瓶中應放藥品

 

，分液漏斗中放

 

，錐形瓶中發(fā)生的化學方程式為

 

．
（2）如圖用托盤天平稱取樣品，應選用如圖中的

 

（填“①”或“②”）．不選用另一裝置的原因是

 

．
（3）若取用樣品的質(zhì)量為2.5g，收集到氣體的體積為280mL（標準狀況），則樣品中Na₂O₂的純度為

 

．

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量,鈉的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）Na₂O₂和空氣中二氧化碳反應生成Na₂CO₃，Na₂CO₃易溶于水但和水不反應，Na₂O₂和水反應生成NaOH和氧氣，所以錐形瓶中應盛Na₂O₂，分液漏斗中裝水；
（2）用托盤天平稱量藥品時應該遵循“左物右砝”原則，過氧化鈉易和空氣中水、二氧化碳反應，應該密封稱量；
（3）只有Na₂O₂和水反應生成O₂，根據(jù)氧氣和Na₂O₂之間的關系式計算Na₂O₂質(zhì)量，從而計算其純度．

解答： 解：（1）Na₂O₂和空氣中二氧化碳反應生成Na₂CO₃，Na₂CO₃易溶于水但和水不反應，Na₂O₂和水反應生成NaOH和氧氣，所以錐形瓶中應盛Na₂O₂，分液漏斗中裝水，反應方程式為Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：Na₂O₂；水；Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）用托盤天平稱量藥品時應該遵循“左物右砝”原則，過氧化鈉易和空氣中水、二氧化碳反應，應該密封稱量，所以選①，故答案為：①；由于Na₂O₂易吸收空氣中的CO₂和H₂O，所以不能暴露在空氣中稱量；
（3）產(chǎn)生O₂的物質(zhì)的量為

280×10-3L

22.4L?mol-1

=0.0125 mol
設過氧化鈉的質(zhì)量為m，
2 Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
2×78g   1 mol
m   0.0125mol
156g：1mol=m：0.0125mol，
m=

0.0125mol×156g

1mol

=1.95g
樣品中Na₂O₂的純度為

1.95g

2.5g

×100%=78%．
故答案為：78%．

點評：本題以過氧化鈉為載體考查物質(zhì)含量的測定，明確實驗原理是解本題關鍵，知道反應裝置儀器選取方法，側重考查實驗操作、實驗設計及計算能力，題目難度不大．