3．下列說法或表示錯誤的是（　�。�
A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
B．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1，則有反應HCl（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol-1
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
D．已知氧氣較臭氧穩(wěn)定，則3O2（g）═2O3（g）△H＞0

分析 A．硫蒸氣具有的能量較高，燃燒時放出熱量較大；
B．熱化學方程式中，反應熱與化學計量數(shù)成正比；
C．濃硫酸溶于水放熱，則濃硫酸與氫氧化鈉溶液反應放出的熱量偏大；
D．物質具有的能量越低，其穩(wěn)定性越強．

解答 解：A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸氣具有的能量大于硫固體，則前者放出熱量多，故A正確；
B．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1，根據(jù)焓變與化學計量數(shù)成正比可得：HCl（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol-1，故B正確；
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，由于濃硫酸溶于水放熱，則將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合后放出熱量偏大，即放出的熱量大于57.3kJ，故C錯誤；
D．已知氧氣較臭氧穩(wěn)定，則氧氣具有的能量較低，說明反應3O2（g）═2O3（g）為吸熱反應，其△H＞0，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了反應熱與焓變的應用，題目難度不大，明確熱化學方程式的書寫原則為解答關鍵，注意掌握物質穩(wěn)定性與具有能量的關系，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知反應2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，則下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應是置換反應B．該反應中FeCl3作還原劑
C．還原性：Fe＞CuD．氧化性：CuCl2＞FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如圖1裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （II）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                  （III）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水                    b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液            d．飽和NaHCO3溶液
（4）實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．
（5）已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．
（6）反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮冷卻，過濾，洗滌，干燥，即得到粗產(chǎn)品（主要含有Na2S2O3•5H2O和其他雜質）．某興趣小組為測定該產(chǎn)品純度，準確稱取4.96　g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000　mol•L?1碘的標準溶液滴定．反應原理為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I?，滴定至終點時，滴定起始和終點的液面位置如圖2，則產(chǎn)品的純度為18.1%．經(jīng)儀器分析，該產(chǎn)品純度為16%，分析該興趣小組測定產(chǎn)品純度偏差的原因（忽略人為誤差）粗產(chǎn)品中含有Na2SO3（或Na2S）可以消耗I2，使消耗的碘水體積偏大．[M（Na2S2O3•5H2O）=248g/mol]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有以下四種微粒14N、15N、N2、N4（結構為），已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　　）
A．1molN4氣體完全轉變?yōu)镹2將放出882kJ熱量
B．14N2與15N2互為同位素，N4與N2互為同素異形體
C．N4屬于一種新型的化合物
D．14N與15N化學性質不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（　　）
A．該反應為放熱反應
B．催化劑能改變反應的焓變
C．催化劑能改變反應的路徑，降低反應所需的活化能
D．△H=E1+E2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．改變溫度和使用催化劑都能改變化學反應速率
B．利用丁達爾效應可以區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
C．根據(jù)△G=△H-T△S推測：△H＜0的化學反應都可以自發(fā)進行
D．將AlCl3溶液蒸干并灼燒，所得固體為Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．古詩詞很浪漫且充滿了藝術魅力，成語俗語等膾炙人口，都是中華民族文化中的瑰寶．下列詩詞、語句中包含的化學反應既是離子反應又是氧化還原反應的是（　　）
A．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間B．曾青得鐵則化為銅
C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干D．水滴石穿

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8，M的單質黃綠色有害氣體．請回答下列問題：
（1）R在元素周期表中的位置為第三周期第IA族．
（2）Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為（寫元素離子符號）Cl-＞O2-＞Mg2+．
（3）X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．溶液中所含離子濃度由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）YX4M的電子式為，Q3Y2與水可劇烈反應，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應的化學方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
（5）X、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學鍵類型為共價鍵．
（6）M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．H2和O2的混合氣體，在120℃和一定壓強下體積為a L，點燃后發(fā)生應．待氣體恢復至原來溫度和壓強時，測得其體積為bL．
（1）若剩余氣體含H2，a L氣體中含H2bL．
（2）若剩余氣體含O2，a L氣體中含H22（a-b）L．

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