Question

11．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．
完成下列填空：

（1）h的最外層有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．a(chǎn)、b、c三種元素形成的化合物電子式為．
（2）d單質(zhì)溶于i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）元素e與f元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（寫(xiě)元素符號(hào)），下列表述中能證明這一事實(shí)的是da（選填序號(hào)）．
a．e的陰離子還原性強(qiáng)于f的陰離子b．f的氫化物酸性強(qiáng)于e的氫化物
c．e單質(zhì)的熔點(diǎn)高于f單質(zhì)d．e和f形成的化合物中，e顯正價(jià)，f顯負(fù)價(jià)
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半徑最大的非金屬元素，它的氣態(tài)氫化物為三角錐形極性分子，寫(xiě)出X在周期表中的位置第四周期VA族．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知a為H，b為O，c為Na，d為Al，e為S，f為Cl，g為Ge，h為T(mén)e，i為Ba，
（1）h位于周期表ⅥA族，最外層有6個(gè)狀態(tài)不同的電子，a、b、c三種元素形成的化合物為NaOH；
（2）d為Al，可溶于強(qiáng)堿，反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和氫氣；
（3）同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半徑最大的非金屬元素，它的氣態(tài)氫化物為三角錐形極性分子，應(yīng)類(lèi)似氨氣的結(jié)構(gòu)，則位于第四周期VA族．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知a為H，b為O，c為Na，d為Al，e為S，f為Cl，g為Ge，h為T(mén)e，i為Ba，
（1）h位于周期表ⅥA族，最外層有6個(gè)狀態(tài)不同的電子，a、b、c三種元素形成的化合物為NaOH，為離子化合物，電子式為，
故答案為：6；；
（2）d為Al，可溶于強(qiáng)堿，反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則Cl的非金屬性強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，形成的化合物中為負(fù)價(jià)，越易與氫氣反應(yīng)，或氫化物越穩(wěn)定，也可用最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較，非金屬性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，只有ad符合，
故答案為：Cl；ad；
（4）元素X（非a～i元素）是所在周期原子半徑最大的非金屬元素，它的氣態(tài)氫化物為三角錐形極性分子，應(yīng)類(lèi)似氨氣的結(jié)構(gòu)，則位于第四周期VA族，
故答案為：第四周期VA族．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素周期表和元素周期律的綜合知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，題目難度中等，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)．