2-苯基-2-丁醇是重要的有機(jī)合成中間體，以溴苯為原料合成該中間體的反應(yīng)原理如下：

【實(shí)驗(yàn)裝置】：

【實(shí)驗(yàn)步驟】；
步驟1：將鎂條置于裝置Ⅰ的三頸燒瓶中，加入100mL乙醚（ρ=0.71g?cm-3），在冷卻條件下緩緩滴入溴苯，微熱并加入一小塊碘引發(fā)反應(yīng)①．
步驟2：滴加14.2mL丁酮和30mL乙醚混合物，發(fā)生反應(yīng)②；滴加入20%的NH4Cl水溶液，發(fā)生反應(yīng)③．
步驟3：分出油層，用水洗滌至中性，用無水CaCl2干燥．
步驟4：用裝置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸餾出產(chǎn)品．
（1）步驟1中加入碘的作用是
 
．
（2）裝置Ⅰ中滴加液體所用的儀器的名稱是
 
，反應(yīng)②需將三頸燒瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是
 
．
（3）步驟三中分離出油層的具體實(shí)驗(yàn)操作是
 
．
（4）裝置Ⅱ采用的是減壓蒸餾，實(shí)驗(yàn)時(shí)需將吸濾瓶需連接
 
；采用這種蒸餾方式的原因是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),有機(jī)物的合成
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，本實(shí)驗(yàn)是將溴苯先與鎂反應(yīng)生成，與丁酮反應(yīng)生成，再與酸反應(yīng)生成，
（1）反應(yīng)①是用溴苯與鎂條反應(yīng)，用碘作催化劑，據(jù)此答題；
（2）裝置Ⅰ中滴加液體用恒壓漏斗，便于液體流下，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，為防止反應(yīng)過于劇烈，需將三頸燒瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚；
（3）根據(jù)分液的基本步驟答題；
（4）減壓蒸餾主要是防止溫度過高物質(zhì)發(fā)生分解，根據(jù)壓蒸餾的操作要求答題．
解答： 解：根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，本實(shí)驗(yàn)是將溴苯先與鎂反應(yīng)生成，與丁酮反應(yīng)生成，再與酸反應(yīng)生成，
（1）反應(yīng)①是用溴苯與鎂條反應(yīng)，用碘作催化劑，故答案為：作催化劑；   
（2）裝置Ⅰ中滴加液體用恒壓漏斗，便于液體流下，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，為防止反應(yīng)過于劇烈，需將三頸燒瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，
故答案為：恒壓漏斗；該反應(yīng)放熱，防止反應(yīng)過于劇烈；
（3）步驟三中分離出油層，用分液操作即可，具體實(shí)驗(yàn)操作為：將混合液置于分液漏斗中，先放出下層液體于燒杯中，再將上層液體從上口倒入另一燒杯中，
故答案為：將混合液置于分液漏斗中，先放出下層液體于燒杯中，再將上層液體從上口倒入另一燒杯中；
（4）減壓蒸餾時(shí)需將吸濾瓶與抽氣泵相連，減壓蒸餾主要是降低2-苯基-2-丁醇的沸點(diǎn)，防止溫度過高發(fā)生分解，
故答案為：抽氣泵；降低2-苯基-2-丁醇的沸點(diǎn)，防止溫度過高發(fā)生分解．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了有機(jī)實(shí)驗(yàn)的基本操作，答題時(shí)注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行分析，所以理解實(shí)驗(yàn)原理是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI2飽和溶液，分次慢慢與R-H（s）進(jìn)行如下反應(yīng)：Pb2+（aq）+2R-H（s）=R2Pb（s）+2H+（aq），充分反應(yīng)后，過濾（用錐形瓶盛裝濾液），再用蒸餾水洗滌沉淀，將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、以酚酞為指示劑時(shí)，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)闊o色
B、在溫度不變時(shí)，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的Ksp減小
C、溫度不變，T時(shí)刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化如右圖所示
D、本次實(shí)驗(yàn)測得的t℃PbI2的Ksp=4×10-9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度．有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、H2Y的電離方程式為：H2Y=2H++Y2-
B、在該酸式鹽溶液中：[Na+]＞[Y2-]＞[HY-]＞[OH-]＞[H+]
C、HY-的水解方程式：HY-+H2O?H3O++Y2-
D、在該酸式鹽溶液中：[Na+]＞[HY-]＞[OH-]＞[H+]＞[Y2-]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中要測定部分變質(zhì)的過氧化鈉的純度，可用下圖裝置實(shí)驗(yàn)．
    
（1）錐形瓶中應(yīng)放藥品
 
，分液漏斗中放
 
，錐形瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
．
（2）如圖用托盤天平稱取樣品，應(yīng)選用如圖中的
 
（填“①”或“②”）．不選用另一裝置的原因是
 
．
（3）若取用樣品的質(zhì)量為2.5g，收集到氣體的體積為280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Na2O2的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

多昔芬主要用于防治骨質(zhì)疏松等病癥，其合成路線如下：

說明：D+G→H的轉(zhuǎn)化中分別發(fā)生了加成反應(yīng)和水解反應(yīng)．
（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）C→D的反應(yīng)類型是
 
，H→多昔芬的反應(yīng)類型是
 
．
（3）E→F轉(zhuǎn)化中另一產(chǎn)物是HBr，則試劑X的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）H分子中有
 
個(gè)手性碳原子．
（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的A物質(zhì)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②NaOH溶液與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上的一溴代物只有2種．
（6）苯甲酰氯（）是合成藥品的重要中間體．請寫出以苯、乙醚、甲醛為原料制備苯甲酰氯的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH2=CH2→CH3CH2Br→△CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)小組的同學(xué)開展測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的探究實(shí)驗(yàn)，他們提出下列實(shí)驗(yàn)方案．
[方案一]氣體分析法中學(xué)：
（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置，把xg的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測定產(chǎn)生的C02氣體的體積．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是
 
．
（2）乙同學(xué)用圖2代替圖1中的收集裝置，則所測CO2氣體的體積
 
 （填“偏大”、“偏小”、“不變”），你的改進(jìn)方案是
 
．
（3）丙同學(xué)用圖3裝置測定CO2的質(zhì)量，該裝置存在較多缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，請你填寫其中的三點(diǎn)缺陷：I
 
；
Ⅱ
 
；Ⅲ
 
．
[方案二]沉淀分析法（如圖所示）．

（4）操作1的名稱是
 
；操作2的名稱是
 
．在進(jìn)行操作1之前，應(yīng)判斷是否沉淀完全，判斷的方法是
 
．
（5）根據(jù)沉淀分析法，該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測定過氧化氫的含量
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL
 
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在橫線上．
 
MnO4-+
 
 H2O2+
 
 H+=
 
 Mn2++
 
 H2O+
 

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
 
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的試劑設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（試劑：①過氧化氫溶液、②氯水、③高錳酸鉀溶液、④飽和硫化氫溶液、⑤MnO2，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選）
（1）若要證明過氧化氫的氧化性，應(yīng)選用的試劑為
 
（填序號(hào)），相應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）證明過氧化氫不穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)方法為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

純堿中常含有少量氯化鈉，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．根據(jù)你所設(shè)計(jì)的方案中的有關(guān)的數(shù)據(jù)，寫出純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式．
實(shí)驗(yàn)原理：將純堿與硫酸反應(yīng)生成的CO2吸收，測吸收容器增重即知CO2的質(zhì)量，進(jìn)而求得純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
實(shí)驗(yàn)裝置：反應(yīng)裝置可用固液（不加熱）制氣的裝置，用堿石灰或固體NaOH吸收CO2氣體的裝置可用干燥管或U形管．如圖所示：
實(shí)驗(yàn)步驟：
a．按上圖裝置組合好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查氣密性；
b．準(zhǔn)確稱量U型管的質(zhì)量（設(shè)為m1g）；
c．準(zhǔn)確稱量一定量的純堿（設(shè)為ng）放入燒瓶中；
d．打開分液漏斗中活塞，讓稀硫酸“緩慢”滴下，至不再產(chǎn)生氣體為止；
e．“緩慢”鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱U型管總質(zhì)量（設(shè)為m2g）．
請你根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）A中盛放
 
；A裝置所起的作用是
 
；
（2）D中盛放
 
；D裝置所起的作用是
 
；
（3）在實(shí)驗(yàn)操作e中鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是
 
；
（4）根據(jù)上面數(shù)據(jù)，可求出純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物     質(zhì)ABC
初始濃度/mol?L-11.02.00
2min時(shí)，平衡濃度/mol?L-10.40.21.2
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該反應(yīng)方程式可表示為：
 
；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成A的平均反應(yīng)速率為
 
；25℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值為
 
．
（3）若已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如圖表示由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況：a b過程中改變的條件可能是
 
；b c過程中改變的條件可能是
 
．
（4）如果上述反應(yīng)起始是按“1molA+3molB”充入，達(dá)平衡時(shí)C的濃度為amol/L；維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)的量，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為amol/L的是
 
（填序號(hào)）：
①2mol A+6mol B    ②2mol C    ③4mol C    ④0.5mol A+1.5mol B+1mol C．

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同步練習(xí)冊答案