5．Co（Ⅲ）的八面體配合物CoClm•nNH3，若1mol 配合物與足量AgNO3溶液作用生成1mol AgCl沉淀，則m、n的值是（　　）
A．m=1，n=5B．m=3，n=4C．m=5，n=1D．m=3，n=3

分析 配合物中外界離子在水溶液里能發(fā)生電離，內界原子不能發(fā)生電離，根據(jù)1 mol配合物生成1 mol AgCl沉淀，求出配離子顯+1價，即外界有一個Cl-，且Co（Ⅲ）Co顯+3價，所以[CoClm-1•nNH3]+中有兩個氯原子，即m=3，又因為是正八面體，所以n=6-2=4．

解答 解：配合物中外界離子在水溶液里能發(fā)生電離，內界原子不能發(fā)生電離，1mol配合物生成1 mol AgCl沉淀，知道1 mol配合物電離出1 mol Cl-，即配離子顯+1價，又因為外界有一個Cl-，且Co顯+3價，所以[CoClm-1•nNH3]+中有兩個氯原子，即m=3，又因為是正八面體，所以n=6-2=4，所以m=3，n=4，
故選B．

點評 本題主要考查了配合物的組成，電離時外界電離，內界不電離是解題的關鍵，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．與I2＜Br2＜Cl2＜F2的變化規(guī)律（由弱到強或由低到高或由少到多）不符合的是（　�。�
A．與氫氣反應的難易程度B．氫化物的熔沸點
C．非金屬性的強弱D．氫化物穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知酸性：H2SO4＞＞H2CO3＞＞HCO3-，綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素，將 轉變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201504/203/e61b94e3.png" style="vertical-align:middle" />的最佳方法是（　�。�
A．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2
B．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4
C．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液
D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．元素周期表中第 VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素位置為第二周期ⅦA．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc（填序號）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點         
b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   
d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$ NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCI}$KClO3晶體
①已知：I中有可燃氣體生成，完成反應的化學方程式NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑
②II中轉化的基本反應類型是置換反應，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體．
（4）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號）．
②B→A+C反應的熱化學方程式為3 ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列表述肯定正確的是（　�。�
弱酸H2CO3H2SO3HClO
電離平衡常數(shù)
（25℃）		K1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7
A．相同溫度時三種溶液的pH關系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3
B．ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-
C．2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
D．等體積、等物質的量濃度的HClO和Na2CO3混合后溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．扁桃酸是重要的醫(yī)藥合成中間體，其結構簡式為．工業(yè)上扁桃酸可以由烴A經(jīng)過以下步驟合成得到：

已知：①A是苯的同系物，碳氫的質量比為21：2
②
③R-CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
   ④R-NO2$\stackrel{Fe/HCl}{→}$R-NH2 
⑤R-NH2 $\stackrel{NaNO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$R-OH
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為；扁桃酸中含氧官能團名稱羥基、羧基．
（2）Ⅰ、Ⅲ的反應類型分別是取代反應、加成反應．
（3）C與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式．
（4）環(huán)扁桃酸酯是一種療效明顯的血管擴張劑，可由扁桃酸和3，3，5-三甲基環(huán)乙醇（HO-）在濃硫酸作用下反應生成，請寫出反應的化學方程式
（5）寫出一種滿足下列條件的扁桃酸的同分異構體的結構簡式．
①溶液遇到Fe3-顯紫色　 ②能發(fā)生銀鏡反應　 ③能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應　 ④核磁共振氫譜有5個吸收峰
（6）結合題目所給信息，設計一條以苯乙氰（）為原料合成扁桃酸的同分異構體-對羥基苯乙酸（）的合理路線．
提示：①無機試劑任選，②合成反應流程圖表示方法實例如下：
（用合成路線流程圖表示為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向次氯酸鈣溶液中通入一定量SO2，可能出現(xiàn)的離子方程式為（　　）
A．Ca2++ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl-+2H+
B．Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O→CaSO4↓+2Cl-+2H++SO42-
C．Ca2++3ClO-+3SO2+3H2O→CaSO4↓+3Cl-+6H++2SO42-
D．Ca2++3ClO-+SO2+H2O→CaSO4↓+2HClO+Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類．請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給6種類型的編號填入表內．
元素組例外元素其他元素所屬類型的編號
（1）S、N、Na、Mg
N
③
（2）P、Sb、Si、As
Si
④
（3）Rb、B、Br、Fe
Fe
①
歸屬類型：①主族元素 ②過渡元素③同周期元素 ④同族元素⑤金屬元素 ⑥非金屬元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示，請回答下列問題．
（1）A2F分子中F原子的雜化類型是sp3，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構型為平面正三角形．
（2）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物；該離子化合物晶體密度為ag•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{4×78g•mo{l}^{-1}}{ag•c{m}^{-3}×{N}_{A}mo{l}^{-1}}$（寫出表達式即可）．
（3）E晶體中每個E原子周圍距離最近的E原子數(shù)目為12，空間利用率為$\frac{\sqrt{2}}{6}$π．

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