【題目】鍶(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2.6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值,61℃時晶體開始失去結(jié)晶水,100℃時失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。
請回答:
(1)常溫下,氯化鍶溶液pH____7(填“大于”、“等于”或“小于”);
(2)步驟③所得濾渣的主要成分是______(填化學(xué)式),調(diào)節(jié)溶液pH至8~10,宜選用的試劑為 ______。
A.稀硫酸 B.氫氧化鍶粉末 C.氫氧化鈉 D.氧化鍶粉末
(3)步驟⑤中,洗滌氯化鍶晶體最好選用____。
A.水 B.稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鍶飽和溶液
(4)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,選擇的適宜溫度范圍是____(填字母)。
A.50~60℃ B.70~80℃ C.80~100℃ D.100℃以上
(5)若濾液中Ba2+濃度為1×10-6 mol/L,依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為 ________。
.
【答案】等于 BaSO4、Fe(OH)3 BD D A 0.003mol/L
【解析】
(1)同主族元素最外層電子數(shù)相同,自上而下電子層數(shù)增多,元素的金屬性增強;所以Sr金屬性比鈣強,氯化鈣溶液顯中性,所以氯化鍶溶液顯中性;
(2)調(diào)節(jié)pH除去Fe3+等雜質(zhì),不能引入雜質(zhì),由于前面加入了稀硫酸故有硫酸鋇沉淀生成;
(3)從防止氯化鍶溶解的角度分析;
(4)由題中信息可知熱風(fēng)吹干六水氯化鍶時溫度不能太高,當(dāng)高于61℃時晶體會失去結(jié)晶水;
(5)根據(jù)BaSO4的Ksp求出溶液中硫酸根的濃度,再根據(jù)SrSO4的Ksp求出Sr2+物質(zhì)的量濃度。
(1)同主族元素最外層電子數(shù)相同,自上而下電子層數(shù)增多,元素的金屬性增強;所以Sr金屬性比鈣強,氯化鈣溶液顯中性,所以氯化鍶溶液顯中性,pH等于7,
故答案為:等于;
(2)由于前面加入了稀硫酸故有硫酸鋇生成,所以濾渣的成分有兩種即BaSO4、Fe(OH)3;調(diào)節(jié)pH的目的是除去Fe3+等雜質(zhì),因不能引入新雜質(zhì),最好選用氫氧化鍶粉末或氧化鍶粉末,
故答案為: BaSO4、Fe(OH)3;BD;
(3)為了減少氯化鍶溶解,所以用氯化鍶飽和溶液洗滌晶體,
故答案為:D;
(4)由題中信息可知熱風(fēng)吹干六水氯化鍶時溫度不能太高,當(dāng)高于61℃時晶體會失去結(jié)晶水,所以適宜溫度為:50~60℃,
故答案為:A;
(5)濾液中Ba2+濃度為1×10-6molL-1,則c(SO42-)= Ksp(BaSO4)/ c(Ba2+)=1.1×1010/1×106=1.1×10-4mol/L,所以濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為c(Sr2+)= Ksp(SrSO4)/ c(SO42)=3.3×107/1.1×104=0.003mol/L,
故答案為:0.003mol/L。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知由短周期元素構(gòu)成的三種粒子:甲a(單核帶一個單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個單位負(fù)電荷),它們都有10個電子。物質(zhì)A由甲、丙構(gòu)成,B、C、D、K都是單質(zhì),反應(yīng)①~⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B________,I________,J________。
(2)A的化學(xué)式是__________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①H+E(溶液)→M_________________________________________________________。
②I溶于G_______________________________________________________。
(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+ 等微粒,對該酸性溶液分別進行實驗:
(1)加熱,放出的氣體可以使品紅溶液褪色;
(2)取原溶液加堿,調(diào)至溶液呈堿性,加熱,放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);
(3)取原溶液加氯水,溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
對于下列微粒不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是
A.SO42-B.Br-C.H2SO3D.NH4+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1942年,我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿,他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn),請寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。
(2)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______。
a.碳酸氫鈉難溶于水
b.碳酸氫鈉受熱易分解
c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出
(3)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,欲制備碳酸氫鈉,同學(xué)們按各自設(shè)計的方案進行實驗。
第一位同學(xué):將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。
請回答:
①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。
②乙裝置中的試劑是______。
③實驗結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是______(填分離操作的名稱)。
(4)第二位同學(xué):用圖中戊裝置進行實驗(其它裝置未畫出)。
①為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度,實驗時,須先從a管通入______氣體,再從b管中通入______氣體。
②裝置c中的試劑為______(選填字母)。
e.堿石灰 f.濃硫酸 g.無水氯化鈣
③若該同學(xué)進行實驗時,所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g,實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g,則NaHCO3的產(chǎn)率為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液,下列說法錯誤的是( )
A. OA段的反應(yīng)離子方程式為:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B. AB段的離子方程式只有:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
C. A點的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物
D. B點溶液為KAlO2溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組探究 SO2 氣體還原 Fe3+,他們使用的藥品和裝置如圖所示,下列說法不合理的是( )
A.為了驗證 A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色褪去
B.為了驗證 A 中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
C.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色
D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是( )
A.混合氣體的體積恒定不變
B.混合氣體的顏色不再改變
C.H2、I2、HI的濃度相等
D.I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時,Ka(HF) = 3.6×10-4 ,Ksp(CaF2) = 1.46×10-10,F(xiàn)向1 L 0.2mol·L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,則下列說法中,正確的是( )
A. 25℃時,0.1 mol·L-1HF 溶液中pH=1 B. 該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
C. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 D. 加入CaCl2溶液后體系中的c(H+)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L的密閉容器中放入4molN2O5,發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)。反應(yīng)5min后,測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%,求:
(1)υ(NO2)、υ(O2)分別為多少?
(2)5min時,N2O5占混合氣體總體積的百分比是多少?
(要求寫出計算過程)
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