5．相同溫度、濃度均為0.2mol•L-1 的①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④溶液，它們的pH值由大到小的排列順序是（　　）
A．④＞①＞③＞②B．①＞④＞③＞②C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞①＞②

分析 ②NaHSO4是由于電離導(dǎo)致溶液顯酸性；③NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，溶液顯中性；而①CH3COONa、④均是由于水解導(dǎo)致溶液顯堿性，根據(jù)酸越弱，對應(yīng)的鹽就越水解來分析．

解答 解：②NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，水溶液呈酸性，
③NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，
①CH3COONa、④為弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈堿性，
由于醋酸的酸性比苯酚強(qiáng)，則等濃度時，溶液的pH為④＞①，
所以pH值由大到小的順序?yàn)棰埽劲伲劲郏劲冢?br />故選A．

點(diǎn)評 本題考查溶液PH的大小比較，題目難度不大，注意鹽類水解程度的比較．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，A單質(zhì)在常溫下為氣體，C與B、E在元素周期表中均處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．D是其所在周期中原子半徑最大的．回答下列問題：
（1）B、C、E的簡單氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O（填化學(xué)式）．C、E形成的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（2）B、C、D形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（3）A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，兩種氣體的化學(xué)式分別是NH3、H2
（4）用離子方程式解釋C、D及碳元素組成的六原子正鹽的水溶液呈堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．該鹽溶液與足量稀硫酸混合，當(dāng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體（不考慮氣體溶解）時放熱6.32J，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Na2CO3（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=-12.64kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，離子晶體[N（CH3）4]2SO4（s） 能與SO2進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：
[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）?[N（CH3）4]2S2O6（s）
下列說法正確的是（　�。�
A．[N（CH3）4]+中只含共價鍵B．該反應(yīng)中，SO2作氧化劑
C．SO2漂白品紅是利用其強(qiáng)氧化性   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將質(zhì)量為8g的鐵棒插入到一定濃度的AgNO3溶液中，充分反應(yīng)后取出鐵棒，經(jīng)洗滌、干燥、稱量得知鐵棒的質(zhì)量增加到16g，參加反應(yīng)的AgNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.09molB．0.1 molC．0.2 molD．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol•（L•s）-1
B．反應(yīng)開始到10s時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol•L-1
C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）
D．反應(yīng)開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為39.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．替米沙坦片是治療原發(fā)性高血壓的一種白色藥片，其主要成份為替米沙坦，化學(xué)結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于替米沙坦的說法中錯誤的是（　�。�
A．該物質(zhì)屬于芳香族化合物
B．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)
C．替米沙坦的分子式為C32H28O2N4
D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．I．氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為
M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實(shí)現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是cd （填序號）．
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH4+與PH4+、CH4、BH4-、C1O4-互為等電子體
c．相同壓強(qiáng)時，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高    
d．[Cu（NH3）4]2+中N原子是配位原子
（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是N、F、H三種元素的電負(fù)性為F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難于與Cu2+形成配位鍵．
Ⅱ．氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r，則與該Na+次近鄰的Cl-的個數(shù)為8，該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離為$\sqrt{3}$r．
（2）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為a pm，Cl-的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為$\frac{2π}{3}$×$\frac{{a}^{3}+^{3}}{（a+b）^{3}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機(jī)物N和R為高分子材料，其制取的流程如圖所示：

已知：
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液加熱后酸化；化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）由生成的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，D生成E的過程中，濃硫酸的作用催化劑和吸水劑．
（3）B中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基．
（4）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是．
（5）下列說法正確的是ac（填序號）．
a．A可與NaOH溶液反應(yīng)                b．常溫下，A能和水以任意比混溶
c．化合物C可使高錳酸鉀酸性溶液褪色    d．E存在順反異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是d （填字母）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變            b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c． v正（CO）=v逆（H2O）          d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
COH2OH2CO2
1650241.61.65
2900120.40.43
3900abcdt
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
②若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b=2a且a＞l （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol．）的變化．
①在體積為1L的恒容密閉容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c （CH3OH）增大的是cd （填字母）
a．升高溫度
b．充入He （g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來
d．再充入l mol CO2和3molH2
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時不斷改變條件（但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)）反應(yīng)速率隨時間的變化如圖2：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是t0～t1；如t0～t1平衡常數(shù)為K1，t2～t3平衡常數(shù)為K2，則K1大于K2（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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