Question

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+2c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）
• B、0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液與0.05mol?L^-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
• C、物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c（CN^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCN）
• D、0.1mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（Fe²⁺）=0.3mol?L^-1

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；
B、0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液與0.05mol?L^-1鹽酸等體積混合生成等物質(zhì)量濃度的氯化鈉和醋酸，醋酸微弱電離后溶液呈酸性，由此分析；
C、根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析解答；
D、亞鐵離子也要水解．

解答： 解：A、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），根據(jù)物料守恒得c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A）=c（Na⁺），所以得c（OH^-）+c（A^2-）=c（H₂A）+c（H⁺），故A錯誤；
B、0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液與0.05mol?L^-1鹽酸等體積混合生成等物質(zhì)量濃度的氯化鈉和醋酸，醋酸微弱電離后溶液呈酸性，c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN），所以得c（CN^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCN），故C正確；
D．NH₄⁺、Fe²⁺均發(fā)生水解，所以（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（Fe²⁺）＜0.3 mol?L^-1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，題目難度中等．