11.表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素.
完成下列填空:

(1)h的最外層有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子.a(chǎn)、b、c三種元素形成的化合物電子式為
(2)d單質(zhì)溶于i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)元素e與f元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是Cl(寫元素符號(hào)),下列表述中能證明這一事實(shí)的是da(選填序號(hào)).
a.e的陰離子還原性強(qiáng)于f的陰離子b.f的氫化物酸性強(qiáng)于e的氫化物
c.e單質(zhì)的熔點(diǎn)高于f單質(zhì)d.e和f形成的化合物中,e顯正價(jià),f顯負(fù)價(jià)
(4)元素X(非a~i元素)是所在周期原子半徑最大的非金屬元素,它的氣態(tài)氫化物為三角錐形極性分子,寫出X在周期表中的位置第四周期VA族.

分析 由元素在周期表中的位置可知a為H,b為O,c為Na,d為Al,e為S,f為Cl,g為Ge,h為Te,i為Ba,
(1)h位于周期表ⅥA族,最外層有6個(gè)狀態(tài)不同的電子,a、b、c三種元素形成的化合物為NaOH;
(2)d為Al,可溶于強(qiáng)堿,反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和氫氣;
(3)同周期元素從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱,單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng);
(4)元素X(非a~i元素)是所在周期原子半徑最大的非金屬元素,它的氣態(tài)氫化物為三角錐形極性分子,應(yīng)類似氨氣的結(jié)構(gòu),則位于第四周期VA族.

解答 解:由元素在周期表中的位置可知a為H,b為O,c為Na,d為Al,e為S,f為Cl,g為Ge,h為Te,i為Ba,
(1)h位于周期表ⅥA族,最外層有6個(gè)狀態(tài)不同的電子,a、b、c三種元素形成的化合物為NaOH,為離子化合物,電子式為,
故答案為:6;
(2)d為Al,可溶于強(qiáng)堿,反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)同周期元素從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),則Cl的非金屬性強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱,單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),形成的化合物中為負(fù)價(jià),越易與氫氣反應(yīng),或氫化物越穩(wěn)定,也可用最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較,非金屬性越強(qiáng),酸性越強(qiáng),只有ad符合,
故答案為:Cl;ad;
(4)元素X(非a~i元素)是所在周期原子半徑最大的非金屬元素,它的氣態(tài)氫化物為三角錐形極性分子,應(yīng)類似氨氣的結(jié)構(gòu),則位于第四周期VA族,
故答案為:第四周期VA族.

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生元素周期表和元素周期律的綜合知識(shí),為高考常見題型,要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力,題目難度中等,注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列給出的形式能夠表示水的電離的是( 。
A.H2O═H++OH-B.2H2O?H3O++OH-C.H2O?2H++O2-D.H++OH-═H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.有A、D、E、X、Y、Z、W七種元素,其中A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍;X、Y同族;A與X、Y既不同族也不同周期;D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用;W是一種常見的金屬,其元素的含量位于地殼中元素含量的第四位.
(1)Y形成的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)甲由A、E兩種元素組成,分子中含有18個(gè)電子,只存在共價(jià)單鍵,常溫下甲是一種無色液體.甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O,已知當(dāng)1mol甲完全參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了4mol電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O.
(3)處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法,是在催化劑作用下使兩者反應(yīng),產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y.已知反應(yīng)生成 1gY固體單質(zhì)時(shí)放出8.4kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)△H=-268.8 kJ•molˉ1
(4)由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1:1的化合物乙,其溶液顯堿性,則該化合物所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵.將化合物乙加入到WZ2的溶液中,當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示.有關(guān)說法正確的是(  )
A.線段BC代表Cl-數(shù)目的變化情況
B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/L
C.當(dāng)通入Cl22mol時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4 Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.原子的種類決定于原子的(  )
A.核電荷數(shù)B.最外層電子數(shù)
C.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.相對(duì)原子質(zhì)量的大小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

16.有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子,在周期表中的位置如圖所示.E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1mol E單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同,回答下列問題:
(1)寫出A、E的元素名稱A氧  E鋁
(2)E在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族.
(3)寫出D的氫化物的電子式
(4)C的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為H2SO4
(5)E的最高價(jià)氧化物水化物具有兩性(填“酸性”、“堿性”或“兩性”),能與C的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(6)A、B、C的非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)锳>C>B(用字母表示即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.6.02×1023個(gè)鋁原子有1mol鋁原子,有13NA個(gè)電子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.某電中性單核粒子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子,該粒子是${\;}_{6}^{13}$C
B.在Na+、O2-、Cl、Cl-四種粒子中,半徑最大的是Cl-,半徑最小的是Na+
C.在離子RO3n-中共有x個(gè)核外電子,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是A-x+n+24
D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.某碳酸鈉樣品中可能含有硫酸鈉、氯化鈉等雜質(zhì),為確定其所含雜質(zhì)的具體成分,提出假設(shè)和具體實(shí)驗(yàn)方案.實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器任選,可供藥品有:稀硫酸、稀硝酸、稀鹽酸、NaOH稀溶液、AgNO3等溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液及蒸餾水等.
(1)蘇品中可能含有的雜質(zhì):
假設(shè)1:只含有氯化鈉;
假設(shè)2:只含有硫酸鈉;
假設(shè)3:含Na2SO4和NaCl
(2)基于假設(shè),李蕾同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水溶解后,向試管中加入足量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀.該同學(xué)認(rèn)為樣品中含有硫酸鈉.你認(rèn)為李蕾同學(xué)的結(jié)論是否正確,并簡述你的理由.結(jié)論正確(填“正確”、“不正確”或“無法確定”);理由是:加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,則一定不是AgNO3、Na2CO3,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則該物質(zhì)是Na2SO4
(3)若要求只能取一次樣品,且實(shí)驗(yàn)要求連續(xù)進(jìn)行.則為了驗(yàn)證“假設(shè)3”的正確性,陳丹同學(xué)設(shè)計(jì)了如表所示的實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)你在空格中填入相關(guān)內(nèi)容,完善實(shí)驗(yàn)方案.
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水溶解后,向試管中加入足量稀硝酸有氣體產(chǎn)生,說明樣品中含有Na2CO3
向試管中加入足量Ba(NO32溶液若有沉淀產(chǎn)生,則含Na2SO4,若沒有沉淀產(chǎn)生,則不含Na2SO4 
若②操作無沉淀,則向試管中加入0.1mol•L-1AgNO3溶液.若②操作中有沉淀,則將試管靜置片刻后,取上層清液于另一去試管中,加入0.1mol•L-1AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,則含NaCl;無沉淀產(chǎn)生,則不含NaCl

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