Question

【題目】(1)配平下列方程式

①_____Na+_____H2O =_____NaOH+_____H2↑

②_____Na2O2 +_____ CO2=_____ NaCO3 +_____O2↑

③_____KMnO4 +_____HCl(濃) =_____ KCl +_____MnCl2 +_____H2O + _____Cl2↑

④_____Al+_____H2O +_____NaOH =_____Na AlO2 +_____H2↑

(2)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向____________、__________

①2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

Answer 1

【答案】2 2 2 1 2 2 2 1 2 16 2 2 8 5 2 2 2 2 3

【解析】

配平氧化還原方程時(shí)先判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，可利用化合價(jià)升降守恒來配平，再通過原子守恒來配平其他物質(zhì)。

(1) ① Na由0價(jià)變?yōu)?/span>+1價(jià)，H由+1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，故方程為：，故答案為：2；2；2；1；

②此為歧化反應(yīng)，O化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，故方程為：，故答案為：2；2；2；1；

③Mn化合價(jià)由+7價(jià)下降為+2價(jià)，Cl化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，故方程為： ，故答案為：2；16；2；2；8；5；

④Al化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，H化合價(jià)有+1價(jià)下降為0價(jià)，故方程為：，故答案為：2；2；2；2；3；

（2）①此化學(xué)方程式為歧化反應(yīng)，O由+1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，雙線橋表示為：，故答案為：

②Fe2+離子為還原劑化合價(jià)由+2變?yōu)?/span>+3價(jià)失去一個(gè)電子，Cl由0價(jià)變?yōu)?/span>-1價(jià)得到一個(gè)電子，用雙線橋表示為：，故答案為：。