化合物F是一種重要的有機合成中間體,它的合成路線如下:

(1)化合物F中官能團的名稱是
 
 
,由A生成B的化學反應(yīng)類型是
 

(2)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式:
 

(3)寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學方程式:
 

(4)某化合物是D的同分異構(gòu)體,且分子中只有三種不同化學環(huán)境的氫.寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式:
 
(任寫一種).
(5)請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以苯酚()和CH2=CH2為原料制備有機物的合成路線流程圖(無機試劑任用).合成路線流程圖示例如下:
H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH.
考點:有機物的合成
專題:有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析:由A到C的變化分別是:在苯酚的對位上發(fā)生加成反應(yīng)引入了一個烷烴基(丁基),然后苯環(huán)上發(fā)生與氫氣的加成,變?yōu)榄h(huán)己烷,據(jù)此可以寫出B的結(jié)構(gòu)簡式為:,然后C中醇羥基被氧化生成酮基,即得到D,據(jù)此結(jié)合各小題解答即可;
(1)-CHO為醛基,-CO-為羰基;
(2)依據(jù)分析寫出B的結(jié)構(gòu)簡式;
(3)依據(jù)乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)書寫即可;
(4)三種環(huán)境不同的H,即有三種不同H原子,依據(jù)對稱性解答即可;
(5)依據(jù)題給信息,結(jié)合所給物質(zhì)解答即可.
解答: 解:(1)依據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可以判斷,F(xiàn)中含有的官能團有:醛基、羰基,由A到C的變化分別是:在苯酚的對位上發(fā)生加成反應(yīng)引入了一個烷烴基,故答案為:醛基、羰基;加成反應(yīng);
(2)依據(jù)分析可知B為:,故答案為:;
(3)C含有醇羥基,乙酸中含有羧基,兩者發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯類,化學反應(yīng)方程式為:,故答案為:;

(4)D的分子式為:C10H18O,某化合物是D的同分異構(gòu)體,且分子中只有三種不同化學環(huán)境的氫,故此有機物滿足對稱結(jié)構(gòu)即可,可以寫為:,故答案為:
(5)苯酚與乙烯加成反應(yīng)生成對乙基苯酚,對乙基苯酚加成生成對乙基環(huán)己醇,對乙基環(huán)己醇消去生成3-乙基環(huán)己烯,3-乙基環(huán)己烯氧化生成產(chǎn)物,故流程為:,故答案為:
點評:本題主要考查的是有機物合成,涉及知識點:結(jié)構(gòu)簡式確定、酯化反應(yīng)、有機合成流程等,難度較大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的為( 。
A、向FeBr2溶液中通入適量Cl2到Br-恰好完全氧化:Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
B、向NaHSO4溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至中性SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、向明礬溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好完全沉淀Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4+AlO2-+2H2O
D、將過量的H2S氣體通入到FeCl3溶液中:2Fe3++3H2S═2FeS↓+S↓+6H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有下列九種物質(zhì):①H2 ②鋁 ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO43
(1)上述狀態(tài)下可導電的是
 
;
屬于電解質(zhì)的是
 
;
屬于非電解質(zhì)的是
 

(2)上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H++OH-═H2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學方程式為
 

(3)⑨在水中的電離方程式為
 
,34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液,SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列結(jié)晶水合物的化學式:
綠礬:
 
;明礬
 
;藍礬
 
;石堿
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用.工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚.
請回答下列問題:
(1)制水煤氣的化學反應(yīng)方程式為:
 

(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g);△H=a kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=b kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H=c kJ?mol-1
總反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2 (g)的△H=
 
;(與abc的函數(shù)關(guān)系).
若△H<0,一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是
 
(填字母代號).
a.高溫    b.高壓    c.減少CO2的濃度
d.分離出二甲醚    e.增加CO的濃度   f.加入催化劑
(3)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g).某溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到平衡時測得各組分的濃度如下:
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/(mol?L-10.640.50.5
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大。簐
 
 v (填“>”、“<”或“=”).
②若加入CH3OH后,經(jīng)8min反應(yīng)達到平衡,該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì),如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).圖中:①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰(注:堿石灰既能吸收CO2,又能吸收H2O)

其實驗步驟是:
a.按圖所示,組裝好實驗儀器,并檢查其氣密性.
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量(設(shè)為m1 g).
c.準確稱量一定量的純堿(設(shè)為n g),并將其放入廣口瓶內(nèi).
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸,并從“1”處緩慢鼓入空氣,直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止.e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量(設(shè)為m2 g).根據(jù)上述實驗回答下列問題:
(1)該實驗進行到操作d時,要緩緩鼓入空氣,其作用是
 
.裝置A中盛裝的液體“2”應(yīng)選用
 
,
(2)在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是
 
;如果撤去裝置C,則會導致測定結(jié)果
 
(填“偏大”“偏小”或“不變”)
(3)裝置E的作用是
 

(4)根據(jù)此實驗,計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學式為
 
(用m1、m2、n表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列四支試管中,過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學反應(yīng)速率最大的是( 。
試管溫度過氧化氫濃度催化劑
A室溫(25℃)12%
B水浴加熱(50℃)4%
C水浴加熱(50℃)12%
D室溫( 25℃)4%
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,有人設(shè)計如下試驗:
(1)取樣品a g,稱取時使用的儀器名稱為
 

(2)將樣品溶于足量的稀鹽酸中,過濾,濾液中主要含有
 
,濾渣中含有
 
,在溶解過濾時使用的玻璃儀器有
 

(3)往濾液中加入過量的NaOH溶液、過濾,寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式
 

(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2,過濾.有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 

(5)步驟(4)過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干并灼燒至沉淀不再減少為止,冷卻后稱量,質(zhì)量為bg,有關(guān)反應(yīng)的化學方程式
 
.原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是
 

(6)若步驟(3)中加入氫氧化鈉溶液的量不足,則實驗結(jié)果
 
.(填”偏高”“偏低”或”無影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH-)>c(H+),下列敘述正確的是( 。
A、H2Y的電離方程式:H2Y?2H++Y2-
B、HY-的水解方程式:HY-+H2O?H3O++Y2-
C、該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+
D、該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+

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