分析 (1)依據(jù)m=CVM計算溶質的質量;
(2)根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟選擇需要的儀器;
(3)溶解固體用玻璃棒攪拌加速固體溶解,移液時用玻璃棒引流;
(4)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析.
解答 解:(1)配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,需要碳酸鈉的質量m=0.25L×0.1mol/L×106g/mol=2.7g;
故答案為:2.7;
(2)配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液一般步驟:計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等,使用的儀器為:托盤天平(帶砝碼)、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250 mL容量瓶,所以還缺少:膠頭滴管、500 mL容量瓶;
故答案為:250 mL容量瓶;膠頭滴管;
(3)溶解固體用玻璃棒攪拌加速固體溶解,移液時用玻璃棒引流;
故答案為:攪拌;引流;
(4)A.轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水,對溶質的物質的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響,溶液濃度無影響,故A錯誤;
B.轉移時,有少量溶液濺出,導致部分溶質損耗,溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏低,故B正確;
C.定容時,仰視刻度線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故C正確;
D.定容時,俯視刻度線,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故D錯誤;
故選:BC.
點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇和使用等問題,明確配制原理及操作步驟是解題關鍵,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.01mol/L CH3COOH溶液 | B. | 0.01mol/L HNO3溶液 | ||
C. | pH=2的H2SO4溶液 | D. | pH=2的CH3COOH溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 綠礬一FeSO4•7H2O | B. | 芒硝一Na2SO4•10H2O | ||
C. | 明礬一Al(SO4)3•12H2O | D. | 膽礬一CuSO4•5H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | 水 | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | 水 | Br2的CCl4溶液 |
C | C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 電池工作時,Li+通過離子導體移向b區(qū) | |
B. | 電流由X極通過電路移向Y極 | |
C. | 正極發(fā)生的反應為2H++2e-═H2↑ | |
D. | Y極每生成1molCl2,a區(qū)得到2molLiCl |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應①中電能轉化為化學能 | |
B. | 反應②使用催化劑,△H2減小 | |
C. | 反應③中反應物的總能量高于生成物的總能量 | |
D. | 反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ•mol-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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