【題目】氯化鎂純品為無色單斜晶體，工業(yè)品通常呈黃褐色，有苦咸味。該物質(zhì)可以形成六水合物，即六水氯化鎂(MgCl2·6H2O)，以下流程為由某混合物，制取純凈MgCl2·6H2O的生產(chǎn)過程：

已知：在本流程中，

Fe3+

Fe2+

Al3+

Mg2+

開始沉淀pH

1.5

6.5

3.3

8.4

完全沉淀pH

4.1

9.7

5.5

10.9

試回答下列問題：

(1)操作1所需玻璃儀器為____________________。

(2)流程中加入試劑2調(diào)節(jié)pH的范圍是________；加入試劑2能形成沉淀的原因是___________________。

(3)操作3為加入足量的鹽酸，然后經(jīng)過___________、____________，過濾，洗滌，干燥；在操作不當(dāng)?shù)那闆r下，若MgCl2·6H2O受熱則會(huì)發(fā)生水解形成堿式鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(4)若25℃下，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12，則該溫度下，將Mg(OH)2溶于水形成飽和溶液，則其飽 和溶液的pH=_________。(已知：lg5=0.7)

【答案】燒杯、漏斗、玻璃棒 5.5≤pH＜8.4 試劑2與H＋反應(yīng)，使溶液的pH 值升高，促進(jìn)了Al3+、Fe3+的水解，完全水解生成Fe(OH)3和Al(OH)3 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O 10.3

【解析】

固體混合物溶于鹽酸得到氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵、氯化亞鐵和鹽酸的混合液，二氧化硅不溶，因此過濾得到的濾渣1是二氧化硅，濾液1中加入過氧化氫將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，通過調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鋁和氫氧化鐵，濾液3中含有氯化鎂，經(jīng)過操作3得到MgCl2·6H2O，據(jù)此解答。

(1)操作1是過濾，所需玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒。

(2)流程中加入試劑2調(diào)節(jié)pH時(shí)得到氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，鎂離子不沉淀，因此根據(jù)表中數(shù)據(jù)，范圍是5.5≤pH＜8.4；加入試劑2能形成沉淀的原因是試劑2與H＋反應(yīng)，使溶液的pH值升高，促進(jìn)了Al3+、Fe3+的水解，完全水解生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀。

(3)操作3得到MgCl2·6H2O，由于鎂離子水解，則操作為加入足量的鹽酸，然后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥；在操作不當(dāng)?shù)那闆r下，若MgCl2·6H2O受熱則會(huì)發(fā)生水解形成堿式鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O。

(4)若25℃下，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12，則該溫度下，將Mg(OH)2溶于水形成飽和溶液，設(shè)其飽和溶液中氫氧根的濃度是x mol/L，則0.5x×x2＝4×10-12，解得x＝2×10-4，氫離子濃度是5×10－11 mol/L，所以溶液的pH=10.3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國(guó)際計(jì)量大會(huì)新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有關(guān)NA說法正確的是

A.22.4LCH2=CHCH3分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

B.1mol羥基（﹣OH）所含的電子總數(shù)為9NA

C.常溫常壓下，14g聚乙烯含有原子總數(shù)為3NA

D.64 g S2和S8混合物中含硫原子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中必定伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化——放熱或者吸熱。其中有些放熱的化學(xué)反應(yīng)通過原電池裝置可以轉(zhuǎn)化為電能。

Ⅰ.已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)，如圖是1molH2燃燒的反應(yīng)過程中能量變化示意圖。請(qǐng)回答下列問題：

(1)該反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)氫氣在氧氣中燃燒，破壞1molH—H鍵吸收Q1kJ的能量，破壞1molO=O鍵吸收Q2kJ的能量，形成1molH—O鍵釋放Q3kJ的能量，則下列關(guān)系式正確的是_______。

A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3 D.2Q1+Q2=4Q3

Ⅱ.如圖為原電池裝置示意圖：

(3)若A為銅片，B為鐵片，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則鐵片為____極(填“正”或“負(fù)”)，寫出正極反應(yīng)式__________。

(4)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的____極(填“正”或“負(fù)”)，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

I． N2O是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。

(1) 碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g)2I(g)(快反應(yīng))

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是__________。

A．N2O分解反應(yīng)中：k值與是否含碘蒸氣有關(guān) B．第三步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用

C．第二步活化能比第三步小 D．IO為反應(yīng)的催化劑

Ⅱ．汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO，汽車三元催化器可以實(shí)現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化成兩種無污染的氣體。如，

反應(yīng)I：2CO +2NO N2+2CO2 △H1；反應(yīng)II：4CO +2NO2 N2+4CO2 △H2<0。

(2) 針對(duì)反應(yīng)I:

①已知：反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+180.0kJ·mol1，若CO的燃燒熱為-283.5kJ·moll 則反應(yīng)I的△H1=_________kJ·mol1。

②若在恒容的密閉容器中，充入2molCO和1molNO，發(fā)生反應(yīng)I，下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A.CO和NO的物質(zhì)的量之比不變 B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 D.2v（N2）正=v（CO）逆

(3) 在2L密閉容器中充入2 mol CO和1 molNO2，發(fā)生上述反應(yīng)II。

①若在某溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

圖 1 圖 2

②圖1為平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。則溫度：T1____T2(填“<”或“>”)；若 在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的____點(diǎn)。

(4) 某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO2轉(zhuǎn)化的影響。將NO2和CO以一定的流速通過兩種不同的 催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO2含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO2的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖2所示。若高于450℃，圖2中曲線中脫氮率隨溫度升高而降低的主要 原因是___________________________；a點(diǎn) ______________(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明理由____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的甲、乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素周期律。

（Ⅰ）甲同學(xué)在 a、b、c 三只燒杯里分別加入 50 mL 水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入 大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是______

②反應(yīng)最劇烈的燒杯是______（填字母）；

③寫出 b 燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______

（Ⅱ）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖裝置來探究碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱，根據(jù)要求完成下列各小題

（1）實(shí)驗(yàn)裝置：

（2）實(shí)驗(yàn)步驟： 連接儀器、______、加藥品后，打開 a、然后滴入濃硫酸，加熱。

（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，裝置 E 中足量酸性 KMnO4 溶液 的作用是______。

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______；

③試管 D 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）在200℃、101kPa時(shí)，0.5molH2(g)與足量I2(g)完全反應(yīng)放出7.45kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為____。

（2）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算

化學(xué)鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/(kJ·mol-1)

414

489

565

155

CH4(g)+4F2(g) =CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為______kJ/mol

（3） 已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g) =2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－b kJ/mol

③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH3 = -c kJ/mol

a、b、c均大于0 則：反應(yīng)①中，ΔS______（選填“＞”、“＜”或“＝”）0；

2C(s)＋4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l) ΔH＝_______kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法不正確的是(　　)

A. 在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石

B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)

C. 在制粗硅時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1

D. 黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中涉及六種微粒，其中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的氧化劑是，還原產(chǎn)物是B.消耗還原劑，轉(zhuǎn)移電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D.水是生成物，且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣是城市空氣污染來源之一，汽車尾氣中含有CO和NO等有害物質(zhì)。通過特殊的催化裝置，可以使CO與NO相互反應(yīng)生成無害且穩(wěn)定的氣體N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________ 。其中氧化劑是 _______ ，還原劑是 _________ ，電子由 ________ 原子轉(zhuǎn)移到 ____________ 原子。

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