分析 (1)鋁比鐵活潑,與鹽酸反應劇烈,生成氯化鋁和氫氣;
(2)用鋁與稀鹽酸反應制取氫氣時,增大氫離子的濃度、升高溫度、增大接觸面積等可加快反應速率,以此來解答.
解答 解:(1)鋁比鐵活潑,與鹽酸反應劇烈,生成氯化鋁和氫氣,反應的離子方程式為,故答案為:>;2Al+6H+=2Al3++3H2↑;
(2)①改成等濃度的稀硫酸,氫離子濃度增大,反應速率增大,故答案為:增大;
②鹽酸加水稀釋,濃度減小,反應速率減小,故答案為:減;
③稍稍加熱鹽酸,溫度升高,反應速率增大,故答案為:增大;
④加入少量固體NaCl,對濃度無影響,則反應速率不變,故答案為:不變;
⑤再加入少量相同的Al粉,濃度不變,速率不變,故答案為:不變;
⑥通入少量HCl氣體,濃度增大,反應速率增大,故答案為:增大.
點評 本題考查影響化學反應速率的因素,為高頻考點,明確溫度、濃度、催化劑對反應的影響即可解答,注重基礎知識的考查,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 起相同作用 | B. | 起不同作用 | ||
C. | 只起氧化劑的作用 | D. | 只起還原劑的作用 |
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溫度/℃ | 1000 | 1115 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
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A. | amol-1 | B. | 2amol-1 | C. | 4amol-1 | D. | 8a mol-1 |
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